人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 导学案(无答案)

九年级化学科导学案（第三单元物质构成的奥秘）主备人唐景林复备人石德凤审核日期班别小组姓名同学们：请你们仔细阅读课本，独立完成预习导航部分，并在课本里划出你认为重要的内容。

课题课题2 原子的结构课型新课【课堂活动】一、原子的构成同学们，请你仔细阅读课本53页第二、三段，并观察表3-1，完成下列问题：质子（带电）原子核（带电）1、原子的结构中子（）核外电子（带电）2、在原子中：核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝＝。

所以，原子对外（填“显”或“不显”）电性。

二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子的分层排布请同学们仔细阅读P54页内容及图3-10、3-11、3-12，完成下列问题：1、核外电子经常出现的区域（运动区域）叫做电子层。

2、核外电子的分层运动，叫做核外电子的。

3、核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子，离核越远，电子的能量。

元素原子的核外最少的有层，最多有层，离核最近的为第层，依次向外是第二、三、四、五、六、七层；第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过。

4、通常用原子结构示意图来表示原子的结构：【当堂检测】思考：原子不显电性的原因：注意：并不是所有原子都含有中子。

（如氢原子）在含有多个电子的原子里，电子的运动没有固定的轨道，但也不是杂乱无章的，而是有其经常出现的区域。

（即运动区域）学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；能够根据原子质量求算相对原子质量；2、通过阅读理解教材，归纳原子核外电子的排布；观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；3、通过数据信息分析比较，对获取的信息进行加工，提炼规律；4、初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义价值观，通过原子结构的认识，培养空间想象能力和抽象思维的能力。

重点与难点：原子的结构；原子的核外电子排布及离子的形成；相对原子质量【预习导航】1、原子是中的最小粒子，它一般由、、三种微粒构成（注意：氢原子由、构成）。

课题2 原子的构成（第2课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图是一种模型化的表示方法；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

【学习重点】1.能从原子结构示意图初步分析元素的化学性质2.理解离子的形成过程【学习过程】一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是排布的。

2.指出原子结构示意图各部分表示的含义：①“圆圈”表示、②圆圈内“+”表示、③数字表示、④“弧线”表示、⑤“弧线上的数字”表示。

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排个电子；第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（只有一层的，电子不超过个）。

（2）电子层与元素性质的关系：4.离子是；离子可分为和。

. 练习1：请完成课本57页第1题。

二、合作交流，重点突破分析右图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子的形成原因：。

(2)离子的分类：阳离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数离子阴离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数(3)离子表示方法：。

三、课堂反馈1．【2019·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．【2019·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．3．【2019·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素4．【2019·广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。

1 / 2马合中学 化学 学科课堂教学导学案时间10.8 年级 九年级 设计人 庞换霞 审查人 课题 课题2 原子的结构 共 2课时·第 1课时 导学 目标 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。

2．会指出核外电子是分层排布的。

重难点 重点：原子的构成、核外电子的排布难点：1.原子不显电性的原因；2. 核外电子运动的特点。

导学过程 师生笔记预习案认真阅读课文回答下列问题：1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由 和 构成的。

2、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。

行课案一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

而原子核是由 和 构成。

在原子核中，质子带 电，中子 电。

在原子中：（1）核电荷数 == ==（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)二、原子核外电子的排布：特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。

1、核外电子排布特点： （1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优排满，依次再排能量逐步升的电子层里。

2、原子结构示意图及各部分表示的含义：3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于个电子，易去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般或 4个电子，易到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层个电子（除氦个），称稳定结构，化学性质不活泼。

第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。

2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。

二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。

难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。

三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。

①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。

这种结构属于相对稳定结构。

②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。

③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。

所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

4、离子：带电的或。

离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。

2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。

（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。

（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。

人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构导学案（无答案）
课题2 原子的结构（3）课题：课题2 原子的结构（3）课型：新课课时：1课时
学习目标：
1、我能探究分析NaCl的形成过程了解离子形成的过程，书写及表示的意义。

2、我认识到离子是构成物质的一种粒子。

3、我能判断结构示意图和离子的种类。

重难点：
离子符号书写及表示的意义。

离子是构成物质的一种粒子。

判断结构示意图和离子的种类。

激情激趣导入目标独立思考
个体探究
分享交流
合作探究
展示提升
启发探究
随堂笔记
导学引航
目的、方法、时间
独学指导
内容、学法、时间
互动策略
内容、形式、时间
展示方案
内容、方式、时间
重点摘记
成果记录
规律总结。

课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。

（带1个单位）（不带电）（带1个单位）2 .?核电荷数= 数= 数3．小组合作：根据表3-1 几种原子的构成你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。

由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。

2.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。

⑴带正电荷的粒子是；⑵不显电性的粒子是⑶化学变化中的不能再分的粒子是⑷在同一原子中数目相等的粒子是；⑸能保持物质化学性质的粒子是。

第二单元课题2《原子的结构》导学案（第2课时）（原子核外电子的排布）【学习目标】:1、初步认识核外电子的排布规律；2、了解原子结构示意图；【知识链接】一、复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电的情况如何？什么是相对原子质量？计算公式是什么？二．预习导学（不看不讲）1.在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的运动能量越。

（54页第二段）2. 电子经常出现的区域叫（54页第二段）3.核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律。

A 、第一层最多排个电子B 、第二层最多排个电子C 、最外层最多排个电子D 、第n层最多排个电子①已知元素的原子核外至少有层，最多有层②2）第一层上电子数最多不超过个，最外层上最多不超过个③每层最多容纳个电子④电子层由内到外，电子层上的电子能量由到，内层排满后再排外层。

4. 原子结构示意图中，小圈表示： ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

合作探究（不议不讲）1. 动手试一试，小组内通过两两合作完成1到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。

看谁画得又快又好。

2.仔细观察（横着看和竖着看，主要观察电子层数和最外层电子数）教材54页下面1-18号元素的原子结构示意图还能得出一些什么信息。

四．导学测评（不练不讲）1.某原子的原子结构示意图为：（1）该原子的核电荷数为，核外电子分层排布．（2）它的最外层电子数X= ，核外电子数为。

2.请画出碳、钠、硫、钙的原子结构示意图（能力提升）1.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，该元素是元素。

2.某元素的原子次外层电子数是最外层电子数的两倍，该元素是元素。

一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。

原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。

由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。

2、在原子中，原子序数=_____=________。

3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。

如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。

二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。

（2）原子是构成分子的粒子。

如：氧分子是由氧原子构成的。

（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。

典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。

【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。