备战2020年高考高三一轮单元训练金卷 化学 第八单元 物质结构 元素周期律 A卷 含答案

单元训练金卷·高三·化学卷（A）第八单元物质结构元素周期律注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语的表述正确的是A．Cl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B ．丙烷分子的球棍模型为：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045BrD ．次氯酸的电子式为：2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。

其中具有相同质子数和电子数的一组是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．有以下六种原子：63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、146C 、147N，下列相关说法不正确的是A．63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B．146C和147N质量数相等，二者互为同位素C．2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D．73Li的质量数和147N的中子数相等4．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－5．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲的单质熔、沸点比乙的低；⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。

能说明甲非金属性比乙强的是A．①②⑥B．①②④⑤C．①②D．④⑤7．已知短周期元素的四种离子：a W2＋、b X＋、c Y3－、d Z－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：d＞c＞b＞aB．单质的还原性：Z＜Y＜X＜WC．离子半径：Y3－＞Z－＞X＋＞W2＋D．W、X、Y最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：Y＞X＞W8．已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。

下列说法错误．．的是A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B．简单离子半径：A＞Y＞X＞DC．A 元素的原子结构示意图：D．非金属性：X＞Y9．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态10．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．原子半径：F>Cl>Br>I11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是班级姓名准考证号考场号座位号A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d12．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体，W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是A．Z2X2 中阴阳离子个数比为1∶1B．元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂C．原子半径大小为X<Y<Z<WD．Y的氢化物水溶液酸性强于W的13．2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：(113Nh)、镆(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。

根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理14．随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列说法正确的是A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD．气态氢化物的热稳定性：g>h15．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A．X的三种核素中均含有质子和中子B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性C．R 的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物16．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料二、非选择题（共6小题，52分）17．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。

回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为____________________________。

（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________________________________________________。

（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

18．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示(1)C 元素在周期表中的位置_____________；E 形成的一种简单离子能支持“将E 排在VIIA 族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

(2)E 与D 可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X 、Y ，区别X 、Y 这两种物质的实验方法为________________________________。

E 与B形成的一种化合物Z 与X 、Y 中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式___________________(用相应化学式表示)(3)请画出化合物F 2B 2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

(4)将A 、C 的单质用导线连接后插入F 的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式___________________。

19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a ，滴加盐酸。

Ⅱ．A 中看到白色沉淀时…，关闭活塞a 。

请回答：（1）B 中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A ．挥发性B ．还原性C ．氧化性D ．酸性（3）C 装置的作用是________，X 是________(写化学式)。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D 中反应的化学方程式是______________________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释)。

20．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7价。

回答下列问题： （1）元素X 原子结构示意图为____________________________。

（2）元素Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z 与氢形成的微粒是__________________________________________________。

（4）ZW 3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。