第五单元化学方程式复习课件

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第五单元化学方程式(复习课件)九年级化学上册(人教版)

1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( B )
【技巧归纳】A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后
氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
第五单元化学方程式 The chemical equation
第五单元化学方程式复习课
学习目标
Learning aims
1. 质量守恒定律的理解 2. 质量守恒定律的应用 3. 质量守恒定律的验证
考点一、质量守恒定律的理解
一、内容：__参__加___化学反应的各物质质量__总__和__，等于反应后生成的各物质质量__总__和___。
化学式
0
2
4
MnCl2
2
1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水
不可能生成的是 ( D )
【提示：食盐（NaCl）、水（H2O）】
A. H2
B. Cl2
C. NaOH
D. NaNO3
【解析】反应物中不含N元素，故选答案D。
考点二、质量守恒定律的应用
应用二、推断未知物的组成元素
1.定性推断
2.下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ B ）
A.5:1:2
B.2:1:2
C.3:1:2
D.1:1:2
考点四、图表计算题

人教版化学方程式复习课件

（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质含有碳元素，含有氢元素，＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有气体的，需要在生成物气体物质的化学式右边标“↑”。②在溶液中的反应，如果反应物没有固体，生成物有固体，需要在生成物固体物质的化学式右边标“↓”。③配平化学方程式时不能改动化学式右下角的数字。

人教版九年级化学上册课件：第五单元化学方程式复习(共14张PPT)

（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）
意义
（2）表示反应物和生成物之间的质量关系（量）
如： C + O2 =点=燃= CO2
（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；
（质）
（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）
练习：
1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
32x6g
X=
=0.6g
316
（4）列比例式并求解；
答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答语。
二、根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
二、化学方程式：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生
2、化学方程式表示的意义：
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（）
B
A、原子种类
B、分子个数
C、原子个数
D、原子质量
2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为
（）C
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃

人教版九上第五单元化学方程式复习课件(共23张PPT)

根据C、D相对分子质量比,可得生成的C、D 物质质量比为18：88，
18：88=MC：8.8g, MC=1.8g 由质量守恒定律得B质量为： 8.8g+1.8g-2.6g=8g
烧碱（即氢氧化钠）是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水（即氯化钠和水的混合物）得到烧碱、氢气、氯气。工业上需用40t烧碱，理论上需要电解多少吨食盐？
反应后的混合物和烧杯的总质量为Yg，则X ﹦ Y。
山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，只生成 22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中碳、氢元素质量比为 15：2 。柠檬醛 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热
板书设计：
步骤
注意事项
第五单元化学方程式复习
利
用
化学方程式计
应用
化学方程式
算
步骤以客观事实为基础
原则
含义遵守质量守恒定律
依据
内容原因
(1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 1
30
17
2
反应后质量（g） m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
C．只含钠元素
D．一定含有钠元素，可能含有氧元素

2024年中考化学总复习第五单元化学方程式课件

【微提醒】质量守恒定律应用的注意事项 1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_一__ (填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_C_(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
方密闭容器内红磷和密闭容器内铁与硫酸铜开放容器内碳酸钠与稀
案氧气反应
溶液反应
盐酸反应
原 4P+5O2点燃理 2P2O5
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
方密闭容器内红磷密闭容器内铁与硫酸铜开放容器内碳酸钠与
案和氧气反应
溶液反应
【典例研析】【原型题】 (2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 ( D ) A.铁粉和稀盐酸 B.硝酸钾晶体和水 C.碳酸钡粉末和稀硫酸 D.铜粉和硝酸银溶液
【变式题】(改变实验药品) (2020·重庆中考B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

精品课件5人教版_化学_第五单元_化学方程式_复习课件精品中学ppt课件

内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一切化学反应原子种类不改变
质量守恒定律
适用范围
解释
化学反应实质
原子数目原子质量
应用
推断反应物或生成物的元素组成推断化学反应类型解释实际问题
元素的化合价分子的数目
物质的种类分子种类
二个可能改变
二个改变
↓
例题解析
【例1】化学变化前后一定发生改变的是 ( ) A．原子种类 B．原子数目 C．分子种类 D．元素种类
c
例题解析
• 【例2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对
分子质量之比为9:22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) c • A．4:9 B．8:11 • C．10:11 D．31:44
是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中( ) B A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
例题解析
• 【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成 CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中 ( ) • ＡB .只含Ｃ、Ｈ元素 • B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． • Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 • Ｄ．不含氧元素
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为27g，则生成 5 氧气的质量是 g。
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg， c+d 则产物共 g， b+c+d-ag。参加反应的氧气的质量为

