高中化学 卤素

高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。

下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。

高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。

A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。

A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。

A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。

A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。

A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。

卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。

2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。

3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。

教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。

2. 卤素单质的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。

2. 卤素单质的应用。

教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。

2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。

教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。

二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。

2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。

三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。

2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。

四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。

五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。

六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。

教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。

但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。

非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。

2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。

2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。

卤素（VII A族）元素卤族元素简称卤素，包含F、Cl、Br、I、At等元素。

At和F因性质特殊通卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。

此性质常用作萃取。

○2与氢气反应F2+H2（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H（光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。

）Br2+H（反应较慢）I2+H2（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。

酸性：HI＞HBr＞HCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。

○3单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2○4离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-○5卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2+H2HCl+HClOCl+2H2BrI2与水不反应○6氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）○7卤化银均为不溶物AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI黄色卤素由上至下电子层数不断增多，原子核吸引电子能力减弱（尽管质子数不断增多，但电子野增加使质子对最外层电子吸引能力减弱。

）氯气Cl2①大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。

2Na+Cl（白烟）Cu+Cl2(棕黄色的烟)2Fe+3Cl3(棕褐色的烟)②与非金属化合2P+3Cl3(l)2P+5Cl5(S)H2+Cl2+H2③与水反应Cl④与碱反应Cl2+2NaOH2O3Cl23+3H2O⑤与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl⑥与还原性盐：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓⑦氧化具有还原性的化合物⑧与CH4反应与CH2=CH2反应⑨关于Cl的含氧酸1．HClO4（高氯酸）：是最强的无机酸2．HClO（次氯酸）：Cl2与H2O反应生成HClO与HCl，其中HClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F 除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]颜色状态(常态) 熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl 2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色液体易挥发I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．氟F氯Cl 溴Br 碘I 核电荷数91735 53原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性①只有－1价，其余卤素有－l 、+1、+3、+5、+7价②质都具有强氧化性，是强氧化剂③质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br 2、I 2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力强弱单质的氧化性单质与氢气化合易难HX 酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢(微弱) 对应阴离子的还原性弱强(2)卤素单质与氢气的反应．F 2Cl 2Br 2I 2与H 2化合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2+Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）H 2 +Br22HBr H 2 +I22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

化学卤素知识点高一笔记化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对于学好化学课程至关重要。

下面将对化学卤素的相关知识进行整理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。

一、卤素的基本概念和性质卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

这些元素具有以下共同的性质：1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电负性最小。

这也使得卤素与其他元素的反应性增加。

2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。

3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤化物盐。

例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。

二、卤素的制备和性质应用1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。

b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。

c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。

2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，溴为液体，碘为固体。

此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯气有刺激性气味，溴呈现红棕色。

3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质发生反应。

其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。

三、卤素的化合物1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。

卤化物具有较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。

2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。

卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。

3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和全氟碳化合物。

氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。

四、卤素的环境和生物效应1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。