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第三节电解池（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过实验现象和微观分析，理解电解原理
2．通过实验对比，掌握离子放电顺序、书写电极反应式及总反应的化学方程式过程与方法
1．通过分组实验，初步认识电解原理
2．通过实验对比，分析电解不同电解质溶液的差异
3．通过实验、总结，培养学生动手、分析归纳知识的能力
情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神
2．通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用
教学重点：电解原理、电极反应、离子放电的实质
教学方法：综合启发式
北京师大二附中 化学组 熊辉 2008-12-17
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板书设计：
第三节 电解池
一、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 氧化还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．反应式
阴极：Cu 2+＋2e -＝Cu （还原反应） 阳极：Cl -－2e -＝Cl 2↑（氧化反应） 化学方程式：Cu 2+＋2Cl -====Cu ＋Cl 2↑
二、离子放电顺序
1．阳离子：Ag +＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+＞Zn 2+＞Al 3+＞Na +＞K + 2．阴离子：Cl -＞OH -＞含氧酸根离子
电解。
第三节电解池（第一课时）【学习目标】1.了解原电池与电解池的区別。
2.理解电解池的工作原理。
3.掌握电解池的电极反应式的书写。
【学习重点】原电池的工作原理。
［学习难点】非惰性电极作阳极对电解产物的判断，【温故知新】1.电解质是指在_ __能够导电的化合物。
2.电离是指电解质在_____________ 或_________ 状态下离解成____________ 的过程。
3.原电池是________________________ 的装置°【实验探究】观察实验42,填写下表：一.电解原理1.电解：使电流通过 _ 溶液而在阴、阳两极引起__________ 的过程。
2.电解池：将__________ 能转化为 __________ 能的装豊，也叫 _______________ .3.两个电极，阴极：_________________________ :阳极：_________________________ .4.电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程思考：CuCl：溶液中存在哪些离子？电解时，英他离子为何不放电？二.离子放电顺序阳极：用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2->1 ->Br ->C1 ->0H ->含氧酸根离子〉F-阴极：A計>Fe3+〉Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（H+） > A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 三.电极反应式的书写: 例：电解NaCl溶液：【练习】：完成下列溶液的电极反应及总反应式。
（以石墨为电极电解）硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液：CuBr2溶液:KC1溶液：CuSO4溶液:Na2SO4溶液:四.电解规律1.电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应2.电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加3.放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H'放电，溶质和水都参加反应，pH增大放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的0H离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。
【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：。
2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。
②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。
【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。
通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。
这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。
阳离子氧化性越强就越容易得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
