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物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则mΛ变化最大的是:（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:（a）a=a±（b）a=(a±)2（c）a=(a±)4（d）a=4(a±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:（a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p（c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF(10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2(g)→2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083(11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ϑE E = C. 0<E D. 0=E 5．下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （ ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （ ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
台州学院2010/2011学年第2学期期末考试化学专业 2009 级 物理化学 试卷（A 卷）一、 单项选择题（每小题2分，共30分）1．一可逆热机与一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离：（ ） (A ) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 2．由麦克斯韦关系式，TP S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 和下式哪个相等：（ ） (A) V S P ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- (B) V T P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (C) PT V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- (D) 不能确定 3． 阿马格分体积定律使用的条件是：（ ）(A) 理想气体，定温下，各气体单独存在时的体积和混合后总气体的体积相等时 (B) 理想气体，定温下，各气体单独存在时的压力和混合后总气体的压力相等时 (C) 理想气体，等温，等压 (D) 理想气体，等温，等容4．理想气体的绝热向真空膨胀的过程，哪个是不正确的：（ ）(A) U ∆=0 (B) W=0 (C) 0=∆S (D) 0=∆H 5．下列各式中哪个是化学势：（ ） (A))(,,B C C n S T B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (B) )(,,B C C n P T B n A ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (C) )(,,B C C n V T B nG ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) )(,,B C C n V S B nU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 6．具有最低恒沸点的某二组分体系,在T ～x 图的最低点有：（ ）(A) f=0,l A g A x x = (B) f=0,g B g A x x = (C) f=1,l B g B x x = (D) f=1,lB l A x x =7．在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压P 与T 的关系为977.8/2265/lg +-=T mmHg P ,某高原地区的气压只有450mmHg ,则该地区的沸点为：（ ）(A) 358.2K (B) 85.2℃ (C) 385.2K (D) 373K 8．亥姆霍兹自由能判据可写作：（ ）(A) ()00,,≤=W V T dA (B)()00,,≤=fW V T dA (C) ()00,,≥=W V T dA (D) ()00,,≥=f W V T dA9．石墨的燃烧热：（ ）(A) 等于CO 的生成热 (B) 等于CO 2的生成热 (C) 等于金刚石的燃烧热 (D) 等于零 10．