九年级基础知识检测化学试卷

九年级基础知识检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 Ca —40 Cu —64卷Ⅰ（选择题，共36分）一、 选择题（本大题共18个小题，每小题2分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中属于纯净物质的是A ．碘酒B ．石灰浆C ．纯碱D ．0.9%的氯化钠注射液2．下列过程中属于化学变化的是A ．咸菜放置一段时间后表面出现食盐晶体B ．盐碱湖旁的农民冬天捞碱，夏天晒盐C ．把质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%D ．牛奶发酵后变酸奶3．下列化学实验基本操作中正确的是4．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“碱的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸铜溶液以后，应该把它放回的位置是5．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH 。

下列叙述不正确的是A ．草木灰水呈碱性B ．鸡蛋清呈碱性C ．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D ．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红6．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时归纳如右图关系，图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸碱溶液柠檬 橘子萝卜 鸡蛋清 草木灰水作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是A．紫色B．蓝色C．红色D．无色7．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、熟石灰、Ca(OH)2D．苛性钠、火碱、NaOH8．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子9．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是A．蒸发5 g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体11．在一只盛有饱和KNO3溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液中，下列措施将使小木块浸入液体的体积减少的是A．向溶液中加入KNO3晶体搅拌B．将溶液升温C．向溶液中加入适量的蒸馏水D．向溶液中加入KNO3晶体并升温12．小明欲配制55g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是A．需要氯化钠固体的质量为8.8g B．量取所需水时，应选择100mL量筒C．若使用粗盐不会影响配制结果D．在量取水的体积时，俯视读数，造成所配溶液溶质的质量分数偏小13．下列物质的用途中，叙述错误的是A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用石灰石作建筑材料D．用稀盐酸除铁锈14．实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是A．生石灰B．NaOH固体C．浓硫酸D．稀硫酸15．下列反应属于中和反应的是A．CaO+H2SO4==CaSO4+H2O B．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC．K2O+H2O==2KOH D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O16．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是A．紫色石蕊溶液B．NaCl溶液C．铁D．CuSO4溶液17．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的物质是A．酚酞B．铁片C．石蕊溶液D．二氧化碳气体18．以下推理正确的是A．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐卷Ⅱ（非选择题，共64分）二、填空题（共8个小题，每空1分，共50分）19．现有C、H、O、Na、S五种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写一例）（1）单质；（2）酸；（3）碱；（4）盐；（5）金属氧化物。

20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（粗盐中难溶性杂质的去除）的主要步骤是、、。

（2）写出下列溶液中溶质的名称：溶液澄清的石灰水医疗消毒用高锰酸钾溶液38°“稻花香”白酒稀硫酸镁与稀硫酸恰好反应后溶质（3）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和性；测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈性。

（4）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。

喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。

21．化学和生产、生活紧密相关．请你用化学方程式回答下列问题。

（1）生石灰常用作食品干燥剂，原因是。

（2）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是。

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹。

（4）工业上常用稀盐酸除去铁锈，其原理是。

（5）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。

硬水在加热或久置时，会产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出除水垢所涉及到有关反应的化学方程式：、。

22．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：（1）氢氧化钙的俗称，其水溶液的pH 7（填“＜”或“＞”或“＝”）。

座位号农业上一般采用氢氧化钙改良_______性土壤（填“酸”或“碱”）。

氢氧化钙变质是由于与空气中的_________发生反应的缘故，反应的化学程式是： ，因此氢氧化钙应____________保存。

（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g 氧化钙放入到盛有100 g 水的烧杯中。

恢复到20℃时，所得溶液中水的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 。

②（2分）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法正确的是（填序号） 。

A ．溶液的质量可能不变B ．溶液中溶质的质量分数一定减小C ．溶液中溶质的质量一定增大D ．可以升温使之变成不饱和溶液23．请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：（1）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出氢氧化钠与盐酸反应的实质是。

（2）小天同学在做此实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。

为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：①从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。

②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a ；b 。

如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂a 观察到的现象应是 。

24．⑴过氧化钠（Na 2O 2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，该反应生成的碱可用 检验。

⑵用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，能够鉴别出氢氧化钠固体所依据的现象是 。

25．从HCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。

(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是： 、 。

(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、 。

(3)实验后若将所有的废液倒入同一洁净的烧杯中。

除指示剂外，最终烧杯中一定．．含有的温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12溶质是 。

26．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A 、B 、C 、D 、E 为化合物，A 在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D 是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属。

（图中部分生成物已略去）请回答：（1）在工业上，B 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，它是（写化学式） - 。

（2）写出A 受热分解的化学方程式 。

（3）在C 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 。

（4）写出E 与CO 反应生成D 和丙的化学方程式 。

三、实验探究题（共1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分。

） 27．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2．还有哪些物质可以代替碳酸镁？（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服用”的探究【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快。

（2）要加快化学反应的速率，可采用 的方法。

（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多 引起的胃痛 用 法：嚼碎后服用 用 量：每次2片【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H＋）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛。

【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物；方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物。

【讨论与交流】（1）方案1中发生反应的方程式；铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制。

（2）其余三个方案中，不合理的是，理由是。

【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药。

请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是．四、计算题（共1个小题，共6分）28．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。

(1)（1分）混合物中铜的质量分数为____________(计算结果保留到0.1%)。