普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)

2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。

山东省济宁市2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】 D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化， A 正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与2SO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少2 C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以SO的排放，做食品的干燥剂， D 错误；正确选项 D 。

2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含 1 mol Cl - 的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A【答案】 A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量， A 错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H ＋)＝ c(OH － ) ，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl － )＋ c(OH － )＝c(NH 4+ )＋c(H ＋) ，所以 n (NH 4+ )＝n(Cl － )＝1 mol，故此时溶液中4+ 数目为 NA， B 正确；NH浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO 4+SO2↑ +2HO，从方程式可以看出1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应↑1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2，从中看出还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol， 13g 锌的物质的量为 n= = =0.2mol ，生成气体分子数为0.2N A， C 正确； 28 g 乙烯含有碳原子数为 28/28 ×2×N A =2N A， 28 g 环丁烷含有碳原子数为28/56 ×4×N A =2N A，所以 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D 正确；正确选项 A。

河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”【答案】C【解析】A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。

2. 下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。

本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。

3. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C.苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。

湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染8．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。

屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是过滤，操作2是蒸馏9．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

吉林省长春市普通高中2018届高三化学一模考试试题卷（含解析) 考生须知:1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分,考试时间90分钟。

2．答题前,在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。

3．所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效. 4．考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16 Mg—24 Al-27 S-32 Fe—56第I卷（选择题，共42分）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项,每小题3分，共42分）1。

化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A。

石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B。

天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类C。

碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A。

纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B。

天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C。

碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确;D。

高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。

2。

化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A。

H2S的电离方程式:H2S=2H++S2- B. 用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式:D. 次氯酸分子的结构式：H一Cl一O【答案】B【解析】A. H2S是二元弱酸,电离方程式：H2S H++HS-，A错误；B。

用于考古测定年代的碳原子：146C,B正确；C. CO2是共价化合物，电子式：，C错误;D. 次氯酸分子的结构式:H－O －Cl,D错误，答案选B.点睛：选项D 解答的易错点,书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

2018年青岛市高三统一质量检测理综测试( 化学部分 )本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 C-12 O-16Fe-56La-139第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题：每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗句中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB． 18 g D 2O 和 18 g H2O中含有的质子数均为10 N AC．25℃时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，+的个数为1×10-7AH N-133溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N AD．向 100mL1mol·L Fe(NO)9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C． 1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10．短周期主族元素 W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大， WX2为红棕色气体， Y的单质既能与强酸又能与强碱反应， W、 Z 最外层电子数之和是 X最外层电子数的 2倍。

下列说法中错误的是A． Y与 X、 Y与 Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞ X＞ YC.对应的最高价含氧酸是一元强酸D． ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

宿州市2018届高三第一次教学质量检测化学参考答案二、非选择题（共58分）26．（14分）（1）分液漏斗； （1分） 平衡压强（或平缓气流）； （1分） 吸收尾气 （1分）（2）2︰1； （2分） 2ClO 2+2H 2O 2 + 2OH —＝2ClO 2—+2H 2O +O 2↑ （2分）（3）高于38℃，低于60℃；（合理答案均可得分） （2分）（4）①淀粉； （1分）②当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； （2分） ③181c V 8W（合理答案均可得分） （2分） 27．（14分）（1）适当增大硫酸浓度、减小原料颗粒直径、搅拌等合理答案均可给分 （2分）（2）2Fe 2++H 2O 2+2H + =2Fe 3++2H 2O （2分） ； C （2分）（3）Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ （2分）（3）使Ca 2+完全转化为沉淀（或除去Ca 2+） （2分）（4）碳酸锂在热水中溶解度较小，热水洗涤可减少产品损失； （2分）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，滴加Ba 2+溶液，若无沉淀产生，说明已洗净 （2分）28．（15分）（1） CH 4(g)+2NO 2(g)＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝－955 kJ·mol －1（3分） （2）①单位时间内，用Fe 2O 3作催化剂在温度340℃~420℃范围内SO 2的转化率都很高，适用温度较广泛（合理答案均可给分） （2分）② 0.005 mol·L -1·min -1； （2分） 6.67 （或20/3）； （2分） 减小；（1分） 增大（1分） （3） ① 3Cl 2+8OH －+2NO ＝2NO 3－+6Cl －+4H 2O 或3ClO —+2OH －+2NO ＝2NO 3－+3Cl －+H 2O 均可 （2分）② 98（2分）三、选做题（15分）35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） （1）22；（1分）球形；（1分） （2分） （2）sp 3、sp 2；（2分） 16N A （2分）（3）分子晶体；（1分） 正四面体（1分）3d（4）BaTiO3；（2分）233/(a×10—10)3·N A （3分）36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）（1）加成反应（1分）；碳碳双键，酯基（1分）（2分）（2分）②C （2分）H2O3+ 2N aOH+ CH3OH + NaBr（2）一定条件下（3）①（4）（5）。

