安徽省怀远县包集中学高中化学 有机 石化工业的重要原料 不饱和链烃练习(二) 鲁科版选修5

教材回归一、分子结构物质乙烷乙烯乙炔电子式结构式分子构型所属同系物的通式二、物理性质乙烯乙炔色味态溶解性密度感悟练习1、以下分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A、C2H2B、CS2C、NH3D、C6H62、如何鉴别乙烯与乙烷如何除去乙烷中的乙烯为什么3、某链烃的分子式为C6H4，假设分子中已有1个碳碳双键〔〕，那么含碳碳叁键〔-C≡C-〕个。

某链烃的根子市为C200H200，那么分子中含碳碳叁键最多个三、化学性质化学性质乙烯乙炔氧化反响加成反响〔与Br2、HBr、H2、H2O〕加聚反响用途四、不饱和链烃性质烯烃炔烃概念物理性质化学性质教师点拨1复原反响2加聚的类型3加成量与结构的关系感悟练习1、写出氯乙烯聚合反响方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，丙烯聚合反响方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、举二例，其二氯代物只有一种的炔烃3、丙烯的结构或性质正确的选项是A. 分子中三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生加聚反响4、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A. 只含有一个双键的直链有机物B. 含有两个双键的直链有机物C. 含一个双键的环状有机物D. 含有一个叁键的直链有机物−2CH3CH2CHF2＋Xe的说法正确的选项是5、以下关于反响XeF4＋2CH3－CH=CH2−→A.XeF4被氧化B.CH3—CH=CH2是复原剂C.CH3CH2CHF2是复原产物D.XeF4既是氧化剂，又是复原剂6、〔05江苏.11〕2022年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2＝CH－CO －NH2〔丙烯酰胺〕。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品平安问题。

关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反响生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反响。

其中正确的选项是A．①②③ B．②③④ C．①③④D．①②④7、具有单双键交替长链〔如：…〕的高分子有可能成为导电塑料。

安徽省怀远县包集中学高中化学必修二《石油和煤重要的烃》练习．选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、下列物质不能使溴水退色的是（）A. 乙烯B. 二氧化硫C.丁烯D.丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到3．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（）A. 氯水B. 苯C. CCl4D. KI4．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A.分子式为C25H20B.所有碳原子都在同一平面上C. 是共价化合物D. 是纯净物5．下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A.乙烷B.甲烷C. 苯D. 乙烯6、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。

下列说法正确的是（）A. 混合气体一定没有甲烷B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷D. 混合气体中一定有乙烯7、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C. 无水硫酸铜，浓H2SO4D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液8、某混合气体由两种气态烃组成。

2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。

则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H69、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。

A.石油的产量B.乙烯的产量C. 天然气的产量D. 汽油的产量10、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C. 该有机物中必含氧元素D. 该有机物中必定不含氧元素11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应12．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既不能发生取代反应也不能发生加成反应14．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（）A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水16．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是（）A．甲烷在氧气中完全燃烧B．乙烷在氧气中完全燃烧C．苯在氧气中完全燃烧D．碳酸氢铵受热分解17．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝818．等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：419．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体 B．同系物 C．烃 D．同素异形体20．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A．KClO3加热制取O2用的MnO2B．苯和硝酸反应时的浓硫酸C．苯燃烧时所需要的氧气D．N2和H2反应用到的Fe二、非选择题21、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。

安徽省怀远县包集中学高中化学必修二认识有机物习题（第一课时）1．下列物质中不是有机物的是（）A．CO（NH2）2 B．KSCN C．CHCl3 D．CH42．若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（）A. m／16B. 16mC. 32mD. 8m3．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子D. 分子中肯定含有氧原子4．不属于有机物特点的是（）A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B.有机物反应比较复杂，一般反应较慢C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

5．有机物中的烃是（）A．只含有碳 B．只含有碳与氢C．含有碳与氢 D．燃烧后生成CO2与H2O6．某气体在标准状况下的密度是1.25克/升，该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．30 D．327.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应8、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第二主族的化合物C.第三主族的化合物D.第四主族的化合物9、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl只有一种空间结构（不存在同分异构体）B. CH4是非极性分子C. CH4中的四个键的键角和键长都相等D. CH2Cl2只有一种空间结构10、光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物最多的是（）A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl11、下列反应属于取代反应的是（）A.甲烷燃烧B.由甲烷制氯仿C.甲烷的制取D.有甲烷制碳黑12、已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和CO2产生的温室效应，前者大。