合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)达平衡后加入惰性气体,且保持系统温度、总压不变(气体为理想气体)则：（ ）(A)2N n 减少, 2H n 减少, 3NH n 增加,θP K 不变 (B) 2N n 减少, 2H n 减少, 3NH n 增加,θP K 增加(C) 2N n , 2H n , 3NH n 不变;θP K 不变 (D) 2N n 增加, 2H n 增加, 3NH n 减少,θP K 不变11．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g)的θm rG ∆与温度T 的关系为T rG m 92.5221660+-=∆θ若要时反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：（ ）(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 12．某真实气体易被压缩，则其压缩因子Z 的数值：（ ）(A) Z ＞ 1 (B) Z ＜1 (C) Z=1 (D) 不能确定 13． 在恒温抽空的玻璃罩中，封如液面相同的一杯糖水（A ）和一杯纯水（B ）经历若干时间后两杯液面的高度将：（ ）(A) A 杯高于B 杯 (B) A 杯等于B 杯 (C) A 杯低于B 杯 (D) 视温度而定 14．400K 时，液体A 的蒸气压为4×104Pa ，液体B 的蒸气压为6×104Pa ，两者组成理想液态混合物，平衡时液态混合物中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B 的物质的量分数为：（ ）(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.3115．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l) 可以生成如下三种水合盐:Na 2CO 3·H 2O(s) ,Na 2CO 3·7H 2O(s) 和Na 2CO 3·10H 2O(s),在298K 时与水蒸气平衡共存的水合盐最多可有：（ ）(A) 1种 (B) 2种 (C) 3 种 (D) 4种二、 判断题(每小题1.5分,共15分)（ ）1．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
复习题:一、填空题1一简谐振动的表达式为cos(3)x A t ϕ=+，已知 t = 0时的初位移为0.04 m ，初速度为0.09 m/s ，则其振幅A =_____________。
2、同一温度下的氢气和氧气的速率分布曲线如右图所示，其中曲线1为_____________的速率分布曲线，__________的最概然速率较大3、设有 5 mol 的氢气，最初的压强为1.013×105Pa , 温度为20o ，在等温过程中，把氢气压缩为原体积的 1/10 需作的功是 。
4、氧气为刚性分子组成的理想气体，其分子的平动自由度数为 ，转动自由度数为 。
5、将热量Q 传给一定量的理想气体，若气体的压强不变，则热量用于___________________．6、熵的变化反映了系统所经历过程的某种性质，自然界一切与热现象有关的实际宏观过程都是____________________过程（填增加、不变或减少）。
7、若将双缝干涉实验放在水面之下进行，则干涉条纹间距离将比在空气中 。
8、用λ = 600nm 的单色光垂直照射牛顿环装置时，从中央向外数第4 个暗环(中央暗斑为第1个暗环)对应的空气膜厚度为 μm 。
9、真空中波长为λ的单色光，在折射率为n 的均匀透明媒质中，从A 点沿某一路径传播到B 点，路径的长度为l , 则A 、B 两点光振动位相差记为∆ϕ, 则∆ϕ = 。
10、某单色光垂直入射到一个每毫米有800 条刻线的光栅上，如果第一级谱线的衍射角为30°，则入射光的波长应为_________________。
11、在光路中插入厚为d,折射率为n 的透明介质片后，会引入附加光程： 。
12、光的干涉现象和衍射现象反映了光的 性质，光的偏振现象说明光波是 波。
13、用平行的白光垂直入射在平面透射光栅上时，波长为λ1=440 nm 的第3级光谱线将与波长为λ2=________nm 的第2级光谱线重叠。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
2、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
3、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：(1) 摆线的张力T＝_____________________；(2) 摆锤的速率v＝_____________________。
4、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。
