河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题(普通部)

2021-2022学年河北省省级联测高三（上）第一次月考化学试卷1.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。

下列说法错误的是()A. 航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B. 神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料C. 载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料D. 火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂2.能源材料与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是()A. 用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到B. 典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃C. 糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子D. 聚四氟乙烯化学性质稳定，可用于家用不粘锅内侧涂层3.下列操作规范且能达到实验目的的是()A. 如图：比较还原性：Cl−<Br−<I−B. 如图：测定草酸的浓度C. 如图：蒸发MgCl 2溶液，制备无水MgCl 2D. 如图：转移溶液4. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 可用硫酸铜溶液浸泡瓜果蔬菜B. 明矾为常用的净水剂，可杀菌消毒C. 食盐中含KI ，可用于补碘D. 葡萄酒中添加SO 2的目的之一为防止葡萄酒被氧化5. 1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击 Z W 1X 得到核素 Z+1W 2Y ，发现了质子，核反应为： Z W 1X+24He →Z+1W 2Y+11H ，其中核素 Z W1X 中质子数与中子数相等，X 的简单氢化物可用作制冷剂。

下列叙述错误的是( )A. X 的含氧酸为强酸B. 16Y 2和 17Y 3互为同素异形体C. X 的含氧酸与X 的简单氢化物反应可生成离子化合物D. Y 的氢化物中可能含非极性共价键6. 钼酸铵[(NH 4)2Mo 4O 13⋅2H 2O]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿(MoS 2、SiO 2及少量CuS 、PbS)为原料生产钼酸铵的工艺流程如下：已知：①“氧化焙烧”中MoS 2转化为MnO 3②Mo 在溶液中的形态与溶液的pH 有关，pH =2～3→Mo 4O 132−，pH =6.5→Mo 7O 246−，pH =8.5～9→MoO 42−下列说法错误的是( )A. 烟气X 的主要成分是SO 2B. “碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率C. “碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：4MoO3+CO32−=Mo4O132−+CO2↑D. “操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥7.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3N AB. 标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3N AC. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AD. 电解精炼铜的过程中，电路中每转移N A个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+8.一种药物合成中间体结构简式如图。

河北省安平县安平中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知还原性I->Fe2+ >Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是（）A．I-、Fe3+B．Fe2+、Br-C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、I-2、下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A．液溴保存时用水封B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾3、含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。

常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。

折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。

下列分析不正确．．．的是A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3 + H2OB．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N AB．60gSiO2晶体中含有N A个SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖的分子数一定为nN AD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2N A5、以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是A．Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3D．NH3→NO 2→ HNO3→ NH4NO36、下列实验不能成功的是（）A．用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液7、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为N AD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L8、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH9、将1mol N2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数ϕ(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa 10 20 30 40ϕ (NH3) 0.30 0.45 0.54 0.60下列说法正确的是( )A．10MPa时,H2的转化率为75%B．20MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C．40MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=2 64V 3D．30MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动10、历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：A．测定过氧化氢的沸点B．测定过氧化氢分解时吸收的能量C．测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D．观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转11、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO312、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替13、下列说法正确的是A．光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC．把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染14、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1Se(g)+H2(g)H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1下列说法正确的是A．稳定性：H2O< H2S< H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生15、以下图像与相对应的反应情况分析正确的是A．图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·扶余月考) 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取2. （3分） (2018高一上·长春期中) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物3. （3分） (2016高二下·临漳期中) 相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 12种C . 16种D . 32种4. （3分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D6. （3分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA7. （3分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA8. （3分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣19. （3分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH﹣+CO2═HCO10. （3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1D . 1L溶液中含有0.2NA个NO﹣311. （3分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液12. （3分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应13. （3分）已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-＞Fe2+＞I-B . Fe2+＞I-＞Cl-C . I-＞Fe2+＞Cl-D . Fe2+＞Cl-＞I-14. （3分） KMnO4+HCl﹣KCl+MnCl2+H2O+Cl2 ，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（）A . 8B . 12C . 16D . 2015. （3分）将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、AlO2﹣、CO32﹣按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（）A . Na+、NO3﹣B . S2﹣、AlO2﹣C . Al3+、Fe3+D . MnO4﹣、NH4+16. （3分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

河北省保定市部分学校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题一、单选题1．中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反应如图所示。

下列有关说法错误的是A ．甲、乙、丙均属于有机物B ．甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期C ．甲分子与乙分子中C —H 键的数目之比为2：3D ．前三步反应中氧元素呈现了3种价态2．中国是世界上最大的钨储藏国。

