山东省九年级化学下册 10 课题1 常见的酸和碱课件2 新人教版

5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）

常见的酸和碱（一 二）
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常见的酸和碱（二一）
②氢氧化钠跟二氧化碳的反应
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常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠跟二氧化碳的反应示意
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
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常见的酸和碱（一 二）
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常见的酸和碱（一 二）
HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解 离出H＋和SO42－；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， Ca(OH)2在水中会解离出和Ca2＋和OH－。
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常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
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常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强腐蚀性
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常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意：
第10单元 酸和碱 常见的酸和碱（二）
1
常见的酸和碱（一 二）
2
常见的酸和碱（一 二）
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
பைடு நூலகம்
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色、 状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿并
上，放置一会儿
逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 试管壁发热 触摸试管外壁
分析
氢氧化钠有吸 水潮解的性质 氢氧化钠溶解 时放出大量的 热
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常见的酸和碱（一 二）
二、碱的化学性质
1、碱跟酸碱指示剂的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液

课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。