苏教版高中化学选修4化学反应速率教案1

化学反应速率

【考点透视】

一、考纲指要

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。

2．掌握有关化学反应速率的计算。

3．根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢

4．理解外界条件条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响因素。

二、命题落点

化学反应速率的主要命题落点：根据化学反应方程式中的化学计量数之比计算反应速率，比较反应速率的快慢；以图象的形式考查反应速率的计算和影响因素。命题趋势是与数学、物理等学科结合综合处理反应速率及影响条件问题。

【典例精析】

例1：反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）

A．v（NH3）= 0.010 mol·L-1·s-1 B．v （O2） = 0.0010 mol·L-1·s-1

C．v （NO） = 0.0010 mol·L-1·s-1 D．v （H2O） = 0.045 mol·L-1·s-1

解析：方法一：根据各反应物和生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，先求出各物质在30s内的物质的量变化量，再运用v＝tc计算各物质表示的化学反应速率。

方法二：先求v （H2O），再根据各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学计量数之比求v （NH3）、v （O2）、v （NO）。

答案：C

例2： 反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）

A．增加C的量

B．将容器的容积缩小为一半

C．保持容器容积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

解析：增加固体C的量以及保持容器容积不变,充入氮气使体系的压强增大，并不能增大反应物浓度，所以对反应速率几乎没有影响。将容器的体积缩小为一半，反应物H2O（g）的浓度增大一倍，反应速率增大。保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大，反应物H2O（g）的浓度减小，反应速率减小。

答案：AC

例3：向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应： M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）

A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L

解析 到达4min时，测知M的浓度变化了0.8mol/L，随着反应的进行，正反应速率越来越慢，反应进行到2min时，平均速率大于4min时，M的浓度变化肯定大于0.4mol/L）

答案：B

例4：氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应Cl3O-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是

（ ）

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B．纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加

解析：本题考查了氧化还原反应的配平及化学反应速率知识的应用能力。根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）－t 曲线与v（ClO3-）－t 曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因c = Vt，所以D错。

答案：B D

【常见误区】

1．化学反应速率快慢的比较，不能仅看数值的大小，要注意数值表示的含义和单位的关系。比较化学反应速率常用两种方法：一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小；二是通过化学反应反应速率之比等于物质的化学计量数来判断相对大小。

2．不能混淆外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响。注意两者的区别。

3．不参加反应的气体的通入，对于速率的影响。对于气体反应体系，有以下几种情况①恒温时：增大压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快

②恒容时：A．充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大引起速率加快

B．充入“惰性气体”引起总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变 ③恒压时，充入“惰性气体”引起体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减慢

【基础演练】

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）

A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化

2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）【C】

A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成

物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（g）在5L的密闭容器进行，半分钟后，NO的物质的量增

加了0.3mol，则此反应的反应速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为

（ ）

A．v（O2）=0.01mol/（L·s） B．v（NO）=0.008mol/（L·s）

C．v（H2O）=0.003mol/（L·s） D．v（NH3）=0.002mol/（L·s）

4．下列说法正确的是 （ ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

5．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

（ ）

A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍

C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．温度升高 40 0C

6．一定温度下，100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的

（ ）

A．碳酸钠固体 B．水 C．硫酸钾溶液 D．盐酸

7．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关

系如下图所示．下列结论不正确的是（ ） A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度小

D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率

为V（CO2）=0.1mol/（L·min）

8．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶

液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，在此之后，又经过

4min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是 。

（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是 。

（3）前2min与后4min相比，反应速率 较快，其原因是 。

9．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产

生的速率变化情况如右图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因

是____________________________________，

t2～t3速率变化的主要原因是______________________________

____________________。

10．将等物质的量的A．B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+

2D（g）。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L-1，cA∶cB=3∶5，C的平均反应速率是

0.125 mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率

为 ，x值是 。

参考答案：

1．C 2．C 3．C 4．B 5．CD 6．BC 7．AC

8．（1）0.25 mol·L-1·min-1，（2） 0.25 mol·L-1·min-1 （3） 前2min，随反应的进行，盐酸的浓度减小了。

9．（1）镁条与盐酸反应是放热反应，温度升高使反应速率加快。（2）随反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。

10．0.75 mol•L-1 ，0.0625 mol•L-1•min-1 ，2