人教版必修一化学复习资料： 非金属元素概述

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

非金属元素的分类与性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

本文将介绍非金属元素的分类以及其常见性质。

一、非金属元素的分类根据元素的化学性质和电子结构，非金属元素可以分为以下几类：1.有气性非金属元素有气性元素主要包括氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等。

这类元素在常温下主要以气体的形态存在，具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

2.卤素卤素元素主要包括氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氟（F）等。

这类元素具有较高的电负性和较低的电子亲和能力，常以单质的形态存在。

卤素元素具有强烈的氧化性和还原性，在化学反应中常作为活泼的非金属元素参与。

3.非金属类金属元素非金属类金属元素主要包括磷（P）、硫（S）、碳（C）等。

这类元素在常温下具有金属和非金属双重性质，既可以形成正离子也可以形成负离子。

非金属类金属元素在自然界中广泛存在，例如，磷存在于磷矿石中，硫存在于硫矿石和天然气中，而碳存在于碳酸盐矿物、煤炭、石油等中。

4.其他非金属元素除了以上几类非金属元素外，还有一些元素在化学性质上也属于非金属。

例如，硅（Si）具有半金属的性质，常用于半导体制造；砷（As）和锑（Sb）具有金属和非金属性质的混合特点；氙（Xe）等稀有气体则与其他非金属元素的性质相仿。

二、非金属元素的性质非金属元素的性质因元素不同而有差异，下面将简要介绍几种常见非金属元素的性质。

1.氢（H）氢是一种无色、无臭的气体，在常温下为二原子分子态存在。

它是宇宙中最常见的元素之一，并且在地球上广泛存在于水和有机物中。

氢的化学性质活泼，与氧、氯等元素反应能释放大量能量。

2.氧（O）氧是一种常见的非金属元素，它在自然界中以气体的形式存在，占据大气中的21%。

氧是生命存在的基础，也是燃烧的必需物质。

它具有很强的氧化性，与大多数元素反应生成氧化物。

3.氮（N）氮是空气中的主要成分之一，占据大气的78%。

高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。

氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。

一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。

氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。

3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。

例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。

氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。

氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。

4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。

氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。

二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。

2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。

在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。

3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。

例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。

硫也能与金属反应，形成硫化物。

4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。

三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。

氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。

它可以被液化并成为液态氮。

液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。

3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。

另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。

4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。

此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。