人教版九年级化学(上)第五单元《化学方程式》复习教学课件

《化学方程式》复习课（一）质量守恒定律的理解与运用反应　各　质量　生成　各　化学　物理　质量　不能　原子的重新组合种类数目质量密闭实验现象分析:(1 )所选实验现象一定要现象明显（说明一定发生了化学反应）。

（2）实验中用到气体或生成气体的都必须在_________中进行才能验证质量守恒。

（3）所用反应都遵循_________ 。

造成天平不平衡的原因有：有的生成物或反应物的状态不同，其质量没有计算在内；反应装置_________不好；使得部分物质溢散或进入，造成质量发生变化。

密闭容器质量守恒定律气密性引申：质量守恒可以理解为 : 六个不变；两个一定变；一个可变可不变。

六个不变：化学反应前后物质总质量不变，元素种类，元素质量不变，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。

两个一定变：物质的种类；分子的种类一定会变一个可变可不变：分子的数目不一定变1.判断题：（1）100g 水加热变成100g 水蒸气遵守质量守恒。

（2）因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，所有铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒。

（3）3g 镁和3g 氧气充分反应会生成6g 氧化镁。

（4）化学反应前后原子种类、数目一定守恒，但分子数目不一定守恒。

x 因为是物理变化x 所有的化学变化都遵循质量守恒。

× 要求是参加反应的等于生成的。

√DA 如果X 前面没系数，则化学式是什么？已知反应前原子种类及个数N 4H 12O 6已知反应后原子种类及个数 N ？ H 12O 6利用化学反应前后原子种类数目质量不变N 4化学反应前后原子种类、数目不变 4.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X 表示硫铁矿中的主要成分。

煅烧反应的化学方程式为： 4X + 11O 2 ===2Fe 2O 3 + 8SO 2，则x 为（） A. FeS 2 B. Fe 2S 3 C. FeSO 4 D. Fe 4S 8高温Fe 4个 O （6+16）=22个S 8个O 22个X A D 已知反应物中已知生成物中还差Fe 4个， S 8个A利用化学反应前后元素种类不变A利用化学反应前后元素种类不变化学反应的关系式:有机物 + O 2 → CO 2 + H 2O + SO 2已知变化后元素种类 CHSO已知变化前元素种类O 点燃根据参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和。

2024(人教版)化学九年级下册第五单元化学方程式单元复习课件

（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245
96
x
4.8g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
03
2.化学兴趣小组为测定某小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中碳酸氢钠的含
量,进行以下实验:称取10.0g样品,放入锥形瓶中,加水溶解。向该溶液中分两
平衡
天平_____。
01
装置
点燃
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
4P + 5O2 === P2O5
点燃
原理
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2Mg +O2 === 2MgO
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
__ 反应后生成的各物质的
结论
质量总和
（2）写：正确书写化学方程式；
上标相对分子质量
（3）标：标出有关物质的量；
下标已知质量和未知数
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
03
1.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的
质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为
g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
A. CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B. CH4具有可燃性
C. 参加反应的CH4与O2的分子个数比为1∶2
D. 每消耗16g CH4就会生成18g水

人教版九年级上册化学第五单元化学方程式复习课件(共43张PPT)

人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是反应的两种分子的个数比为。

五单元化学方程式复习课件PPT

2、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质反应前质量 A B C D
反应后质量
4 M
6 15
111 0
4 84
（1）表格中M=________ (2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应 (填基本反应类型) (3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______
3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下
列图示宏观描述代表氧原子
代表氢原子
在一定条件下
试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：__________
(2)从上图你还能得到哪些信息?
4．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
点燃
1、写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应（5）实验室制氧气的化学方程式
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法： ①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。
三、根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质） 5.简明地写出答案