某种钨的核素为18174W ，下列关于18174W 的叙述正确的是A ．中子数为181B ．原子序数为74C ．核外电子数为107D ．元素W 的相对原子质量为1813．高级氧化技术（AOPs ）广泛应用于水处理行业，其中芬顿法（Fenton ）最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为422222NH OCN+H O N +CO +H O −−→↑↑（未配平），下列有关该反应的说法正确的是A ．4NH OCN 既是氧化剂又是还原剂B ．2N 是氧化产物，2CO 是还原产物C ．4NH OCN 存在离子键和非极性键D ．生成1mol 2N 时，反应转移3mol 电子 4．下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是A ．氯水中：3Al +、2Fe +、Br -、24SO -B ．pH 0=的溶液中：25C H OH 、K +、4MnO -、3NO -C ．加入43NH HCO 产生气泡的溶液中：Ag +、Na +、OH -、Cl -D ．使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、23SiO -、3CH COO -5．中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人．铝钠合金(单质钠和单质铝熔和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属．下列有关说法错误的是 A ．自然界中没有游离态的钠和铝B ．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则()()n Al n Na ≤C ．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜D ．质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入稀硫酸中，放出的氢气越多，则铝的质量分数越大 6．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、2NO 和Y 三种气体，当隔板静止时，A ，C 内的气体密度相等．下列说法正确的是A ．物质的量：()()n X =n YB ．分子数目：()()N X N Y >C ．气体体积：()()V X V Y <D ．摩尔质量：()()M X M Y >7．下列离子方程式书写正确的是A ．在盐酸中加入小块钠：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑B ．用3FeCl 溶液蚀刻铜质电路板：+2+3+2+Cu=Cu 2+2Fe FeC ．将氯气通入水中制备氯水：+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOD ．在43NH HCO 溶液中加入足量烧碱共热：-2+43ΔNH +HNH +H O O ↑8．一种冶炼金属铜的方法如图所示。

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。

（新高考）2021-2022学年上学期高三第一次月考备考金卷化 学 （A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C ．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】A ．铷位于周期表第六周期第ⅠA 族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A 正确；B ．钛合金为合金，属于金属材料，故B 错误；C ．火箭动班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作干燥剂B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】A．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，可用作干燥剂，故A正确；B．NaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故B错误；C．SiO2能够使光线发生全反射，因此可用于制光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故C错误；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误。

安平中学2020┄2021学年高三第一次月考化学试题第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共32分）1. 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应3．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤 C．分液D．洗气4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是Ａ．CH3COOH Ｂ． SO3Ｃ．NH4HCO3Ｄ． Cl25．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．下列说法正确的是A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B．电离时能生成H＋的化合物是酸C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件7．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．② B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤的一项是8．下列实验操作中明显不正确．．．9．下列离子检验的方法中正确的是A．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在Cl-B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中一定存在Cu2+C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在SO42-D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中一定存在CO32-10．雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，但雾和霾的区别很大。

河北省高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 丁烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于加成反应2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分）下列各项中，表达正确的是（）A . 质量数为12的碳原子符号： CB . 氧原子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯5. （2分） (2018·西宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成7. （2分） (2015高二下·龙海期中) 下列物质中，肯定能发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的（）A . 甲苯B . C3H6C . C5H12D . C2H48. （2分） (2019高一上·九江期末) 只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分）(2018·辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（）A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O13. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O14. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：515. （2分） (2018高三上·唐山期末) 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

河北省安平中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题（实验部，含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。

满分100分。

第Ⅰ卷(48分)一．选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，因氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。

2.下列仪器中不能用于加热的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 坩埚【答案】C【解析】【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【详解】A．试管能直接加热，故A错误；B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；C．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于加热，故C正确；D．坩埚能直接加热，故D错误。

故选C。

3.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）A. 分液漏斗B. 温度计C. 烧杯D. 铁架台【答案】B【解析】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。