安徽省怀远县包集中学高中化学必修二 第三章重要的有机化合物单元测试1、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（ ）A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D 甘油2．下列说法中错误的是（ ）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B ．分子式符合Cn(H 2O)m 的物质，都是糖类物质C ．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等3．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A .酶B 天然橡胶C 淀粉D 硬脂酸甘油酯4．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）A CH 2=CH —CH 2OHB CH 3COOHC CH 2=CH —COOC 2H 5D CH 2=CH —COOH5. 下列反应不属于取代反应的是（ ）A.CH 2=CH 2 + H 2B . +HNO 3C.CH 3CH 2OH + CH 3COOHD.CH 4 + Cl 2 6．下列变化过程不可逆的有（ ）A 蛋白质的盐析B 乙酸的电离C 蛋白质的变性D 酯的水解7．在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）A CH 3ClB CH 2Cl 2C CCl 4D HCl8.不可能使溴水退色的是（ ）A 己烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸9. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（ ）A 加热B (NH 4)2SO 4C CuSO 4D Pb(NO 3)210. 现有○1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（ ）A 分液 萃取 蒸馏B 萃取 蒸馏 分液C 分液 蒸馏 萃取D 蒸馏 萃取 分液11．分子中所有原子不可能共平面的是（ ）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯12．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物浓H 2SO 4 55-60o C 光照4的相对分子质量为（）A．78 B。

安徽省怀远县包集中学高三化学专题复习：有机化学基础自测题二1.硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：则这两种反应为（ D ）A.消去，加聚B.氧化，聚合C.水解，加聚D.水解，缩聚2.下列叙述正确的是BA．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键3.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

有机萃取剂A的结构式如下：，据你所学知识判断A属于（B）A.酸类B.酯类C.醛类D.酚类4．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：D下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOHCH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是（A ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥6.下列有机反应中，不属于取代反应的是：B A.B.2CH 3CH 2OH+O 2C u 2CH 3CHO+2H 2OC 、ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O∆−−−→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D 、8．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。

(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是（ B ）(E) (G) (L) (M)A ． 常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键 + →+C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：D：10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修2：第二章《化学反应和能量》单元测试B本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO42. 当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通18O2气体后再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3，O3中B. SO2，SO3中C. SO2，SO3，O2中D. SO2，O2中3. 关于如图所示的装置的叙述，正确的是（）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原4. 用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（）A. 湿润的淀粉碘化钾试纸B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 蘸有浓氨水的玻璃棒D. 湿润的红色石蕊试纸5. 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（）A. m＝7.1gB. 7.1g<m<14.2gC. m<7.1gD. m>14.26．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是…………………..………..……（）A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值7．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..（）A．在含铁较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8．下列说法不正确．．．的是…………………..………………………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变9．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量……………..（）A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较10．下列过程中一定释放出能量的是……………………………………………………..（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11. 下列说法正确的是（）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D. 两个非金属原子间不可能形成离子键13. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）14、下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钠溶于水A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④16、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（）A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得到盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味17．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

最新安徽省怀远县包集中学高中化学 2.3化学反应的利用课时练习必修2 精品最新-安徽省怀远县包集中学高中化学2.3化学反应的利用课时练习必修2精品安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修2：2.3化学反应的利用课时练习第一课时-1-11．在恒温、恒容的密封容器中展开反应a(g)b(g)+c(g)，若反应物的浓度由2moll降至0.8moll-1-1须要20s，那么反应物浓度再由0.8moll降至0.2moll所须要的时间为（）a等同于10sb大于10sc大于10sd无法推论2．以下物质重新加入水中播发产生吸热反应的就是()a．生石灰b．固体naohc．浓硫酸d．固体nh4no33．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()a．锌粒与稀硫酸的反应b．灼热的木炭与coz反应c．甲烷在氧气中的冷却反应d．ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应4．实验室中制备氢气，最出色的方法就是()。

a．纯锌与稀硫酸反应b．纯锌与浓硫酸反应c．氢铵锌与稀盐酸反应d．细锌(含铜、银)与稀硫酸反应5．下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）a．用zn与稀hcl反应制h2b．用na2o2与h2o反应制o2c．用cu与稀hno3反应制nod．用mno2与浓hcl反应制cl26．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体r，多余的气体可以用水稀释，则r为（）a．so2b．nh3c．ch4d．hcl7．以下物质中，属“城市空气质量日报”报导的污染物就是（）a．n2b．so2c．co2d．co8．在3s＋6koh2k2s＋k2so3＋3h2o中，被氧化的硫与被还原的硫元素质量比（）a．1u1b．1u2c．1u3d．2u312．能用作辨别so2和co2的溶液就是（）a．澄清石灰水b．品红溶液c．紫色石蕊试液d．氯化钡溶液13．浓硫酸能使有机化合物（如蔗糖）炭化，这是由于它具有（）a．氧化性b．酸性c．吸水性d．脱水性14．只用一种试剂就能鉴别na2s、na2so3、na2co3、na2so4的是（）a．bacl2溶液b．盐酸c．品红溶液d．nh4cl15．在由na2s、na2so3、na2so4共同组成的液态混合物中，未知s的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为a．36.8%b．37.6%c．51.2%d．无法排序16．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

