定州中学高三化学复习钠及其化合物学案

钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

知识网络考点一| 活泼的金属单质——钠知识梳理]1． 钠的物理性质颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________； 硬度：____________________。

2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：____________________ (2)与水反应①离子方程式：________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：____________________。

3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。

4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

深度思考1． 钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成表面变暗――→H 2O生成出现白色固体――→H 2O NaOH表面形成溶液――→CO 2生成Na 2CO 3·10H 2O 白色块状物质――→风化生成 白色粉末状物质3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是________________________________，通常用__________掩埋。

4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(2)钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

(3)钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

典题示例]金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．NH 4NO 3溶液命题点2 焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：__________；钾元素：____________________。

典题示例]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋思维建模1． 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

考点二| 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠知识梳理]物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)颜色状态类别氧元素化合价化学键类型电子式与水反应与CO2反应与盐酸反应主要用途保存判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键( )(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( )(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ( )(2012·北京理综，7C)(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂( )(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ( ) (7)Na 2O 2的电子式为( )命题点1 过氧化钠的强氧化性1．从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质2．强氧化性的五个表现典题示例]1．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( ) A ．Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－32．下列关于Na 2O 2的说法正确的是( ) A ．Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2 B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，溶液变红C ．Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物D ．Na 2O 2与水反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 命题点2 Na 2O 2与水、CO 2反应的四个重要关系1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na 2O 2反应时，消耗CO 2或H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O 2的体积。

2．固体质量关系 2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2 ①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ②①＋②得，Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应)即CO 可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为CO 的质量。

2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O ③2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ④③＋④得，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)即H 2可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为H 2的质量。

结论：凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，m g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量Na 2O 2后，固体增重必为m g 。

或者是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。

阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。

3．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量CO 2和H 2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完成后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。

4．电子转移关系不论是与CO 2还是与H 2O(g)反应，CO 2与H 2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na 2O 2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O 2生成时，转移的电子均为2 mol 。

典题示例]1．200 ℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.125 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．1 mol2．取a g 某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( )A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 11 反思1． Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应均有O 2生成，在反应中Na 2O 2既表现氧化性也表现还原性，H 2O 、CO 2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。

②2 mol 的Na 2O 2不论与水还是与CO 2反应均生成1 mol 的O 2，转移2 mol 的电子。

(2)从物质的量的角度①2 mol 的Na 2O 2不论与水还是与CO 2反应均生成1 mol 的O 2，消耗2 mol 的H 2O 或2 mol 的CO 2。

②若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na 2O 2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的12，且等于生成氧气的体积。

(3)从先后顺序的角度Na 2O 2与水蒸气、CO 2混合气体反应时，Na 2O 2应视为首先与CO 2反应生成Na 2CO 3，CO 2反应完后，剩余的Na 2O 2再与水蒸气反应生成NaOH 。

(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。

2．增重量等于可燃物质量的规律解析：选C Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。

或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。

阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。