高考化学热化学方程式知识点

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

高考化学热化学方程式知识点对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

下面是小编为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。

欢迎大家阅读参考学习!高考化学热化学方程式知识点1.定义：用来表示反应热的化学方程式2.书写(即和普通化学方程式的区别)⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)⑵生成物不标明↑或↓符号⑶除非特殊条件，反应条件一般不写⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。

⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。

⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。

⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。

3.燃烧热和中和热⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。

注意①可燃物只能是1mol②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能是1。

⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量注意：①只能是生成1mol的水②实验测定中防热量损失的措施4.盖斯定律⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。

具体体现在：,则：△H1=-a△H2或则: 。

即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热及热化学方程式的正误判断及盖斯定律1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。

(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。

(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。

(6)看有无特殊条件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1 mol，生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1 mol，当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

2．反应热计算的“三方法”(1)根据“两”公式计算反应热①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。

(2)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。

(3)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。

表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

例1下列有关热化学方程式书写正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ·mol－1[解题思路]解答本题的关键是加强对各种概念的理解，如中和热和燃烧热，要弄清它们研究的对象和使用要求。

解析中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误；燃烧热为25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为CO2，C、D错误。

高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－13．（2016·浙江高考真题）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ14．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)5．（2009·四川高考真题）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。

(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。

专题30 热化学方程式的书写与判断1．定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如H 2(g)+O 2(g)H 2O(g)　12ΔH =−241.8 kJ·mol −1表示的意义为1 mol H 2(g)和mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)时放出241.8 kJ 的热量。

123．热化学方程式的书写与判断（1）热化学方程式的书写步骤步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa 、25 ℃时可不标注)；步骤4 标ΔH ——在方程式后写出ΔH ，并根据信息注明ΔH 的“+”或“−”；步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH 的数值及单位。

ΔH 的单位一般为kJ·mol −1。

（2）热化学方程式的判断①检查是否标明聚集状态。

②检查ΔH 的“+”“−”是否与吸热、放热一致。

③反应热ΔH 的单位是否为“kJ·mol −1”。

④检查ΔH 的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105 Pa 。

（2）注意ΔH 的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH ，若为吸热反应，ΔH 为“+”，若为放热反应，ΔH 为“−”，单位一般为kJ/mol 或kJ·mol −1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。

（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s 、l 、g 、aq ）才能完整地体现出热化学方程式的意义。

高考热化学知识点及习题热化学常见题型题型一：热化学方程式书写的正误判断例1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ D ）A．C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) ；△H =－393.5kJ/molB．2H2(g)+ O2 (g) == 2H2O(g)；△H = + 571.6kJ/molC．CH4(g) + 2O2 (g) == CO2(g) + 2H2O(g)；△H = －890.3kJ/molD．1/2 C6H12O6(s) + 3O2 (g) ==3CO2(g) + 3H2O(l)；△H =－1400kJ/mol能力拓展：解答热化学方程式书写的正误判断问题，关键是明确其书写规则：①注明反应物和生成物的聚集状态，如气体（g）、液体（l）、固体（s）、水溶液（a.q）；同素异形体要注明其名称，如金刚石、石墨；红磷、白磷等；②注明反应热：用△H表示反应热，“+”表示吸热反应，“—”表示放热反应；反应热的单位一律用“kJ/mol”来表示；③热化学方程式应配平，反应物与生成物之间一律用“==”，而不用“→”；不用注明气体“↑”与沉淀“↓”符号；④热化学方程式中的化学计量数不再表示具体的分子（或原子）个数，而是表示物质的量，可以是整数或分数，但要注意△H的大小与反应物量的关系的对应；题型二：反应热的大小比较例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO (g)；△H2②S(s)+ O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+ O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2==H2O(l)；△H52H2(g)+ O2==2H2O(l)；△H6④CaCO3==CaO + CO2；△H7CaO + CO2==CaCO3；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③。

高考化学一轮备考热化学方程式的书写热化学方程式是指表示化学反响中吸收或放出的热量
的化学方程式。

以下是查字典化学网整理的热化学方程式的书写，请考生仔细学习。

一、定义
表示化学反响中吸收或放出的热量的化学方程式。

留意：中华考试网
1.热化学方程式不只可以表示化学反响进程中的物质变化，也可以表示反响中的能质变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：一切反响都遵守。

能量守恒：一切反响都遵守。

得失电子守恒：氧化恢复反响遵守。

电荷守恒：离子反响遵守。

二、书写原那么(从左往右停止)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应留意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。

2. 反响物和产物的聚集形状不同，反响热△H也不同。

因此，必需注明物质的聚集形状，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于曾经注明物质的聚集形状，所以热化学方程式中不用和
热化学方程式的书写的内容就是这些，更多精彩内容请考生继续关注查字典化学网。