人教版九年级上册化学第五单元化学方程式复习课件

∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写写
配
书写
步
注骤
化学方程式
计标算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课件(共15张)

课后作业
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成O2的质量为：30g-20.4g=9.6g (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
=M=nO=2
△
2KCl+3O2↑
245
96
X
9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
(3)二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g;
2Mg ＋O2
2MgO
48 : 32 : 80
知识点3 化学方程式的计算
利用化学方程式计算的过程：设——根据题意设未知量（设未知数时，不带单位）写——正确写出反应的化学方程式算——算出已知物和待求物之间的质量关系，并代入列——列出比例式解——求解（计算结果要带单位）答——简明地作答
知识点3 化学方程式的计算
【例】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次数
第1次第2次第3次第4次
剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4 g。
部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液
的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ A ）
A．9:16
B．1:2
C．3:8
D．17:8
课后作业
3.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）

化学上册第五单元《化学方程式》单元复习【课件】(正式稿)

磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造；质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。

人教版九年级化学上册：第五单元《化学方程式》复习课件(共12张PPT)

地接受。自信也是在社会立足所必需的。开始放假的时候,知道要打暑假工时 ,自己就害怕了
,这都是自悲的心态在捣蛋。感觉困难挺多的,自己
A．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．甲中氮、氢原子个数比为1∶3
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等
2．化生__成__物__和__反__应__条__件__ 表示各物质的_质__量__比___
微观：表示各物质的____微__粒__个__数__比____
化学方程式书写原则：以_客__观__事__实___为基础；遵守_质__量__守__恒__定__律___ 步骤：写→配→注
(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
2.（关注化学模型）如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)B框中的物质属于_②___(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 (2)此反应的化学方程式为______2_H_2S_＋__3_O_2___点_燃___2_S_O_2_＋__2_H_2O_____。 (3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是__分___子___。
易错点2 微观示意图
2．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )
寒假实践体会_9 寒假实践报告常听一些同龄的打工族说 ,出去打工是怎样怎样的辛苦。百闻不如一试。对此,我也想亲身经历一次,所以,我和另一舍友便以一个打工者的身份,以增加社会经验,提高实践能力 ,丰富暑假生活为宗旨而去找工作。这次的社会实践收获可不少。顶着烈日找了几天的工作 ,见过的单位不少,不是已经招满就是回去等消息。经过坎坷的寻职路 ,终于在一家大型超市某得一职——服务员。虽然很辛苦 ,很不好受,可这些经历在书上是没得学的。善于与他人沟通,是作为服务员所必须进行的一项工作。经过一段时间的寻找工作让我认识更多的人。如何与别人沟通好 ,这门技术是需要长期的练习。以前工作的机会少之又少,即便是去年暑假在医院的实践也是很少与病人接触,这使我与别人对话时不会应变,会使谈话时有冷场 ,这也是很尴尬的。在百汇超市工作时,因为是服务员 ,与别人谈话的时间变多了,此时,不得不学着与顾客沟通 ,使顾客接受你的意见和建议。与同事间的沟通也同样重要。别人给我意见 ,我就得认真听取,耐心、虚心

(人教版)化学九年级复习：第5单元《化学方程式》ppt课件

(6)解题过程要规范。
3．化学方程式计算中常用的关系式。纯物质的质量 (1)物质的纯度(质量分数)＝ ×100%＝1－不纯物质的质量
杂质的质量分数。
(2)气体的质量＝密度 × 体积。
(3)溶液的质量＝密度 × 体积；溶液中溶质的质量＝密度
× 体积 × 溶质质量分数。
已分解的物质的质量 (4)物质分解百分率＝ × 100%。未分解时该物质的总质量
第五单元
化学方程式
一、质量守恒定律 1．内容。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量与不是生成物的物质质量不能计
入“质量总和”中。 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物(如气体)有无遗漏。
[例2]在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是( )。
A．丁一定是化合物 B．丙一定是这个反应的催化剂 C．该反应可能是碳酸钙的分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
剖析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。答案：D
[例 1]运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)，其反应的化学方程式为： R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2 ，则偏二甲肼的化学式是( )。
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4
D．C6H7N
剖析：根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子种类、个数守恒。化学方程式右边有6N、8H、8O、2C，左边有 4N、8O，则R 中必有2N、8H、2C，因此 R 为C2H8N2 。答案：A