2018届云南省高三一模考试卷化学（附解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共7小题，每小题42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要7．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡8．下列关于有机物的说法错误的是A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=C H－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.4g C2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.l N AB．在0.1mol·L−1 Na2S溶液中，S2−、HS−、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4L C2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A10．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。

下列判断正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WB ．最简单气态氢化物的稳定性：Z>YC ．元素W 与元素Y 形成的化合物Y 3W 4是一种新型有机材料D ．X 的单质能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。

江苏苏州市2018届高三化学一模试卷（附答案）2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A.研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B.燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为37的氯原子：2017ClB.间甲苯酚的结构简式：C.F－的结构示意图：D.硫化氢的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B.浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC.明矾易溶于水，可用作净水剂D.Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4.下列装置或原理能达到实验目的的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.氯气的尾气处理D.测氯水的pH5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y和W同主族且W的原子序数是Y 的两倍。

下列说法正确的()A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D.离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Z＋)r(Y2－)r(X3－)6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－=====△2S2－＋SO2↑＋2H2OD.向氨水中通入过量SO2：2NH3H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A.SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温SiB.CuSO4――→NaOH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC.饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)D.FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO48.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH 已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64kJmol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196kJmol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－286kJmol－1下列说法不正确的是()A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH4，则ΔH4ΔH3D.ΔH＝－320kJmol－19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3；B.能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO－3、CO2－3C.0.1molL－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl －、NO－3D.KWc（H＋）＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－410.下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A.由图甲可知，＋O2(g)ΔH＝(b－a)kJmol－1B.图乙表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C.图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D.图丁表示10mL0.01molL－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1molL－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分 （天津市南开区一模卷）理科综合共 300分，考试用时 150 分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6页，共 100 分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I 卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．富含蛋白质的食物多属于碱性食物B ．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验C ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 3．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液中， c （OH －）－c （H +）＝c （HCO 3－） + 2c （H 2CO 3） B ．AgCl 在同浓度的 MgCl 2和 KCl 溶液中的溶解度相同2 －+相对原子质量： H 1 C 12 1．下列做法不．能．体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程C ．大量使用薪柴为燃料 N 14 O 16 Na 23B ．注意节约用电D ．尽量购买本地的当季的C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时， c（SO42－） > c（NH4+）D ．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 K w均减小4．下列与实验相关的叙述正确的是A ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl 4B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有 SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl 2 溶液和稀盐酸5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ： CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O －2C 6H 5OH + CO 32－B ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2+ 3+ －Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl － C ．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：－ + 通电2Cl － + 2H + =通==电== H 2↑+ Cl 2↑ D ．Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：2－ + － 2 － 2+5SO 32－+ 6H ++ 2MnO 4－=== 5SO 42－+ 2Mn 2++ 3H 2O 6．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是Fe(SCN) 3 + 3KCl%/率化转2N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ( 恒温，恒压 )c(Ar)/mol L－1AB%/率化转3HCO 3HFeCl 3 + 3KSCN)m[KCl(s)] /g1-Llom/)+3eF(注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2018年天津市南开区高三一模考试（理科综合化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 561．生活处处有化学。

