醋酸解离度及解离常数测定(1)

实验9 醋酸解离常数和解离度的测定一、实验目的1. 学习测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法。

2. 进一步理解弱电解质解离平衡的概念。

3. 学习使用pH 计，了解电位法测定溶液pH 的原理和方法。

4. 巩固学习碱式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。

二、实验原理根据酸碱质子理论，弱酸、弱碱与溶剂分子之间的质子传递反应，统称为弱酸弱碱解离平衡。

醋酸(HAc)在水溶液中的解离平衡为 HAc + H 2OH 3O + + Ac -其解离平衡常数表达式为+-3(H O )(Ac )(HAc)(HAc)ac c K c Θ⋅=（3-32）若c 为醋酸的起始浓度（严格地说，离子浓度须用活度表示，但在稀溶液中，离子浓度和活度近似相等）， [H 3O +]、[Ac -]、[HAc]分别为平衡浓度，α为解离度，ΘaK 为酸常数。

在醋酸溶液中[H 3O +]≈[Ac -]，[HAc] = c (1-α)，则3[H O ]100%c α+=⨯（3-33）33[H O ][Ac ](HAc)[H O ]aK c +-Θ+⋅=-（3-34）当α < 5%时，23[H O ](HAc)aK c +Θ≈（3-35）所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH ，就可以计算解离常数和解离度。

弱酸弱碱的解离平衡是一个暂时的、相对的动态平衡，当外界条件改变时，解离平衡和其它化学平衡一样，也会发生平衡移动，使弱酸弱碱的解离程度有所增减。

如，同离子效应和盐效应则是影响弱酸弱碱解离程度的常见因素。

同离子效应使弱电解质在水溶液中的解离度减小；盐效应使弱电解质在水溶液中的解离度略为增加。

本实验配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用pH计测定pH，求得H3O+的有效浓度，即H3O+的平衡浓度（严格来说是活度）。

将[H3O+]代入上式中，即可求得一系列Θa K和α值，Θa K的平均值即为该温度下醋酸的解离常数。

三、仪器和试剂仪器：滴定管(碱式)；吸量管(10mL)；移液管（25mL)；锥形瓶（250mL)；容量瓶(50mL)；烧杯(50mL)；pH计。

实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用
实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1．测定醋酸的解离度和解离常数
2．掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点
3．学习使用pH计
二、实验原理〔详见课本P139
三、基本操作
1．滴定管的使用,参见第四章二
2．移液管,吸量管的使用,参见第四章二
3．容量瓶的使用,参加第四章二
4．pH计的使用,参见第七章一
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的测定
以酚酞为指示液,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度,把结果填入下表。

2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml,5.00ml,2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液,把它们分别加入三个50ml 容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。

〔数据仅供参考
3．测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的解离度和解离平衡常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中,按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH,并将有关数据填入表中：
五、实验习题
1．以氢氧化钠标准装入碱式滴定管中滴定待测HAc溶液,以下情况对滴定结果有何影响？
1)滴定过程中滴定管下端产生了气泡；偏小
2)滴定近终点时,没有用用蒸馏水冲洗瓶的内壁；偏大
3)滴定完后,有液滴悬挂在滴定管的尖端处；偏大
滴定过程中,有一些滴定液自滴定管的旋转塞处渗漏出来。

偏大。

醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告课后反思注意事项醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告为你精心整理。

希望对你有帮助！首先把2ml的醋酸溶于水中并稀释成1.0ml 的溶液备用。

把2.5L 的水注满一个容积为250ml 的烧杯中，并将其冷却至25℃左右。

把烧杯连同装置和溶液都浸没在水浴锅的温水中加热约30分钟。

此时烧杯内会出现大量白色固体，待烧杯内溶液完全变为无色澄清溶液后停止加热，移开温度计的玻璃泡，让烧杯继续在热水中保持10分钟（不能使用明火）。

这样就可得到较高的 PH 值了。

需要指出的是，若想得到最高的解离度，则必须采用慢速的滴定法，即逐滴地加入醋酸，在滴定过程中需多次搅拌烧杯底部，避免因加入醋酸而产生气泡；若所加醋酸浓度太低或者试剂中混有盐类杂质，也有可能造成测定结果偏低。

