湖北省宜昌市高中化学 引言学案 新人教版必修2

第三节化学键第二课时共价键学习目标1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。

2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。

3、会判断极性键和非极性键4、了解化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。

新知预习知识点一：共价键1、概念：原子．．间。

2、成键三要素：成键微粒：，成键本质：，成键元素：。

3、分类：⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。

⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

知识点二：共价化合物1、概念：以形成的化合物。

2、常见共价化合物⑴非金属氢化物：如等；⑵非金属氧化物：如等；⑶含氧酸：如等；⑷极少数盐：如等；⑸大多数有机物：如等。

3、离子化合物和共价化合物的区别：⑴成键微粒不同：，⑵成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）：。

⑶导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。

知识点三：共价键的表示方法电子式：Cl2 CO2 OH— NH4+结构式：H2 N2 CO2 NH3知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程：H2：HCl：CO2：知识点五：化学键1、概念：使的作用力。

2、分类：键金属键（以后学习）3、离子键与共价键的比较4、化学反应的本质本质：。

[注意]化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏H—Cl共价键。

[总结]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”⑴“三个一定”：①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合物中一定不含离子键⑵“三个可能”：①离子化合物中可能含有共价键②金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物③完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。

人教版高中必修2化学教案当我们走进高中的化学课堂，面对繁杂的知识点和复杂的化学方程式时，如何有效地掌握和应用这些知识，成为了每个学习者必须面对的挑战。

人教版高中必修2化学教案的设计，正是为了引导学生通过合理的教学步骤和方法，达到对化学知识的深刻理解和应用。

我们来梳理一下本单元的核心内容。

在必修2的化学课本中，我们会接触到诸如物质的量、气体定律、化学反应速率与化学平衡等重要概念。

这些概念不仅是理解化学反应过程的基础，也是后续学习更高层次化学知识的垫脚石。

因此，教案设计的首要任务是确保这些核心概念得到充分的讲解和实践操作的机会。

让我们具体看看这份教案的结构安排。

一个好的教案应当包括以下几个部分：教学目标、教学重难点、教学方法和手段、以及课后作业与评价。

在教学目标上，我们明确指出要让学生掌握物质的量与质量的关系，理解气体定律的应用，以及学会控制化学反应速率和达到化学平衡的方法。

针对教学重难点，教案特别强调了化学计量关系的建立和运用，以及化学平衡常数的计算。

这些内容往往需要学生具备较强的抽象思维能力和逻辑推理能力，因此在教学过程中，教师需采用多种教学手段，如实验演示、问题讨论、案例分析等，以增强学生的理解和兴趣。

在教学方法和手段方面，教案鼓励教师创新教学模式，结合现代教育技术，如多媒体课件、互动式白板等，使课堂更加生动有趣。

同时，通过分组合作学习，让学生在交流和协作中提升问题解决能力。

至于课后作业与评价，则应注重对学生综合能力的考察。

除了传统的书面习题外，还可以设置一些开放性的思考题或实验设计题，鼓励学生将所学知识应用于实际问题的解决中。

通过上述的教学安排，我们希望学生能够在理解的基础上，进一步掌握化学知识，并能在实际生活中发现化学的踪迹，用化学的眼光去观察和思考问题。

这样的学习体验，不仅能提高学生的科学素养，也能激发他们对化学乃至对整个自然科学世界的好奇心和探索欲。

人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。

质子 1．673×10—271．007+1．602×10—19中子 1．675×10-27 1．008 0电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电,而原子不显电性的原因. ［总结］原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数[问]原子核的特点？[答］体积小，原子的质量集中在核上［引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。

质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值就叫做质量数。

［板书］一、原子结构 （一）、质量数 定义 ： 符号:A计算式：质量数（A ） === 质子数(Z ）+ 中子数(N) 应用：用质量数表示某种原子［思考］它表示的含义是什么?［科学探究］:1、填写下表，总结A 与相对原子质量的关荷数=原子序数带点微粒的判断。

A : 质量数Z ：质子数系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数(A）相对原子质量F1018．9 98Na1222．9 90Al1426．9 82质量数（A）=== 质子数（Z）+ 中子数(N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[随堂练习］：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686［过渡]精确的测定结果表明,同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。