高中常见物质颜色及离子颜色

常见离子的颜色铜离子Cu2+：蓝色亚铁离子Fe2+：浅绿色铁离子Fe3+：黄色高锰酸根离子MnO4-：深紫色锰离子Mn2+：淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3 （红褐色）、[Fe（SCN）]2+（血红）、Br2水（红棕）、NO2（红棕）黄色： S（淡黄）、Agl（黄色）、、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、 I2水（棕黄色）、Cl2（黄绿色）含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（紫黑色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱硫酸铜晶体：蓝色氯化铜晶体：绿色高锰酸钾晶体：紫色硫酸亚铁晶体：绿色焰色反应： Li 紫红、 Ca 砖红、 Na 黄、 Sr 洋红、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿、 Rb 紫、Cu 绿。

高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯洁水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应专门把握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、惨白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH 在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质1、黑色：Fe3O4、FeO、FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。

紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH 在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

蓝CuO、CuS 黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64- 黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63- 红MnS粉红Cr2+蓝白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6] 红蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。

3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。

4、灰黄色：Mg3N2。

蓝色物质1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔Cu(NH3)4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。

褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。

高中化学常见物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色归纳！高考化学推断题中经常会给出一些物质的颜色，根据颜色可直接推断出相应物质。

这已经成为解答推断题的关键。

高考化学复习时这是必不可少的环节，为方便学生记忆，我们将高中化学常见物质颜色归纳如下：一无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

二白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

三红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

八黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。

3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。

4、灰黄色：Mg3N2。

九蓝色物质1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔Cu(NH3)4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。

十褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

十一棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。

中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表一、归类小结相关知识点的规律物质的世界五光十色，五彩缤纷。

为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。

便于同学们进行学习。

下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。

(注：“*”为选修本内容)焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。

锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色化学试题一、选择题1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）A. 品红溶液B. 石蕊溶液C. 氯水D. 碘化钾－淀粉溶液2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。

当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HACB. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HACD. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。

高中化学常见带颜色的物质和离子1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu 2O(砖红色)；Fe 2O 3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I 2的CCl 4溶液(紫红色)；MnO 4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).2. 橙色:溴水；K 2Cr 2O 7溶液.3. 黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K 2CrO 4(黄色)；Na 2O 2(淡黄色)；S(黄色)；久置浓HNO 3(溶有NO 2)； Fe 3+水溶液(黄色)；久置的KI 溶液(被氧化成I 2)4. 绿色:Cu 2(OH)2CO 3；Fe 2+的水溶液；FeSO 4.7H 2O ；Cl 2(黄绿色)；F 2(淡黄绿色)；Cr 2O 35. 蓝色:Cu(OH)2；CuSO 4.5H 2O ；Cu 2+的水溶液；I 2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO 4(紫黑色)；I 2(紫黑色)； Fe 3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO ，Fe 3O 4，FeS ，CuS ，Cu 2S ，Ag 2S ，PbS ，CuO ，MnO 2，C 粉.8. 白色:Fe(OH)2，AgOH ，无水CuSO 4，Na 2O ，Na 2CO 3，NaHCO 3，AgCl ，BaSO4，CaCO 3，CaSO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO 3，绝大部分金属等.例外：/Cu 紫红/ O 2 无 /Au 黄/ S 黄 /B 黄或黑/ F 2 淡黄绿/ C 黑/ Cl 2 黄绿 /C （金刚石） 无 /Br 2 红棕 /Si 灰黑/ I 2 紫黑/ H 2 无 /稀有气体 无 /P 白、黄、红棕 /。

例外： /NO 2 棕红/ N 2O 5和P 2O 5 白/ ClO 2 黄/Na 2O 2 浅黄/ PbO 黄/ Pb 3O 4 红 / MnO 绿 /CuO 黑 /MnO 2黑 /Ag 2O 棕黑/ FeO 黑 /ZnO 白 /Fe 3O 4 黑/ Hg 2O 黑 /Fe 2O 3 红棕/ HgO 红或黄 /Cu 2O 红 /V 2O 5 橙/例外： /Ag 2S 黑/ PbS 黑 /CuS 、Cu 2S 黑 / FeCl 3·6H 2O 棕黄 / FeSO 4·9H2O蓝绿 /Ag2CO3黄/ Fe（SCN）3暗红/ CuCl2棕黄/ AgF 黄 / AgCl 白/CuSO4 白/AgBr 浅黄/CuSO4·5H2O 蓝/ AgI 黄/Cu2(OH)2CO3暗绿//Cu2＋蓝/ MnO4-紫红/ MnO42-绿 /Fe3+水溶液(黄色)/ Cr2O72-橙红/ Fe2+浅绿/CrO42-黄/ PCl5浅黄/ 氯水黄绿/CCl4无/溴水黄-橙/CS2无/碘水黄褐/。