总之，只要掌握好正确的操作方法，那么获得较高的解离度和 PH 值是很简单的。

接下来按以下步骤进行操作：向500ml的烧杯中加入6.5g的冰醋酸并将其倒入到250ml 的烧杯里，盖上表面皿盖子摇动，使其均匀；再在每个小烧杯里各滴入3mL 的醋酸溶液，以确认有无沉淀物存在，如果有的话，需加入3mL 氢氧化钠溶液将沉淀物充分洗涤至无色为止，然后再倒入另一小烧杯里，最后用适当的溶液洗去白色的沉淀物。

然后再分别向两个烧杯中加入10mL 的氢氧化钠溶液，并且用滴管往两个烧杯里各滴入3mL 的盐酸，直至烧杯里的溶液恰好完全变为无色澄清溶液为止，但是千万记住不能使用明火。

做完这些工作之后，还要立刻往盛着碱溶液的表面皿里添加15mL 的醋酸，使它们与碱溶液相互发生作用。

取2mL 左右的双氧水放在250ml 的烧杯中，稍微加热一下（切忌不要沸腾），然后迅速地加入4mL 的盐酸（若该烧杯中的 pH 值已被调节为3，则应先减少盐酸的用量，通过改变它们的比例以达到新的平衡状态），边加边摇动，直到溶液呈微红色即可停止加热。

然后将碱溶液缓缓倒入盛着酸溶液的表面皿里，并轻轻振荡，使它们充分混合。

醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
本实验旨在通过测定醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，预测它的溶液的状态。

实验中使用的设备包括一台精密的温度控制仪，一台容量精确到0.1ml的精密称量瓶，一
台测试瓶容量为100ml的玻璃瓶，一组测试瓶底部有注射器的集离台。

实验中，首先将精密称量瓶中的醋酸（浓度不超过0.1mol/L），以0.1ml 加入测试
瓶中，然后将被测温度设定为其他温度，并加强温度控制。

用测试瓶中的热水去加热醋
酸溶液，并在集离台中注射醋酸溶液，测量不同温度下的解离度和解离常数。

解离度的实
验数据如下表所示。

温度（℃） | 解离度
- | -
20 | 0.020
40 | 0.40
60 | 0.588
80 | 0.840
由表中可以看出，随着温度的升高，醋酸的解离度也在上升，这表明，可以用温度控
制溶媒的热力学性质。

根据温度和解离度之间的关系，我们能够从图中推算出解离常数，将计算得出的解离常数与表格中给出的实验数据比较，可以发现两者相差无几，说明本实
验的测试数据准确可靠。

总之，本实验主要通过测试醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，来预测溶液的状态，实验通过测量和计算正确得出了测试结果，证明本实验设备配置合理，实验数据准确
可靠。

醋酸解离度和解离常数的实验报告一、实验目的1、测定醋酸的解离度和解离常数。

2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值。

3、加深对弱电解质解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其解离常数表达式为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH解离度（α）定义为已解离的醋酸分子数与醋酸总分子数的比值，可表示为：α ＝ H⁺／ c其中，H⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH分别表示氢离子、醋酸根离子、醋酸分子的平衡浓度，c 为醋酸的起始浓度。

通过测定一定浓度醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中的 H⁺，进而求得醋酸的解离度和解离常数。

三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）酚酞指示剂标准 NaOH 溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到浓度约为 005 mol/L 的醋酸溶液。

按照同样的方法，再将原始醋酸溶液稀释，得到浓度约为 0025 mol/L 的醋酸溶液。

2、测定醋酸溶液的 pH 值将 pH 计用标准缓冲溶液校准。

分别取 2500 mL 上述三种不同浓度的醋酸溶液于三个干净的 50 mL 烧杯中，插入 pH 计电极，测量溶液的 pH 值，记录数据。

3、测定醋酸溶液的准确浓度用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。

用标准 NaOH 溶液进行滴定，至溶液呈粉红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的 NaOH 溶液体积。