5、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。
6、刚体绕定轴转动时，刚体的角加速度与它所受的合外力矩成______，与刚体本身的转动惯量成反比。
（填“正比”或“反比”）。
7、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
8、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
………………………………密………………………………封…………………………线…………………………………………学院2005-2006学年第二学期期末考试化学、应用化学专业03 级《物理化学》试卷（A）一、选择正确答案在括号内(每小题2分，共30分)1．以下叙述正确的是：（）(A)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；(B)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为二级反应，在低浓度时为一级反应(C)对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应(D) 对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为零级反应，在低浓度时为一级反应2．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）(A) 放热；(B) 吸热；(C) 无热；(D) 无法确定。
3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：( )(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。
4．用I＝0.025A的电流通过Au(NO3)3溶液，当阴极上有1.20g Au(s)析出时，通过的电量为C ；阳极上放出氧气的摩尔数为mol；（已知Au的摩尔质量为197.0 g/mol）( )（A）1763、 4.57×10－3（B）1763、1.83×10－2（C）588、 1.14×10－3（D）588、6.09×10－35．下列叙述不正确的是：( )(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C)比表面自由能与表面张力数值相同，单位不同；(D)比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。
物理化学期末考试试卷— 学年第 学期一、.选择题(4０分)１、离子淌度(u)的数值大小与下列因素中哪种因素无关（ ）（Ａ）溶剂性质 （Ｂ）电势梯度 （Ｃ）温度 （Ｄ）溶液浓度 ２、一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔＳ的计算式中①② ΔＳ＝ＱＲ／Ｔ③ ④ ΔＳ＝（ΔＨ＋n ＦＥ）／Ｔ 其中正确的是：（ ）（Ａ） ① ② （Ｂ）② ③ （Ｃ）② ④ （Ｄ）③ ④ ３、在水溶液中同时存有Ｎa Ｃl （m ）和Ｃa Ｃl 2（m ），则有① m ±（Ｎa Ｃl ）＝ ·m② m ±（Ca Ｃl2）＝ ·m ③ m ±（Ｎa Ｃl ）＝ m ④ m ±（Ca Ｃl2）＝ ·m 其中正确的是( )（Ａ）① ② （Ｂ）① ④ （Ｃ）② ③ （Ｄ）③ ④ ４、用Ｐt 电极电解Ｃu ＳＯ4溶液的ＰＨ值将( )（Ａ）增大 （B ）阴极区减小，阳极区增大 （Ｃ）不变 （Ｄ）减小 ５、以Ｐb 作阴极电解0.1mol ·dm -3的ＨＣl 溶液。
以甘汞电极为参比电TTE T E nF S p /])([∂∂--=∆∆S nF T E Tp=()∂∂312913413学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------极（ф＝0.2800Ｖ）与Ｐb阴极组成电池，由电位差计测定该电池的电动势为1.107Ｖ，则氢在Ｐb上的超电势为( )（Ａ）0.886 （Ｂ）0.827 （Ｃ）0.768 （Ｄ）0.413 ６、一定温度下，活性炭吸附氨时符合Ｌangmuir等温吸附方程式，设Ｖ是在压力Ｐ下被吸附的气体体积。