3、可以从石油或煤中获得的基本化工原料是（写名称），其分子式为，结构简式为，空间结构为。

4、生活中常见的有特殊香味的，能够溶解多种有机物和无机物的，能与水以混溶的有机物是，（写名称），俗名为。

其分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）5、生活中常见的有强烈刺激性气味的无色液体是，（写名称），俗名为。

分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）。

6、基本营养物质是，，。

7、葡糖糖和果糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。

蔗糖和麦芽糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。

米的主要成分是，棉花的主要成分是。

其化学式都可表示为，它们属糖，它们属于同分异构体吗？。

8、油脂包括和。

它们分别是酯和酯。

能使溴水褪色的是。

9．毛发、皮、丝、酶的主要成分是。

10、葡萄糖的结构简式是，它的特征反应是①，②。

11、蔗糖水解条件是，水解产物是12、淀粉的特征反应是。

水解条件是，水解的最终产物是。

13、蛋白质的特征反应是：①，②。

水解的最终产物是。

14、油脂在酸性条件下水解为和。

在碱性条件下水解为和。

后者水解反应也称为。

二、基本概念1、烃：仅含两种元素的有机物称为碳倾化合物，也称为烃。

例如：苯分子组成中只有两种元素，所以它属于；乙醇分子组成中有3种元素，所以它烃（填“是”或“不是”）。

2、同系物：结构，相差一个或多个原子团的物质。

例如：乙烷和丁烷都是烷烃，是烃，（填“饱和”或“不饱和”），分子中都是键，故结构相似，但C4H10-C2H6= C2H4，即分子组成相差了2个CH2原子团，所以乙烷和丁烷属于关系。

3、同分异构体：相同，不同的化合物。

例如：正丁烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和异丁烷CH3-CH-CH3的分子式都是，CH3但它们的碳原子排列不同，即结构不同，所以正丁烷和异丁烷互称为说明：1、同系物分子式通式相同，结构相似，性质相似。

2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。

三、基本规律1、烃类的密度都小于水，都难溶于水。

安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习有机化学复习题二班级姓名学号1．绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述：①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应具备“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物；其中符合绿色化学的是A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥D．①③⑤⑥2．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液（硝酸银试液）B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖（水）C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液（新制的氢氧化铜）D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液（氢氧化钠溶液）3．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥4．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。

所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A. ①②③④B. ④③②①C. ③②④①D.③①②④5．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液6．下列分子中所有原子不可能同时．．．．．存在于同一平面上的是A．CH2=CH —CH=CH2 B．C．ClCH=CHCHO D．CH C COOH—7．天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确．．．的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应8．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。

安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案：有关烃的计算(化学)有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n =求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度)（3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知）（5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式（2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==L L L L 相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量 （4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式（5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。

（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。

（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。

知识点4 由燃烧方程式222()42x y y y C H x O xCO H O +++u u u u r 点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化 （1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y + （2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y - 若y=4，燃烧前后气体总体积无变化；若y ＜4，燃烧后气体总体积减少叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。

〔1〕认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

〔2〕掌握根本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成，结构和性质研究中的应用。

2、学习目标〔1〕掌握根本的化学实验方法和技能〔2〕掌握常见烃的实验室制法〔3〕初步掌握有机物官能团的检验〔4〕能够设计实验方案，并能对实验进程进行评价二、知识再现知识点1：常见烃的制法A 、CH 4的制法 3423CaO CH CooNa NaOH CH Na CO +−−−→↑+注：CH 3COONa 为无水。

NaOH 、CaO 团体B 、CH2=CH2 24332222170H O CCH CH OH CH CH H O −−−−→=↑+浓 C 、CH CH ≡()222222CaC H O Ca OH C H +→+↑D 、CH CH ≡3CH CH ≡−−−→催化剂知识点2：A ：乙烯的检验方法 〔1〕乙烯能使澳水褪色 〔2〕乙烯能使酸性高锰酸钾褪色B ：乙炔的检验 〔1〕燃烧方法检验 〔2〕乙炔与银氨溶液3324322222HC CH AgNO NH H O Ag C C Ag NH NO H O ≡++-→-≡-↓++ 乙炔银〔白色〕三、典型解悟例1 某化学兴趣小组用图1-4所示装置进行探究实验。

当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈棕黑色。

〔1〕烧瓶中液体呈棕黑色的原因是〔2〕一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反响中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反响生成某气体，该气体使溴水褪色反响的化学方程式为。

另一些同学经过细致观察后认为：试管中另一个现象可证明反响中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

这个现象是。

〔3〕为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用图1-5装置实验时，先将烧瓶置于润滑油〔沸点、熔点均高于300℃〕中，然后加热，并控制温度在170℃左右。