最新人教版九年级上册化学课件5第五单元化学方程式复习

D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1
9.乙硫醇燃烧：点燃 2C2H5SH+9O2==△=4CO2+2X+6H2O则X为（）C
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2 10.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完
全反应，生成B9gN，则同时生成M的质量为（）
A.8g B.24g C.12g D.16g
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合
，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为27g，则生成
氧气的质量是
g。
5
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成的二
氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg，
则产物共
c+d g，
参加反应的氧气的质量为
3 元素
组成的。C、H、O
20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该化合物中（）B A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可燃烧的化学方程式.
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，
物质的种类
元素的化合价分子的数目

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2.（2017·长沙）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液,请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为____8_.8____g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：（1）由质量守恒定律可得，参加反应的二氧化碳的质量为： 108.8g-100g=8.8g
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真题重现
1.（2017·长沙）请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧：
点燃
__S_+_O_2__=_=_=__S_O_2___________________________________；
（2）铁和硫酸铜溶液反应： _F_e_+_C__u_S_O_4__=_=_=__F_e_S_O_4_+_C__u_________________________。
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（2）设氢氧化钠质量为x。
出到空气中)，实验要在密闭
(2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释
化学变化而不解释物理 (3)一切化学反应都遵守 (填“遵守”或“不遵守”)
质量守恒定律。
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2.微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的_数__目____ 没有
改变，原子的种__类_____没有增减，原子的__质__量_____ 也没
②纯净物的纯度=1-杂质的含量； ③杂质的含量= 杂质的质量 ×100%。
混合物的质量
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3.计算步骤利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤：（1）设未知数x（不能带单位）；（2）正确写出化学方程式（一定要配平）；（3）找出关系量、已知量、未知量
1.书写原则一要以_客__观__事__实___为基础，二要遵守___质__量__守__恒___定律。
［易错易混点］
①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或固体
不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时，反应条件要写成“点燃”。
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2.书写步骤（以KMnO4受热分解生成O2的反应为例） (1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左、右两边写出_反__应__物___和__生__成__物___的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条横线。如: KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2。
有改变。
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［易错易混点］ ①化学反应归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。即：
反应物和生成物的总质量不变
五
宏观
个
元素种类不变
不
原子的种类不变
变
微观
原子的数目不变
原子的质量不变
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两个一定改变
宏观：物质种类一定改变微观：分子的种类一定改变
(4)判断化学反应的类型。
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考点 2 化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面：表示反应物、生成物及反应条件。 (2)量的方面 ①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的__质__量___比。 ②微观：表示反应物、生成物各物质之间的 ____分__子__个__数__(_或__粒__子__个__数__)_ 之比。
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考点梳理
考点
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
只适用于化学反应
不能漏掉任何一种反应物或生成物
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(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸
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(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当的__数__字___，使短线两边每种元素的__原__子__个__数___相等(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，并将横线改为等号。如2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2。 (3)注明反应条件，标明产物状态。如2KMnO4 ==△= K2MnO4+MnO2+O2↑。
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写出化学方程式2H2+O2 2H2O表示的意义。
① 氢气和氧气在点燃条件下生成水
；
② 每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水；
③ 每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子。
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考点 3 化学方程式的书写
一个可能改变：分子的数目可能改变
②“各物质”指所有的反应物和所有生成物（气态物质或
难溶物不能漏算）；过量部分的质量不应计算在内。
③化学变化前后，物质的总体积不一定不变。
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3.应用
(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（注意相对分子质量一定要计算正确）；（4）列出比例式；（5）求出未知量；（6）回答问题。
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［易错易混点］ ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列比例式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 ③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 ④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 ⑤解题过程要完整规范。
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考点 4 化学方程式的计算
1.计算依据：化学方程式中反应物、生成物之间固定的_质__量___比。 2.计算类型（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量；
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（2）含杂质物质的有关计算。 ①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度;

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