若求单分子层饱和吸附量Ｖm，则( )（Ａ）1/V ~ Ｐ作图，由其斜率求；（Ｂ）P/V ~ Ｐ作图，由其斜率求；（Ｃ）P/V ~ Ｐ作图，由其截距求；（Ｄ）1/V ~ 1/P作图，由其斜率求；７、0.01mol·dm-3KI和0.008mol·dm-3ＡgＮＯ3,两溶液等体积混和，所得溶胶若加入下列电解质，聚沉能力最强的是( )（Ａ）ＫＮＯ３（Ｂ）Ｋ２ＳＯ４（Ｄ）Ｋ３ＰＯ４（Ｄ）Ｍg（ＮＯ３）2８、大分子的质均相对分子质量可以通过( )（Ａ）渗透压法测得；（Ｂ）凝固点降低法测得；（Ｃ）测大分子溶液的特性粘度，利用[η]＝ＫＭα求得;（Ｄ）以上三种方法均不能求得９、对液体中的气泡而言，设Ｐ为气泡内液体的饱和蒸气压，Ｒ为气泡的曲率半径，则( )（Ａ）Ｒ值减小，Ｐ不变；（Ｂ）Ｒ值减小，Ｐ减小；（Ｃ）Ｒ值增加，Ｐ增加；（Ｄ）Ｒ值增加，Ｐ减小１０、能产生明显的光散射现象的体系是：( )（Ａ）ＳiＯ２溶胶；（Ｂ）烧碱水溶液；（Ｃ）明胶；（Ｄ）牛奶１１、298K时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是( ) （Ａ）Ｌi+（Ｂ）Ｎa+（Ｃ）Ｋ+（Ｄ）ＯＨ－１２、已知Ｔi++e→Ｔi, φ１＝－0.34Ｖ，Ｔi３＋＋３e→Ｔi,φ2＝0.72Ｖ，则Ｔi ３＋＋２e →Ｔi ＋对应的φ３为( )（Ａ）2.5 V （Ｂ）1.25V （Ｃ） 1.06Ｖ （Ｄ）0.91V１３、 对于（１）电解池的阴极，（２）原电池的正极，（３）电解池的阳极，（４）原电池的负极，由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )（Ａ）（１）和（２） （Ｂ）（１）和（４） （Ｃ）（２）和（３） （Ｄ）（３）和（４） １４、 减小浓差极化的主要措施是( )（Ａ）降低温度 （Ｂ）强烈搅拌（Ｃ）增大电流密谋 （Ｄ）增大溶液的离子强度１５、 已知φ(O 2/OH -)=0.401(V), φ(Cl 2/Cl -)=1.358(V), φ (Pb 2+/Pb)=-0.216(V), φ(PbCl 2/Cl -)=-0.262(V),当用两个Ｐb 电极电解0.1mol ·dm -3NaCl 水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为( )（Ａ）Ｐb →Ｐb 2++2e （Ｂ）Ｐb+2Cl -→PbCl 2+2e （Ｃ）2Cl ―－２e →Cl ２ （Ｄ）40H －→O 2+2H 2O(1)+4e １６、 表面活性物质最本质的特征是( )(Ａ)表面张力很小 （Ｂ）容易被汲附(Ｃ)Ｇibbs 超量为很大的负值 （Ｄ）Ｇibbs 超量为很大的正值 １７、 乳状液是一种细小液滴分散到( ) （Ａ）另一种液体中所形成的均相分散体系 （Ｂ）另一种细小液滴中所形成的多相分散体系 （Ｃ）另一种互不相溶的液体中所形成的多相分散体系 （Ｄ）另一种细小液滴中所形成的体系 １８、 沉降平衡时( )（Ａ）不同高度处粒子浓度相等 （Ｂ）不同高度处粒子的化学势相等 （Ｃ）沉降重力与扩散力相等 （Ｄ）沉降重力与摩擦阻力相等１９、 多数液体其表面张力随温度的变化率d γ/dT 是( )o o o o（Ａ）大于０ （Ｂ）小于０ （Ｃ）等于０ （Ｄ）不一定 ２０、 证实胶团具有双电层结构的方法是( )（Ａ）用超显徽镜观察 （Ｂ）用电子显微镜 （Ｃ）用电泳、电渗等实验 （Ｄ）从结构上研究 二、计算题（６０分）１、在２９２Ｋ时，丁酸水溶液的表面张力可表示为：γ＝γ。
－aln(1+bC/C ),式中γ。
为纯水的表面张力,a 、b 为常数。
（１） 试求该溶液中丁酸的表面超额Γ２和其浓度Ｃ之间的关系式（设活度系数为Ｉ）（２） 若已知a=0.013N.m -1,b=19.62,计算当Ｃ=0.2mol.dm -3时 Γ２值为多少？（３） 如当浓度增加到bC/C >>1时，再求Γ２的值为多少？设此时表面上丁酸成单分子紧密排列层，计算在液面上丁酸分子的截面积为若干？（１２分）２、某电导池先后充以0.001mol.dm -3 的ＨＣl,0.001mol.dm -3的Ｎa Ｃl和0.001mol.dm -3的Ｎa ＮＯ３ 三种溶液，分别测得电阻为 468、1580和1650Ω，已知Ｎa ＮＯ３的摩尔电导为121× 10-4S.m 2.mol -1，若不考虑摩尔电导率随浓度的变化，求：(1)0.001mol ·dm -3Ｎa ＮＯ３溶液的电导率(2)电导池常为 (3)此电导池中充以0.001mol ·dm -3HNO ３溶液的电阻Ｒ和ＨＮＯ３的摩尔电导率Λm (12分)３、298Ｋ，标准压力下，下列反应的反应热为5.356KJ,Ａg (s)+1/2Hg 2Cl 2(s)=AgCl (s)+ Hg (1)，已知298K, Hg 2Cl 2(s)和AgCl (s)的标准生成自由能分别为－210.66和－109.72KJ.mol -1(1) 设计一电池完成上述反应，并写出电极反应(2) 求电池电动势和温度系数及电池可逆放电时的热效应 (3) 已知Ф（AgCl/Ag ）=0.2224V,求298K 时的Ф(Hg 2Cl 2/Hg)（１４分） ４、已知电池o oκιAooＡg,ＡgＩ(s) ＫＩ(m1,r±=0.65) ＡgＮＯ３（m2, r±=0.9）Ag在298Ｋ时的电动势为0.720Ｖ,并已知（ＭAg=107.9,M I=126.9）m1=1mol·kg-1,m2=0.001mol·kg-1求：（1）ＡgI的Ｋsp(2) ＡgI在纯水中的溶解度（１２分）５、在298Ｋ时，膜两边离子初始浓度分布如下，两边溶液的体积分别为Ｖ１、Ｖ２，问达到膜平衡后，其渗透压为多少？