化学要点整理第四章生命之源----水4.1我们的水资源一、人类离不开水地球是“水球”，地球表面的70.8%被水覆盖，这就是江、河、湖、海。
水约占人体重的65%，成人每天需要补充约2.5kg水。
水母约95%，鱼约70%人。
（一）水有许多用途，我们的生产和生活都离不开水：1.工业上要用水洗涤、溶解、加热或冷却物质。
2.农业上：灌溉农用车，它的用量占人类消耗淡水问题的2/3以上3.生活中（二）节约用水的途径：1.农业上改漫灌为喷灌、滴灌；2.工业上使水重复利用、循环使用；3.生活中，可通过一水多用（淘米水浇花、洗衣水拖地冲马桶），以淋浴代替盆浴，用桶盛水洗车而不用水管冲洗，及时修理坏的龙头，使用节水龙头和节水马桶等节水器具。
二、珍惜水资源地球水资源的总储量约为1.36×1018m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的0.7%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。
我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。
但人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，地域分布也不均匀，在西北等部分边远地区，特别缺水。
三、水污染及其防治1.水污染的主要原因（水污染来源）：⑴工业生产上的“三废”（废气、废液、废渣）未经处理，任意排放；⑵生活污水的任意排放；⑶城镇垃圾的随处堆积；⑷船舶的航行；⑸农业上农药、化肥的过量施用，都会造成水污染。
附加内容：水体富营养化是水体污染的一种表现。
富营养化最显著的特征是水中的氮、磷等营养物质含量过高,水体中藻类大量繁殖,使得原本清激透明的水面,随藻类颜色的不同,而呈现蓝色、红色、红褐色、乳白色或绿色。
水体富营养化现象,在江河湖泊中称为“水华”,在海洋中则称为“赤潮”,这是因为江河湖泊中大量繁殖的水藻多呈蓝色、绿色,而海洋中的海藻多呈红色、褐色。
江河湖海中过量营养物的人为来源有三个方面:一是工业废水;二是农业排水;三是生活污水。
目前,后者已成为水体富营养化的主要因素,其原因是生活中大量使用含磷洗衣粉。
因此,为了保护宝贵的水资源,请大家改用无磷洗衣粉。
此外,在沿海发展水产养殖业时,要合理规划,分散布局防止海水因水产养殖业的过度发展而受到污染我国政府制定和颁布了《水法》和《水污染防治法》等,成立专门机构,开展多项工作,如各地兴建污水处理厂等,防治水污染。
四、水的净化和纯化（一）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（二）三种基本的净水方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法、（吸附法）4222、蒸馏实验注意：①冷凝管内冷水的水流方向是从下而上，目的提高冷凝效果②蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处，为了测定水蒸气的温度。
需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸③简易装置中导气管很长起冷凝作用。
过滤实验：蒸发实验：（三）自来水净化过程：自然凝结沉淀纱布、粗沙、细沙空气氧化 Cl2、O3、ClO2或加明矾氯气、臭氧、二氧化氯五、硬水及其软化1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
水壶或热水瓶底部白色水垢,就是硬水加热后形成的沉淀物（碳酸钙和氢氧化镁）。
不含或少含可溶性钙、镁化合物的软水2.硬水有害：①工业锅炉用水绝不能用硬水,否则有可能引起锅炉爆炸；②用硬水洗衣服也不好,它会降低肥皂的起泡能力。
③此外,饮用硬水口感不好,且对健康有害。
3.硬水软化的方法：蒸馏法、化学法、煮沸法①工业上用蒸馏法或化学法处理硬水,把硬水中的钙离子、镁离子去掉从而得到不含或少含可溶性钙、镁化合物的软水。
把硬水转化成软水,称为硬水软化。
②生活中用煮沸的方法，使硬水中部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出形成水垢。
4.软水和硬水的区别方法：在两个容量一样的烧杯中分别盛等量的软水(A)和硬水(B),再分别滴加等量的肥皂水,搅拌,观察杯中产生泡沫少的是硬水，且有沉淀析出；产生泡沫多的是软水4.2 水的组成一、水的物理性质1.纯水：无色、无气味、透明、液体。
2.在压强为101.3kPa(1个标准大气压)时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃。
3.温度为4℃时,水的密度(1g·cm-3)最大。
二、水的组成1.水是由水分子构成的,化学式是H20,表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,而且组成水的元素是氢元素和氧元素。
2.证明上述结论的实验：水的电解,鉴定水的电解产物，进而推断水的组成。
3.水的电解实验：⑴实验装置：水、电解器或水槽、试管、直流电流⑵实验步骤：往水电解器里注满水[其中加有少量烧(NaOH)或硫酸(H2SO4),以增加导电性],连接电源的电极,通入直流电让水电解,观察电极上和刻度管内有什么现象发生。
⑶实验现象：①通电后,两电极上均有气泡冒出。
玻璃管内液现下降。
②阴极放出气体的速率比阳极快，③电解后,连接电源负极刻度管内的气体体积多，连接电源正极刻度管内的气体体积少,试管a和b中收集到得气体体积比约为2:1⑷气体检验:①试管b中的气体，用带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体，使带火星的木条复燃,说明是氧气。
②试管a中的气体，用点燃的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体，点燃后产生淡蓝色火焰, 放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
说明该气体是氢气。
⑸实验结论:①水在通电直流电的条件下,发生了分解反应,生成通电分解水的简化学反应：②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的化学式为H2O。
④正氧负氢：阴极放出氢气，阳极放出氧气，且氢气体积是氧气的两倍。