4.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。

5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题含答案(II)一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.2g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管；B．100 ml量筒精确到1ml；C．托盘天平的精确度为0.1g；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；B．100 ml量筒精确到1ml，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，可称取25.2g氯化钠，故C正确；D．容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误．故选C．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=可以计算该物质的物质的量；B、根据n=可以计算出气体的物质的量；C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量．解答：解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算出该物质的物质的量，故A正确；B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B 正确；C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（3分）下列操作中正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干即可；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.62mL盐酸；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体．解答：解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C．量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见计量仪器及其使用方法、蒸发操作方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、托盘天平的最小读数情况．4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考配制一定物质的量浓度的溶液．.点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．l7gNH3中含有3NA个氢原子B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD．0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有3个氢原子，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol 氢原子；B．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量．解答：解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，含有3NA个氢原子，故A正确；B．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L 四氯化碳的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，选项D为易错点，注意缺少溶液体积，且碳酸根离子水解．6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg该气体在标准状况下的体积．解答：解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg 该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．7．（3分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．8．（3分）下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A．要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．解答：解：A、白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢的话，会导致NaOH固体潮解，则真正的NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、砝码被锈蚀后质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，故所配的溶液的浓度偏大，故B选；C、只要最后让溶液的凹液面的最低处与刻度线相切即可，至于水是后来加入的还是前期带入的，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低，故D不选．故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大．9．（3分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m （溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m﹣50g）×28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．10．（3分）（xx•惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAB．标况下，22.4L O2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NAD．常温下，1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含OH﹣离子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烷分子中含有6个碳氢键、1个碳氢共价键，总共含有7个共价键；B．标况下，22.4L氧气和二氧化碳的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；C．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．没有告诉溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子数目．解答：解：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3NA，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；C．常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．题中缺少溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子的浓度及物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．11．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA 个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol×9×NA=9NA，故A错误；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．12．（3分）（xx•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．二、填空题13．（20分）根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A．圆底烧瓶，B．分液漏斗，C．锥形瓶，D．酸式滴定管．（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有①⑧（填序号）．（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平①其中标有仪器使用温度的是abc （填编号）．②实验时用来精确量取液体体积的是 c （填编号）．③使用前要检查仪器是否漏液的是bc （填编号）．（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12 mol•L﹣1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是①②（填写编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐2﹣等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可中的Mg2+、Ca2+、SO4能是①②④（填写编号）．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，根据仪器的形状、结构解答；（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；（3）①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；②滴定管精确到0.01，量筒精确到0.1；③带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（4）根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；转移溶液、过滤时是引流作用；测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液．解答：解：（1）A、B、C、D四种仪器分别为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管；（2）凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：①⑧；（3）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：a、b、c；②量筒和滴定管能用来量取液体，能精确量取液体体积的是滴定管，故答案为：c；③容量瓶带有瓶塞，滴定管有活塞，故答案为：bc；（4）A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：①②；B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子以获得纯净的食盐中有溶解和过滤操作，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：①②④；点评：本题考查了常见仪器的名称和使用方法，题目难度不大，熟悉仪器的用途和名称是解题关键，注意容量瓶和分液漏斗的使用是高考的热点．14．（16分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是 1.339g/L ．（2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol ．（3）CO2和CO的体积之比是1：7 ．（4）CO的体积分数是87.5% ．（5）CO2和CO的质量之比是11：49 ．（6）CO的质量分数是81.7% ．（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol ．（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol ．考点：物质的量的相关计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据ρ=计算；（2）根据n=计算混合气体的物质的量，再根据=计算；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（4）根据（3）中的数据计算；（5）结合（4）中数据，根据m=nM计算；（6）结合（4）中的数据，根据质量分数定义计算；（7）结合分子中含有含有氧原子数目计算；（8）结合分子中含有碳原子数目计算．解答：解：在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，（1）混合气体的密度==1.339g/L，故答案为：1.339g/L；（2）混合气体的物质的量==0.5mol，混合气体平均摩尔质量==30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：，解得x= y=，故CO2和CO的体积之比是mol：mol=1：7，故答案为：1：7；（4）CO的体积分数===87.5%，故答案为：87.5%；（5）CO2和CO的质量之比是1mol×44g/mol：7mol×28g/mol=11：49，故答案为：11：49；（6）CO 的质量分数是×100%=81.7%，故答案为：81.7%；（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是：mol×2+mol=mol，故答案为：mol；（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是mol+mol=0.5mol，故答案为：0.5mol．本题考查混合物计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．点评：15．（14分）甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20 mL；所选用容量瓶的规格为100 mL．（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1﹣2cm 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 D （填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 B ．A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的体积选取容量瓶．①根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1﹣2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；（3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的体积是100mL，所以需要100mL的容量瓶．故答案为：20；100．（2）①烧杯上沾有溶质，如果不把洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制溶液的浓度偏低．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1﹣2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，应重新配制．故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；1～2cm，胶头滴管； D．（3）A．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；C．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；D．定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低．故选B．点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．16．（14分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol •L ﹣1溶液的密度/g •cm ﹣3硫酸 c 1 ρ1 氨水c 2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为 2（不写单位，用含c 1、ρ1，的代数式表示）． （2）物质的量浓度为c 1 mol •L ﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 0.5c 1 mol •L ﹣1．（3）将物质的量浓度分别为c 2 mol •L ﹣1和c 2 mol •L ﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g •cm ﹣3，所得溶液的物质的量浓度 大于 c 2 mol •L ﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol•L﹣1的氨水与c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol•L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g•cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后硫酸的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，据此判断．解答：解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数ω=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；。