结果。

试管中溴水未完全褪色，液面上形成一层深红色液体。

产生这个现象的原因是烧瓶中发生反响生成液体X ，生成X 的反响化学方程式为。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56A卷（基础巩固）一、选择题（包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。

对此反应，下列叙述正确的是（）。

A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是（）。

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO 2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）。

A．v(H2)=0.2mol•L-1•min-1 B．v(N2)=0.2mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v(H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol•L-1降至0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时，所需反应时间为（）。

安徽省怀远县包集中学高中化学必修二重要的有机化合物提高训练I 卷（40分）1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质4.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

则有机物X是（）A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④6.既能发生酯化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是（）A．CH3CH2OH B．H2CO3C．CH3COOH D．CH3COOC2H57.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层8.既能发生酯化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是（）A．CH3CH2OH B．H2CO3C．CH3COOH D．CH3COOC2H59.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层10.辨别固体石蜡和脂肪的方法是（）A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮D．加热熔化后，滴加溴水11.有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C）12.工业上为使95.6％乙醇变为100%绝对乙醇，常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏得到绝对乙醇，这两种物质分别是（）A．无水硫酸铜，生石灰 B．无水氯化钙，金属钠C．生石灰，金属镁 D．浓硫酸，金属镁13.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。

一、选择题（）1、对反应A+B==AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④（）2、可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.01mol/ (L·s)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) 3、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢（）4、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A的转化率为70％④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④（）5.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2 mol/(L•min)D、0.18 mol/(L•min)（）6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A 使用适当的催化剂不改变反应速率B 降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D 改变压强对反应速率无影响（）双选7、对反应N2+3H22NH3 能说明已达到平衡的标志是：A ：断开１mol N ≡N 的同时生成1mol N ≡N 键.B ：断开１mol N ≡N 的同时断开3mol H-H.C ：断开１mol N ≡N 的同时生成3mol N-H 键.D ：断开3 mol H-H 的同时断开6mol N-H.（ ）8、可逆反应：２NO 2２NO ＋O 2 在密闭容器中的反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均分子量不再改变的状态A ：① ④ ⑥B ：② ③ ⑤C ：① ③ ④D ：① ② ③ ⑤ ⑥（ ）9、下列措施一定能使化学反应速率加快的是A ．增加反应物的量B ．增大压强C ．升高温度D ．使用催化剂（ ）10、在一定温度下，下列叙述不是．．可逆反应()()g B g A 3+ ()g C 2达平衡的是（1）C 生成速率与C 分解速率相等。

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 第二章第3节化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ B ）A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.005mol/L·mi nC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.005mo l/L·min2．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.9mol/(L·min) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( C )A．① B．② C．③ D．④3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ A ）A．1 B．2 C．3 D．4（2）上述反应在5 min末时， Y的转化率为（ B ）A．20% B．25% C．33% D．50%4．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ C ） A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol5．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（ B ）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④6．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ A ）A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度7．用3克金属锌与30毫升3摩/升盐酸反应制取氢气，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克锌粉④适当升高温度（ B ）A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③8．下列关于催化剂的说法，正确的是（ B ）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂只能加快正反应速率，对逆反应无影响D．催化剂可以加快反应速率，因此也能提高反应物的转化率E．催化剂可以有效提高活化能，从而有效提高反应速率9．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( C )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10．放热反应：A（气）＋3B（气）2C（气）达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( C )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是( D )A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度12．下列说法正确的是 ( D )(1)增加水的量，可以加快镁跟水的反应速率。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为）A. v(O2)＝0.01 mol／(L·s)B. v(NO) =0.008 mol／(L·s)C. v(H2O) =0.003mol／(L·s)D. v(NH3) =0.003 mol／(L·s2.反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO: 0.001mol/L B. H2O: 0.002mol/LC. NH3: 0.002mol/LD. O2: 0.00025mol/L3．在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2) =0.1 mol/(L·min)B. v(N2) =0.2 mol/(L·min)C.v(NH3)=0.15 mol/(L·min)D. v(H2) =0.3 mol/(L·min)4.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A．150mL 2mol/L 盐酸 B. 500mL 2mol/L硫酸C．50mL 3mol/L盐酸 D. 50mL 18.4mol/L硫酸5.决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应物质的性质 B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度6．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间内v(H2)为A.0.2m ol/(L·min)B. 0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D. 0.3mol/(L·min)7.在一个 6 L的密闭容器中,放入 3 L X(g)和 2 L Y(g),在一定条件下发生下列反应X(g)+3Y(g)2Q(g)+n R(g) ,0.5min后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3 ,则该反应方程式中的n值是A.3B.4C.5D.68．在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol／L和4.5mol／L。