重复滴定 2 3 次，取平均值，计算醋酸溶液的准确浓度。

五、实验数据记录与处理1、醋酸溶液浓度的测定实验次数 1 2 3消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____ ＿____ ＿____平均消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____醋酸溶液的准确浓度（mol/L）＿____2、不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定醋酸溶液浓度（mol/L） 01 005 0025pH 值_____ ＿____ ＿____3、计算解离度和解离常数根据 pH 值计算 H⁺：H⁺＝ 10⁻pH计算解离度（α）：α ＝ H⁺／ c计算解离常数（Ka）：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH实验次数 1 2 3解离度（α）＿____ ＿____ ＿____平均解离度（α）＿____解离常数（Ka）＿____ ＿____ ＿____平均解离常数（Ka）＿____六、结果与讨论1、本次实验通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出了醋酸的解离度和解离常数。

实验五 醋酸的解离度与解离常数的测定绿色化学是近年来顺应全球可持续发展战略的需要而提出的概念，并得到化学界的广泛关注。

化学实验绿色化的内容一般是从控制实验条件、改进实验方法、实验仪器的微型化、妥善处理好实验废气物等方面进行考虑。

本文依据此种思路设计了醋酸电离度和电离常数的测定，采用pH 值法，该方法不但可以达到常规实验相同的实验目的和效果，而且它还具有试剂用量少、实验时间短、污染少、实验操作安全等优点。

该方法还体现了绿色化学的原则，把绿色化学贯穿在化学实验中。

一、目的要求1) 了解测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。

2) 学习酸度计的使用及测定方法。

3) 再次练习移液管、滴定管的基本操作。

二、预习要点1) 预习酸度计的使用及测定方法。

2) 预习醋酸解离常数表达式。

三、实验原理1. 单相离子平衡醋酸HAc 是一种弱酸，在水溶液中存在下述平衡：HAc(aq) H +(aq) + Ac -(aq)α=cH c eq )(+=醋酸溶液的起始浓度度已解离的醋酸溶液的浓 ααααθ-=-=⋅=K -+1)()()()(22c c c c HAc c Ac c H c eqeq eq a 式中，α—醋酸的解离度；θa K —醋酸的解离常数，mol·L -1 ；)(+H c eq—平衡时H +的物质的量浓度，mol·L -1；)(-Ac c eq —平衡时Ac -的物质的量浓度，mol·L -1；)(HAc c eq—平衡时HAc 的物质的量浓度，mol·L -1；c —HAc 的起始浓度，mol·L -1。

测定醋酸的α和θa K 的方法主要是pH 法。

通过对已知浓度的醋酸溶液的pH 值的测定，根据公式的计算，便可求得醋酸的解离常数。

四、实验用品1.仪器PHS-3C型酸度计复合电极碱式滴定管(50mL 1支) 酸式滴定管(50mL 1支)或移液管(25mL 1支) 塑料烧杯(50mL 2个) 锥形瓶(250mL 3个) 容量瓶(50mL 4个) 烧杯(50mL 5个) 温度计蝴蝶夹铁架台导线白瓷板吸耳球滤纸玻璃棒废液杯洗瓶2.试剂氢氧化钠NaOH标准溶液(0.1mol·L-1) 标准缓冲溶液(pH=6.86, pH=4.00) 醋酸HAc溶液(0.1mol·L-1) 酚酞指示剂(1%)五、操作内容1.醋酸溶液浓度的测定用移液管吸取25.00mL 待测的HAc溶液，放入已洗净的250mL 锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的标准NaOH溶液滴定至溶液刚呈微红色，摇匀，溶液若在半分钟内不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积。

实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。

二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。

三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。

2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。

3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。

4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。

5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。

四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。

2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。

3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。

4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。

五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。

六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。

同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。

醋酸的解离度和解离常数
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-，在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]，此时，电离度α％＝[H+]/c，式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。

设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-] [HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时，K＝[H+]2/C
因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。

意义
解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。

对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。

精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。