高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。

②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。

2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。

(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。

ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。

1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图。

回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。

(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。

(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。

因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。

总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

如C+CO２２CO为吸热反应。

２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。

如２H ２+O２２H２O为放热反应。

２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。

３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。

单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。

如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。

H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。

H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。

２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。

△H的单位一般为kJ/mol。

（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。

（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2,S,N2，P,C,Si,H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸)F2+Xe（过量)==XeF22F2(过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量）+I2===2IF7F2+Cl2（等体积）===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ）3F2（过量)+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H 2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlNH2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4-3NO3SO 2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5）2P+3X 22PX3（X表示F2,Cl 2,Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H 3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl41C+O2（足量)CO2 2C+O2（少量）2COC+CO 22CO C+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl 2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)Si（粉）+O 2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO 2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al,Fe，Cu）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl2Mg+Br 2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O (Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀)===Al（NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O 2 Fe3O42Fe+O 22FeO （炼钢过程）Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑23Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物（HF,HCl ，H 2O ，H 2S,NH 3) 金属氢化物（NaH) 1、还原性:4HCl （浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl （浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl （g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl —+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 26HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 （F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 （Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存） 2H 2S+3O 2（足量）2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2（少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3（稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2（SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ （生氢剂） NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2↓+2H 2↑2、酸性：4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应） H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3）2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S) H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因）2NH 3(液）+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑） 3、NH 3的碱性:NH 3+HX===NH 4X (X:F 、Cl 、Br 、I 、S ）NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO 4===（NH 4）2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打)NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS —4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HClH 2+Cl 22H 2O 2H 2+O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物（SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2） 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO ）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO 42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br –SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba，Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水）===2HPO3P2O5+3H2O(热水）===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO 4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3（过量)+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2）2CO+H2O （工业制取尿素）CO2+2NaOH(过量）==Na2CO3+H2O 2OH—+CO2=CO32–+H2OCO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH—+CO2=HCO3–CO 2+Ca（OH）2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH）2==Ca(HCO3）2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH）3↓+CO32–CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3（炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)4SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg，Al。

第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g 、l 、s 分别表示物质的气态、液态和固态。

水溶液中溶质则用aq 表示。

(2)在ΔH 后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。

如果不标明温度和压强，则表示在298_K 、常压条件下的反应热。

(3)ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。

(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。

根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。

3．重要提示(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s ，石墨)。

(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。

1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －11.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。

2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

知识讲解热化学方程式和反应热计算基础热化学方程式指的是用化学方程式描述化学反应过程中的热效应变化的方程式。

反应热计算是通过热化学方程式来计算化学反应的热效应。

本文将对热化学方程式和反应热计算的基础知识进行讲解。

一、热化学方程式的表示方法在热化学方程式中，我们通常用化学方程式表示化学反应，但是为了表示热效应变化，需要添加反应热的符号。

一般来说，吸热反应用ΔH>0表示，放热反应用ΔH<0表示。

例如，对于以下的热化学方程式：C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol可以看出这个反应是放热反应，因为ΔH<0。

二、热化学方程式和反应热的关系热化学方程式中的ΔH表示的是单位摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量。

反应热计算则是利用热化学方程式来计算化学反应所放出或吸收的热量。

反应热的计算方法有三种：基于化学计量关系的计算方法、热量守恒定律和生成焓的计算方法。

1.基于化学计量关系的计算方法根据化学方程式的配平系数，我们可以得知反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

通过这个关系，可以计算出反应物或生成物的摩尔数变化。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应物或生成物放出或吸收的热量。

最后，通过相加或相减，可以计算出整个化学反应放出或吸收的热量。

2.热量守恒定律根据热量守恒定律，一个封闭系统中吸收的热量等于放出的热量。

这也可以用来计算反应热。

首先，在一个绝热容器中进行化学反应，然后通过测量容器的温度变化来计算反应热。

3.生成焓的计算方法生成焓是指在标准条件下生成1mol物质所放出或吸收的热量。

通过已知的生成焓值，可以计算出反应物和生成物的生成焓差。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应放出或吸收的热量。

三、应用举例例如，对于以下反应方程式：2C2H4(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -2613 kJ/mol 根据这个方程式，我们可以得知2摩尔的乙烯(ethylene)和7摩尔的氧气反应生成4摩尔的二氧化碳和4摩尔的水，并且这个反应是放热反应。

高考化学练习题化学反应热力学与热化学方程式的计算高考化学练习题：化学反应热力学与热化学方程式的计算化学反应热力学是研究化学反应中能量变化的科学，而热化学方程式则用于表示化学反应中的热变化。

在高考中，化学反应热力学与热化学方程式的计算是一个重要的考点。

本文将从基本概念出发，逐步介绍化学反应热力学与热化学方程式的计算方法。

一、热力学基础知识回顾1.1 热力学第一定律热力学第一定律是指能量守恒定律，即能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只能从一处转移到另一处。

1.2 热力学第二定律热力学第二定律描述了化学反应发生的方向性。

它表明自发反应的方向是使系统的混乱度增加的方向。

1.3 焓（enthalpy）焓是系统在恒压下的内能和对外界所做的功之和，表示为H。

焓变（ΔH）表示化学反应过程中焓的变化。

1.4 反应热（反应焓变）反应热（ΔHrxn）是指化学反应过程中放出或吸收的热量。

若反应放热（放热反应），则反应热为负，若反应吸热（吸热反应），则反应热为正。

二、化学反应热力学计算2.1 根据热力学第一定律计算焓的变化根据热力学第一定律，焓的变化等于反应物的焓减去生成物的焓。

可以使用以下公式计算反应焓变：ΔHrxn = ∑(ΔHf生成物) - ∑(ΔHf反应物)2.2 使用热化学方程式计算反应热热化学方程式是用来表示化学反应中的热变化的方程式。

在计算反应热时，我们需要了解化学反应的热化学方程式以及生成物和反应物的热化学数据。

2.3 利用标准生成焓计算反应热标准生成焓是指在标准状态下，生成1摩尔某物质所放出的热量，表示为ΔHf^0。

利用标准生成焓计算反应热时，可以根据生成物和反应物的摩尔系数和标准生成焓值进行计算。

2.4 利用反应热的化学方程式计算反应热某些情况下，化学方程式中不仅给出了反应物和生成物的化学计量关系，还给出了反应热的数值。

在这种情况下，可以直接根据化学方程式计算反应热。

三、解题实例为了更好地理解如何进行化学反应热力学与热化学方程式的计算，我们举一个解题实例。