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沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思一、教学目标1.理解共价键的定义和特点；2.掌握构建共价键的规律，能够解释分子的几何构型；3.理解极性共价键的概念及其影响。
二、教学重难点1. 教学重点1.共价键的定义和特点；2.构建共价键的规律；3.分子的几何构型。
2. 教学难点1.构建共价键的规律的掌握；2.共价键的极性与分子的影响。
三、教学过程1. 导入环节在导入环节，老师可以向学生介绍本节课学习的知识点，提出问题引导学生思考。
例如：•什么是化学键？•化学键的类型有哪些？•你知道共价键和离子键的区别吗？2. 学习环节1.共价键的定义和特点让学生在教师的引导下，通过课本和PPT等资料，逐一解释共价键的定义和特点。
让学生理解：•共价键是指两个原子共用一对电子形成的化学键；•共价键是非极性的；•共价键的键长度和键能随原子半径和原子轨道等的变化而变化。
2.构建共价键的规律通过引导学生观察分子模型、分子几何构型等方法，根据分子的轴线和电子对的排斥等规律，让学生掌握构建共价键的规律，例如：•根据氢原子的1个电子对，能形成单键，如H2、HF、HCl等分子；•根据氧、硫等原子的2个电子对，形成一个双键，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•根据氮、碳等原子的3个电子对，形成一个三键，如N2、C2H2等分子。
3.分子的几何构型通过让学生观察分子结构模型和几何模型，让学生理解分子的几何构型，并明确原子间的键角度和分子间的相对位置，例如：•单键构成线性分子，如H2、HF、HCl等分子；•双键构成角分子，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•三键构成平面三角形分子，如N2、C2H2等分子。
4.共价键的极性和分子的极性通过PPT等资料，引导学生了解极性共价键的定义和判断方法，以及极性共价键对分子极性的影响。
例如：•当两个相同元素之间的共价键（如H-H）时，该化合物是非极性的；•当两个不同原子之间的共价键（如H-F）时，形成的分子为极性分子；•极性分子的空间结构不对称，有极性键的分子极性大于等于零。
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
高一化学必修一共价键知识点梳理化学是一门需要掌握大量概念和知识的学科，其中共价键是化学中的基础知识之一。
在高一化学必修一中，我们将会学习共价键的形成、特性和性质。
本文将对高一化学必修一共价键的知识点进行梳理，帮助读者更好地掌握这一知识。
一、什么是共价键共价键是由两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。
共价键的存在允许原子之间共享电子，以实现原子的稳定和分子的形成。
共价键的形成主要是由原子核和电子云之间的相互作用引起的。
二、共价键的形成共价键的形成要求原子之间存在未成对电子，这些电子可以用来与其他原子共享。
当两个原子靠近到一定距离时，它们的原子轨道会重叠，从而形成一个分子轨道。
在这个过程中，原子轨道中的电子将重新分配，形成分子轨道中的共价电子对。
三、共价键的性质1. 共用电子对的数目：共价键的性质与共用电子对的数目有关。
单共价键由一个共用电子对组成，双共价键由两个共用电子对组成，三共价键则由三个共用电子对组成。
2. 共价键的键长：共价键的长度取决于原子之间的原子半径以及它们之间的相互作用力。
一般来说，原子半径越大，共价键的键长越长。
3. 共价键的键能：共价键的键能是指在形成共价键时释放或吸收的能量。
键能取决于原始原子的电子亲和力和电离能，以及形成分子轨道时释放或吸收的能量。
四、共价键的特性1. 共价键是在非金属原子之间形成的。
非金属元素通常有较高的电负性，使它们具有更强的亲电子性，有利于形成共价键。
2. 共价键通常是非极性的，即共享的电子对在两个原子之间均匀分布。
但是，在某些情况下，由于原子的电负性差异较大，共价键可以是极性的。
3. 共价键在分子中起着决定性的作用，决定了分子的形状、性质和化学反应。
五、共价键的分类共价键可以分为两种类型：σ键和π键。
1. σ键：是最常见的共价键类型，指的是两个原子成键轴之间的键。
2. π键：是由两个原子的同一轴上的两个平行p轨道重叠而形成的键，一般存在于双键和三键中。
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物1．微观探析，认识共价键的形成思考1Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的结构示意图和电子式)用电子式表示其形成过程。
提示(1)氯原子的结构示意图：；电子式：。
(2)氯气的形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子(3)用电子式表示其形成过程：。
思考2从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。
提示(1)HCl的形成过程：氢原子和氯原子各提供一个电子，氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定结构。
(2)用电子式表示其形成过程：。
思考3分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
提示Cl2:由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
2．共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
思考4判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)。
①CH4__________；②CO2________；③HNO3________；④ C2H5OH________；⑤NH4Cl________。
提示①是②是③是④是⑤不是(2)与物质类别的关系1．判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)非金属元素只能形成共价键()(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物()(4)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键()(5)稀有气体分子中一定存在共价键()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列元素最易形成共价键的是()A．Na B．MgC．Al D．Si答案 D3．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．K2O2答案 D解析CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。
