粗盐的提存实验报告(3篇)
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第1篇
一、实验目的
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理
粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品
药品：
- 粗盐
- 蒸馏水
- 氢氧化钠溶液
- 氯化钡溶液
- 碳酸钠溶液
- 盐酸
器材：
- 托盘天平
- 量筒
- 烧杯
- 玻璃棒
- 药匙
- 漏斗 - 滤纸
- 铁架台（带铁圈）
- 蒸发皿
- 酒精灯
- 坩埚钳
- 胶头滴管
- 研钵
- 研杵
- 火柴
四、实验步骤
1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：
- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：
- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。 - 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：
- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：
- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
五、实验结果与分析
1. 溶解：粗盐在水中溶解，溶液呈无色或微黄色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的沉淀物为泥沙等不溶性杂质。
3. 去除可溶性杂质：加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液后，溶液中生成白色沉淀，表明可溶性杂质已被去除。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现白色晶体，表明精盐已结晶。
5. 称量与比较：精盐粉末的质量较原始粗盐质量有所减少，说明部分杂质已被去除。
六、实验总结
本实验成功地将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，制得较纯净的精盐。通过实验，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能，理解了过滤法分离混合物的化学原理。实验结果验证了实验原理的正确性，并体现了实验在生活中的实际应用。
第2篇 一、实验目的
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理；
3. 了解粗盐中杂质的种类及去除方法；
4. 体会实验操作在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁、硫酸根等可溶性杂质。本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品
1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤
1. 溶解
用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊，并在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤
按照化学实验基本操作方法，将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中。用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
3. 去除可溶性杂质
向滤液中加入适量BaCl2溶液，去除硫酸根离子。再加入过量NaOH溶液，去除镁离子。然后加入过量Na2CO3溶液，去除钙离子及BaCl2中的钡离子。 4. 过滤
将上述混合液进行过滤，去除生成的沉淀。
5. 中和
向滤液中加入适量盐酸，使溶液呈中性。
6. 蒸发
将得到的澄清滤液倒入蒸发皿，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7. 结晶
将蒸发皿中的固体冷却后，用研钵和研杵将其研碎。称量后，回收到指定的容器。
五、实验结果与分析
1. 溶解：在10毫升水中，5克粗盐完全溶解，溶解度为5克/10毫升。
2. 过滤：经过两次过滤，滤液变得清澈。
3. 去除可溶性杂质：加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液后，滤液中的沉淀物明显减少。
4. 中和：加入盐酸后，溶液呈中性。
5. 蒸发结晶：得到的精盐为白色晶体，较纯净。
六、实验总结
本实验通过溶解、过滤、蒸发等方法，成功地将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，得到较纯净的精盐。实验过程中，我们掌握了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，了解了粗盐中杂质的种类及去除方法。同时，通过实验，我们体会到了实验操作在生活生产等社会实际中的应用。
七、注意事项
1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤、腐蚀等事故。
2. 称量粗盐时，注意精度，精确到0.1克。 3. 过滤过程中，注意滤纸的折叠和放置，确保滤液顺利流出。
4. 蒸发过程中，注意控制火候，避免过度加热导致精盐分解。
第3篇
一、实验目的
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验，体会化学知识在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理
粗盐中通常含有泥沙、氯化钙、氯化镁等不溶性杂质和氯化钠等可溶性杂质。本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将不溶性杂质与可溶性杂质分离，从而得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品
药品：
- 粗盐
- 蒸馏水
- 氢氧化钠（NaOH）
- 碳酸钠（Na2CO3）
- 盐酸（HCl）
器材：
- 托盘天平
- 量筒
- 烧杯
- 玻璃棒 - 药匙
- 漏斗
- 滤纸
- 铁架台（带铁圈）
- 蒸发皿
- 酒精灯
- 坩埚钳
- 胶头滴管
- 研钵
- 研杵
- 火柴
四、实验步骤
1. 称量与溶解：
- 使用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
- 用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
- 用玻璃棒搅拌，并观察溶解过程。
- 逐渐加入粗盐，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 除杂：
- 向溶液中加入过量氢氧化钠（NaOH），去除溶液中的镁离子。
- 加入过量碳酸钠（Na2CO3），去除溶液中的钙离子和钡离子。
- 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸（HCl），调节溶液的pH值至中性。
3. 过滤： - 将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中。
- 用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
- 将溶液沿玻璃棒引导，缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色。
4. 蒸发结晶：
- 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5. 称量与比较：
- 用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
- 比较提纯前后精盐的质量和纯度。
五、实验结果与分析
1. 溶解过程：
- 粗盐在水中溶解过程中，观察到溶液颜色逐渐变深，说明氯化钠开始溶解。
- 当继续加入粗盐时，溶液颜色不再变化，说明溶液达到饱和状态。
2. 除杂过程：
- 加入氢氧化钠后，观察到溶液中出现白色沉淀，说明镁离子被去除。
- 加入碳酸钠后，观察到溶液中出现白色沉淀，说明钙离子和钡离子被去除。
- 加入稀盐酸后，观察到溶液颜色逐渐变浅，说明溶液的pH值达到中性。
3. 过滤过程：
- 过滤过程中，观察到滤纸上的沉淀物为泥沙等不溶性杂质，滤液为澄清的溶液。 4. 蒸发结晶过程：
- 蒸发过程中，观察到蒸发皿中出现较多量固体，说明溶液中的水分逐渐蒸发。
- 蒸干后，观察到固体为较纯净的精盐。
5. 称量与比较：
- 提纯前后精盐的质量和纯度比较结果显示，提纯后的精盐纯度较高。
六、实验结论
通过本实验，我们掌握了溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能，理解了过滤法分离混合物的化学原理。同时，通过实验过程，我们体会到化学知识在生活中的实际应用，并成功制取了较纯净的精盐。
七、实验反思
1. 在溶解过程中，要注意控制溶解速度，避免溶液过饱和。
2. 在除杂过程中，要注意加入试剂的顺序和用量，避免过量或不足。
3. 在过滤过程中，要注意过滤速度，避免滤纸破损或滤液浑浊。
4. 在蒸发结晶过程中，要注意控制加热温度，避免固体飞溅或烧焦。
八、致谢
感谢实验室提供的实验器材和药品，感谢指导老师的悉心指导。
