课题2 酸和碱的中和反应第二课时
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课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）
【学习目标】
1.知道溶液酸碱度的含义，能说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
3.能说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。
【温故互查】
1.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应生成了 ，这样的反应称为 。
2.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
【设问导读】
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间；溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7；正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。
2.测定pH最简便的方法是使用_______，读数只能读出1～14的 。
3.测定pH的实验步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。
4.展示生活中一些用品的酸碱性：
物质 厕所清洁剂 炉具清洁剂 橘汁 草木灰 西瓜 肥皂水
pH
酸碱性
5.了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。
【自学检测】
1．某溶液pH=3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=2
4.人类的第二杀手—心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
【巩固练习】
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9～10)
2、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）
A．汞—水银 B．氧化钙—熟石灰、消石灰
C．氢氧化钙水溶液—石灰水 D．氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠
3、只用一种试剂就能把氯化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．铁粉 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
4、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
5、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
6、欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
7、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其pH值由大到小的顺序为（ ）
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
8、 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
9、一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?
【作业布置】
pH
17
盐酸的体O pH
17
盐酸的体O 盐酸的体积 17
O pH
盐酸的体积 17
O pH
A B C D
