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安徽省亳州市2019-2020年高三上学期期末教学质量检测化学试题

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亳州市2019—2020学年度第一学期高三期末教学质量检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O 16- Mg 24- S 32- Fe 56- Cu 64-第Ⅰ卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）。

1.中国历史文化对人类文明贡献巨大。

下列说法正确的是（ ） A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.将26.4g SO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的个数之和为A 0.1N B.212g FeS 和4MgSO 的混合物中所含阴离子()4222S ,SO --总数为A 0.1N C.19.2g 铜完全溶于一定浓度的硝酸中，转移电子数一定为A 0.6N D.标准状况下，2611.2L C H 和36C H 的混合气体中所含氢原子数为A 3N 3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）①常温下pH 1=的溶液中：3244Fe SO K MnO +-+-、、、②20.1 mol /L Na S 溶液：343K NH NO Al ++-+、、、 ③中性透明溶液中：2343K SO NO Fe +--+、、、④加入Al 能放出2H 的溶液中：334Cl HCO NO NH ---+、、、⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：2Na Cl S ClO +---、、、⑥25℃时1W K /H 0.1 mol L +-⎡⎤=⋅⎣⎦的溶液：232Na K SiO AlO +--+、、、 A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥ 4.某合作学习小组讨论辨析:①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸，碱和碱性氧化物 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜溶液导电是化学变化 ⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na +⑦用()32Ba NO 溶液、品红试液都可以区分2CO 和2SO 这两种气体 上述说法正确的是（ ）A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦ 5.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（ ）A.AB.BC.CD.D6.2Cl O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取2Cl O 的装置如图所示。

已知：2Cl O 的熔点为116-℃，沸点为3.8℃；2Cl 的沸点为34.6-℃；222HgO 2Cl HgCl Cl O ++。

下列说法中不正确．．．的是（ ） A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的2Cl O 稀释，减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是2ClD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸7.③122C(s)O (g)CO (g) 394kJ mol -+=∆=-⋅ 下列说法不正确．．．的是（ ） A.25℃时，1222CO(g)H (g)CO (g)H (g) H 41kJ mol -+=+∆=-⋅B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小C.反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成20.5 mol OD.反应②断开22mol H 和21 mol O 中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O H -键所放出的能量少484kJ8.500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入21mol CO 和23 mol H 发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H 0++∆<ƒ。

3CH OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是（ ）A.从反应开始到10分钟时，2H 的平均反应速率()2v(H )0.15mol L min =⋅B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D.从开始到25分钟，2CO 的转化率是70%9.工业上用发烟4HClO ，把潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()(242CrO Cl O ⎡⎤⎦⎣来除去Cr(HI)，4HClO 中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法不正确．．．的是（ ） A.4HClO 属于强酸，()242CrO C 1O 中Cr 元素显6+价 B.该反应除生成()242CrO C 1O 外，还生成了另一种强酸 C.该反应中，参加反应的2H O 与3CrCl 物质的量之比为1∶2 D.作氧化剂的4HClO 与参加反应的3CrCl 物质的量之比为3∶1610.硼酸()33H BO 是一种重要的化工原料。

工业上采用以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 。

23Al O ）为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：下列叙述错误的是（ ） A.“溶浸”中产生的气体是氨气 B.“滤渣1”是2SiOC.“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用11.向1L 含20.01molNaAl0和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随()2n CO 增大，先后发生三个不同的反应。

下列对应关系正确的是（ ）12.中科院科学家设计出一套利用2SO 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.该电化学装置中，Pt 电极作正极B.4BiVO 电极上的反应式为22342SO 2e 2OH SO H O -----+=+C.Pt 电极的电势高于4BiVO 电极的电势D.电子流向：Pt 电极→导线→4BiVO 电极→电解质溶液→Pt 电极 13.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）A.图1表示2H 与2O 发生反应过程中的能量变化，则2H 的燃烧热为1241.8kJ mol -⋅ B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下2H 和2Cl 生成HCl 的反应热与途径无关，则123H H H ∆=∆+∆D.图4表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++ƒ的影响，乙的压强大14.常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH 、等体积的HA 、HB 两种射酸溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）A.a 点时，溶液中山水电离的()c OH -约为101110mol L --⨯⋅B.电离平衡常数：n n K (HA)K (HB)<C.b 点时，()()c(B )c(HB)c Na c H c(OH )-++-=>>> D.向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=时：()c B c(HB)->15.某温度下，[]21sp 2K Cu(OH) 1.010-=⨯。

向物质的量浓度相同的NaOH 和2Na S 的混合溶液中滴加4CuSO 溶液产生()2Cu OH 、CuS 两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的()2p(Cu)1gc Cu+=-，()p(B)1gc OH -=-或()21gc S --。

下列说法错误的是（ ）A.曲线Ⅰ表示的是2Cu +与OH -浓度关系的曲线 B.该温度下，36sp K (CuS) 1.010-=⨯C.升高温度时，b 点会向c 点移动D.向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d 点向b 点移动16.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生2NO 、42N O 、NO 的混合气体，这些气体若与21.12LO （标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入1245mol L H SO -⋅溶液100mL ，则继续溶解的Cu 的质量为（ ）A.19.2gB.9.6gC.6.4gD.24g第Ⅱ卷二、填空题（共4答题，共52分）17.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A 原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B 的阴离子与C 的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；2E 、2EB 均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体2DB 中D 的质量分数为50%；A 与F 形成一种化合物M 可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N 。

根据以上信息回答下列问题：（1）用一个反应方程式说明D 与E 的非金属性强弱关系___________________________。

（2）M 的电子式___________________________________________________。

（3）汽车安仝气囊中的叠氮化钠()3NaN 可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成21molN ，转移的电子数为_____________________________。

（4）自来水厂常用2EB 对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求2EB 的残留的浓度为0.10~0.80mg /L ，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：Ⅰ、取1L 水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI 溶液，充分反应后，用NaOH 溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用2230.00250mol /LNa S O 溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为()22232462S O I 21.0I L S 20O m ---+=+①步骤Ⅰ中2EB 与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中2EB 的浓度为______________________________mg /L 。

（保留到小数点后两位） 18.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。

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安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO32. （2分）若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变4. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . E,C,D,B,AB . B,A,E,D,CC . B,E,A,D,CD . A,B,C,D,E5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑6. （2分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)

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绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。

下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。

2019年安徽省亳州市示范高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2019年安徽省亳州市示范高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2019年安徽省亳州市示范高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．2. （06年全国卷1）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D . 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B3. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

2019-2020年高三上学期期末测试化学试题 含答案

2019-2020年高三上学期期末测试化学试题 含答案

2019-2020年高三上学期期末测试化学试题含答案7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，不正确的是A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8．下列叙述正确的是A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料B．1 mol NH+4与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L– 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝9．下列说法中，正确的是A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族11．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液水解程度：CO32-﹥SiO32-的pHC氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞c(OH–)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)28．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

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