⑤氧气有可燃性，氧气有助燃性。
⑥证明化学变化的实质：分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
⑹注意事项:①实验前应在水中加入适里的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的：为了增强水的导电性②为了防止玻璃管的液面产生泡沫,要求所用电解装置必须充分纯净，氢氧化钠也要比较的直径不能太细③该实验中所用电源为直流电源；④有时珹璃管中收集到得当检验与电源负极相连的珹璃管内的气体时,可能只发生爆鸣，而看不到淡蓝色火焰经过一段时间后,停止电解。
注意：氢气可以燃烧,燃烧时产生淡蓝色的火焰，燃烧产物是水。
点火时,必须注意安全,防止爆炸。
4.工业上生产氧气和氢气方法：电解水生产氢气和氧气4.3 质量守恒定律1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目没有改变。
元素不变。
质量守恒定律的解释：“五个不改变，两个一定改变，两个可能改变”从宏观、微观两方面去理解。
{五个不改变{宏观两不变{参加反应物的各物质的质量总和等于生成物质的质量总和元素的种类不变微观三不变{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定改变{宏观：物质的种类一定改变微观：构成物质的粒子一定改变，由分子构成的物质，分子的种类一定改变两个可能改变{分子总数可能改变反应前后元素的化合价可能改变3.验证实验（1）往装有石灰石小块的锥形瓶里滴入吸在滴管里的稀盐酸。
反应前后称量作比较。
反应化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O现象：固体石灰石溶解，产生气泡，指针向右偏（2）往锥形瓶塞里的玻璃管上缚紧气球。
入装有石灰石小声的瓶内滴入吸在滴管里的稀盐酸。
反应前后再称量作比较。
反应化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O现象：固体石灰石溶解，产生气泡，气球膨大，指针平衡（3）往锥形瓶里的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应前后称量作比较。
反应化学方程式：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2现象：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色絮状沉淀，指针平衡4.4 化学方程式一、化学方程式1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，又叫反应方程式，简称反应式。
其中，参加反应的物质，叫做反应物；化学反应后产生的物质，叫做生成物。
2.化学方程式意义（1）从定性角度认识，表明了反应物、生成物、反应条件（和生成物状态）（气体↑、沉淀↓）。
C + O2点燃 CO2反应物生成物（2）从定量的角度认识,表示各物质的质量关系。
C + O2点燃 CO2各物质构成微粒：●○○○●○相对分子(原子)质量： 12 2×16 12+2×16质量比关系： 12 ： 32 44很明显,每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳,这符合质量守恒定律。
二、化学方程式的书写1.书写化学方程式遵循的原则一是以科学实验的事实为根据,写出反应物和生成物的化学式；二是以质量守恒定律为根据,等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2.书写化学方程式并配平①磷在氧气中点燃：4P + 5O2点燃 2P2O5②铝在氧气中点燃：4Al + 3O2点燃 2Al2O3③过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气：H2O2MnO2 H2O + O2↑④高锰酸钾加热分解制氧气： 2KMnO4△ K242+ O2↑⑤氯酸钾加热，二氧化锰催化下产生氧气：2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑3.化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。
①最小公倍数法：以左右两边各出现一次且原子个数的最小公倍数最大的原子为标准，用这个公倍数除以化学式中该化学式前的化学计量数，然后再调整其他原子的个数。
②观察法：查左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
③奇数配偶法：A、找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。
B、若该元素的原子在各端的总数是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点将化学式前计量数变为2。
C、由已推出的化学计量数确定其他化学式的化学计量数。
三、根据化学方程式计算的类型1.根据反应物的质量求生成物的质量2.根据生成物的质量量求反应物的质量3.反应物（或生成物）之间互求4.计算机中常用的关系式：⑴质量＝密度×体积：即m=ρv⑵单位换算：1L＝1000mL，1mL＝1cm3⑶物质的纯度＝纯物质的质量不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度＝不纯物质的质量－杂质的质量不纯物质的质量＝纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（即纯物质的质量分数）＝1－杂质的质量分数例1：基本计算，纯度，纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,以减少二氧化硫的排放。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2Ca0+mSO、+0 m Caso4。
请回答下列问题：(1)m的值是多少？例2：基本计算，质量=密度×体积20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下例3：利用差量法计算将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。