（ＲＣl为高分子电解质，假设完全电离，达到膜平衡前后，两边溶液体积不变）（１０分）V1=1dm3V2=2dm3R＋ Cl- Na＋ Cl-0.1 0.1 0.1 0.1(mol.dm-3) (mol.dm-3)参考答案及评分标准二.计算题(共60分）1.(12分)解:( 1 ).( 2 ).( 3 ).2.(12分)解:( 1 ).( 2 ).( 3 ).()∂∂φφrC C ab b c C=-+⋅1Γ21=-⋅⎛⎝⎫⎭⎪⎪=+⋅⎛⎝ ⎫⎭⎪CC R T rC Cab cC R T b c C φφφφ∂∂()()()Γ21110013119620283142921196202=⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯+⨯---......N m J K m ol K =⨯--4301062.molm当时ab b c C a R T m olm 1154010262+⋅〉〉==⨯--φ,.ΓA L P m ol m olm =⋅=⨯⨯⨯---116021054010223162..=⨯=-308103081922..m Aκ=⋅=⨯⋅⨯⋅---ΛmC S m m ol m ol dm 1211000014213.=⨯⋅---12110211.S m mol κκcell lA R S m m olS==⋅=⨯⋅⨯----1211016502111.=-201m()ΛΛΛΛm HNO m NaNO m HCl m NaCl S mmol3342112110==⨯⋅+----+⨯-⨯≈⨯⋅-------2014682011580675101111221mSmSS m m ol.3.(14分)解: ( 1 ).电池为:电极反应: 负极: 正极: ( 2 ). ( 3 ).4.(12分) 解: ( 1 )负极: 正极: 电池反应:()()()A A g gCl Cl HgCl Hg s s l ---2()()Ag cle gCl s s +-→-1A ()()12221H g C l e H g C ls l +→+-()()∆∆∆r m f m AgC l f m H g C l G G G φφφ=-1222()=-⋅-⨯-⊗⋅--10972122106611..kJ m ol kJ m ol =-⋅-4391.kJ mol∴=-=-⨯⋅⋅=--EG FJ mol C molVr mφφ∆439109650000455311..∆∆∆r m r m r mG H T S φφφ=-()∴=-=⨯⋅--⨯⋅--∆∆∆r m r m r mS H G TJ m olJ m olKφφφ535610439102983131..=⋅--32711.k J mol()()∴==⨯=⋅⎛⎝ ⎫⎭⎪==⋅⋅⨯⋅=⨯⋅------电池可逆放电时热效应:....Q T S J m ol E T S zFJ Km olC m olVKR Pr m ∆∆2983279744632719650033910111141∂∂φE VH g C l H gAgC l Ag H g C l H gφθθθϕϕϕ=--=222202224,,,.=00455.V∴=ϕθH g C l H gV2202679,.()()()Ag Ie AgI s s m +-→-1()()Age Ag m s 2++→()()()Ag IAgI m m s 21+-+→∴=--++E RT F a a Ag Ag AgIAgAg Iϕϕφφ,,ln1( 2 ).5.(10分) 解:又因为ϕϕφφA gI A g A g A g R T FK sp,,ln =++∴=-+-E RT F a a RT FK spAg I ln ln 1()既0720831429896500393101622..ln,V K sp a a K sp m ol kg Ag I =-⨯+∴=⨯⋅+---K sp C C C m ol kgAgI m ol kg kg m olAgIAg =⋅∴=⨯⋅⨯⋅⨯+⨯⋅=⨯+-+-------19810198101079126910465108181319..(..).既的溶解度为C l Xm ol -向左边迁移那么[]R mol dm+-=⋅013.[]()[][][]C l X m ol dmN a Xm ol dmN aX m ol dm C l X m ol dm --+-+---=+⋅=⋅=-⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅=-⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅左左右右010120123333...根据唐南平衡:[][][][]()既左左右右:..C l N a N a C l X X X -++-⋅=⋅+⋅=-⎛⎝ ⎫⎭⎪010122()X m ol =0043.(){∴=+⨯+--⎛⎝ ⎫⎭⎪⨯⎫⎬⎭⋅π01004320101004322.....RT ()=⨯⨯=022929883145674...Pa。