高中化学涉及到的一些离子的颜色带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

高中常见离子颜色大全高中常见离子颜色大全离子是由带电的原子或分子组成的化学物质，它们在水溶液中可以表现出不同的颜色。

在高中化学课程中，学生需要了解一些常见离子的颜色及其在化学反应中的作用。

下面是一些高中常见离子及其颜色的大全：1. 铁离子 (Fe2+ 和 Fe3+)- 铁(II)离子 (Fe2+) 的颜色是淡绿色或浅绿色。

- 铁(III)离子 (Fe3+) 的颜色是黄色或橙色。

2. 铜离子 (Cu2+)- 铜离子 (Cu2+) 的颜色是蓝色。

3. 铬离子 (Cr3+)- 铬离子 (Cr3+) 的颜色是绿色。

4. 锰离子 (Mn2+)- 锰离子 (Mn2+) 的颜色是粉红色或淡紫色。

5. 铅离子 (Pb2+)- 铅离子 (Pb2+) 的颜色是白色。

6. 银离子 (Ag+)- 银离子 (Ag+) 的颜色是白色。

7. 钡离子 (Ba2+)- 钡离子 (Ba2+) 的颜色是无色。

8. 铝离子 (Al3+)- 铝离子 (Al3+) 的颜色是无色。

9. 锌离子 (Zn2+)- 锌离子 (Zn2+) 的颜色是无色。

10. 镉离子 (Cd2+)- 镉离子 (Cd2+) 的颜色是无色。

此外，一些复杂离子也具有独特的颜色：1. 氯铜离子 (CuCl42-)- 氯铜离子 (CuCl42-) 的颜色是黄色。

2. 铁氰化铁离子 (Fe(CN)64-)- 铁氰化铁离子 (Fe(CN)64-) 的颜色是深蓝色。

这些颜色对于化学实验和分析中的离子识别非常重要。

高中化学课程中，学生需要通过识别离子的颜色来进行实验室工作，例如鉴定未知溶液中的离子种类和浓度。

总结：这是一份高中常见离子颜色的大全，它可以帮助学生更好地理解离子的特性和颜色变化。

通过对这些离子颜色的了解，学生可以更好地进行化学实验和分析工作。

1.红色[Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4·7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4·5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红； O2无； Au 黄； S 黄； B 黄或黑； F2淡黄绿；C（石墨黑） Cl2黄绿； C（金刚石）无； Br2红棕； Si 灰黑； I2紫黑； H2无；稀有气体无； P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2棕红； N2O5和P2O5白； N2O3暗蓝； ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄； PbO 黄； K2O 黄； Pb3O4红； K2O2橙； Rb2O 亮黄； Rb2O2棕； Cs2O 橙红； Cs2O2黄；大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿； CuO 黑； MnO2黑； Ag2O 棕黑； FeO 黑； ZnO 白； Fe3O4黑； Hg2O 黑； Fe2O3红棕； HgO 红或黄； Cu2O 红； V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄； Fe(OH)3红褐； HNO2溶液亮蓝； Cu(OH)2蓝； Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄； CuFeS2黄； KHS 黄； ZnS 白； Al2S3黄； Ag2S 黑； MnS 浅红； CdS 黄； FeS 黑棕； SnS 棕； FeS2黄； Sb2S3黑或橙红； CoS 黑； HgS 红； NiS 黑； PbS 黑； CuS、Cu2S 黑； Bi2S3黑； FeCl3·6H2O 棕黄； Na3P 红； FeSO4·9H2O 蓝绿； NaBiO3黄； Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄； MnCl2粉红； Fe3C 灰； MnSO4淡红； FeCO3灰； Ag2CO3黄； Fe（SCN）3暗红； Ag3PO4黄； CuCl2棕黄； AgF 黄； CuCl2·7H2O 蓝绿； AgCl 白； CuSO4白； AgBr 浅黄； CuSO4·5H2O 蓝； AgI 黄； Cu2（OH）2CO3暗绿；盐溶液中离子特色： NO2-浅黄；Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝； MnO4-紫红； [CuCl4]2-黄； MnO42-绿； [Cu（NH3）4]2+深蓝； Cr2O72-橙红； Fe2+浅绿； CrO42-黄； Fe3+棕黄；非金属互化物 PCl3无； XeF2、XeF4、XeF6无； PCl5浅黄；氯水黄绿； CCl4无；溴水黄—橙； CS2无；碘水黄褐； SiC 无或黑；溴的有机溶液橙红—红棕； SiF4无； I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 ;C X H Y（烃）、C X H Y O Z无（有些固体白色） ;石蕊试液紫 ;大多数卤代烃无（有些固体白色）; 石蕊试纸蓝或红 ;果糖无 ;石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝 ;蔗糖无 ;酚酞无 ;麦芽糖白 ;酚酞遇碱红 ;淀粉白 ;蛋白质遇浓HNO3变黄 ;纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT 淡黄; Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红; Ca 砖红; Na 黄; Sr 洋红; K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）; Ba 黄绿 ;Rb 紫; Cu 绿 ;稀有气体放电颜色 He 粉红 ;Ne 鲜红 ;Ar 紫。