河北省邢台市第二中学高三化学月考试题含解析
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1 / 6 河北省邢台市第二中学2020年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是
A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃
C．常温下，反应C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．常温下，将0.1 mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小
参考答案：
CD
略
2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
参考答案：
A
略
3. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
参考答案：
BC
略
4. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：
以下说法错误的是
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
2 / 6 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
参考答案：
C
略
5. 右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴
加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气
味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
参考答案：
D
6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu
C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
参考答案： C
7. 下列有关实验操作中，正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
略
8. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）
A．④和⑥ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧
参考答案：
C
略
9. 25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
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A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1
B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
参考答案：
D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；
C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小．
【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A错误；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误； C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正确；
故选D．
10. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 （ ）
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
参考答案：
答案:B
11. 下列有关表述中正确的是（）
A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应
B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率
C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏
D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚
参考答案：
答案：D
12.
某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是
A．氧化剂为，还原剂为和
B．氧化产物是，还原产物是和
4 / 6 C．当转移1mol电子时，有46 g 参加反应
D．氧化剂的氧化性＞ ＞
参考答案：
C
13. 下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案：
B
略
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO
参考答案：
B
略
15. 下列叙述正确的是（） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
参考答案：
答案：B
解析:决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：①必须是标准状况。②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是升/摩而不是升。A选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；C选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4L；D选项由于条件不确定所以无法比较。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