下列说法正确的是A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25℃时AgCl 在水中的溶解度大于其在AgNO 3溶液中的溶解度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3—、Cl —B ． == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32—、Cl —C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3—、SO 42—D ．水电离的c (H +) == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2—、CO 32—4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．90 g 丙醇中存在的共价键总数为15 N AB ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O 2转移的电子数为0.2 N AD ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2 N A 5．下列实验误差分析错误．．的是 A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小 B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： k Wc (H +)温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲 线如图所示，下列叙述正确的是A ．M 点的正反应速率v 正 小于N 点的逆反应速率v 逆B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y) == mol · L -- 1· min -- 1C ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小D ．该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

山东省菏泽市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。

冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是A. 油脂B. 蔗糖C. 聚氮乙烯D. 蛋白质【答案】D2. 阿伏加德罗常数值用N A表示。

下列说法中不正确的是A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5 L 1.0 mol • L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A【答案】C【解析】A、0.5mol均为F2时，总质子数为18×0.5mol=9mol，0.5mol均为Ar时，总质子数为18×0.5mol=9mol，所以不论二者以何种比例混合，总质子数一定是9mol，A正确。

B、标准状况下，5.6L CO2物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应时消耗Na2O20.25mol，其中被氧化的-1价的氧原子占Na2O2总氧原子的一半为0.25mol，其化合价从-1价升高到0价，所以转移电子数，B正确。

高三化学试题参考答案及评分标准
题号
7 8 9 10 11 12 13 答案
A B C B D C D 非选择题除标明1分外，每空2分
26.（14分）
（1）酸式滴定管（或移液管）（1分）
（2）c （1分）
（3）草酸分解 生成的Mn 2+对反应具有催化作用
（4）2MnO –4+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 （5） 1000mmVV 267VV 1 （6）偏高
27.（14分）
（1）SiO 2+K 2O 700℃
K 2SiO 3 矸石颗粒有微孔，与酸溶液接触面积较大 （2）降低产品的溶解度 提高原料的利用率 （3）Ti （或钛） 3 Fe 3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+ Al 3+
28.（15分）
（1）CaWO 4+2HCl=H 2WO 4↓+CaCl 2 H 2WO 4 灼烧WO 3+H 2O
（2）ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 K 1K 2K 3K 4
（3）① 62.5 4.6 ② > =（1分）
35.（15分）
（1）3s 23p 3（1分） 5
（2）<（1分） BBr 3为非极性分子而PBr 3为极性分子 （
3）
sp 3
（4）12 63√38dd 3NN AA （12,12,0）[或（0,12,12）（12,0,1
2），1分] 36.（15分）
（1）碳碳三键（苯环可不写）
（2）NaOH 溶液（1分） 加成（或还原）反应
（3）
（4）16
或 （5） O CH O OH COOH OH。

化学参考答案一、选择题（42分）7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B二、非选择题（58分）26．（14分）（1）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）控制硝酸的用量并使铅浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4（2分）C（2分）（3）浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）1.6×10﹣3（2分）（5）PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42- （2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3（或NH2Cl+2H2O = HClO+NH3·H2O）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH= +11.3kJ·mol-1（2分）（4）<（2分）（5）Cl2（2分）增加时，Cl2的转化率增大（2分）（6）A（2分）（7）80 L/mol（2分）28.（14分）I.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42﹣+2 Cl﹣（2分）（2）装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊（2分）（3）尾气处理，防倒吸（2分）II.（4）Fe2+（1分）取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分）（2分）（5）①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复（2分）②90%（2分）35.（15分）选修3-【物质结构与性质】（1） （1分），6（1分）（2） ①N > C > H （或N C H ）（1分） ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）③ sp 2 （1分） ④（1分）（3）①BCD （2分） ② > （2分）③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。

2018届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷理科综合化学能力测试（A卷）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-16页，共300分。

考生注意：1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。

第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647．下列离子方程式不正确的是A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：8．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A．①③ B．①② C．②④ D．②③10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．与氧化能力相近，二者互为同位素B．与所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是A．盐桥中的电解质可以用KC1B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成12. 25℃时，关于①O.l mol1L-⋅的NH4Cl溶液②0.1 mol1L-⋅的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na＋)13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。