常州市2019届高三一模化学试卷及答案
- 格式：doc
- 大小：661.50 KB
- 文档页数：12
1
常州市2019届高三一模化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu
64 Ag 108 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( )
A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费
B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产
C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境
D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
2. 用化学用语表示2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( )
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：
C. CO2的结构式：O==C==O D. 碳原子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、NH＋4、MnO－4、ClO－
B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Mg2＋、SO2－3、Br－、AlO－2
C. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO－3
D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3
5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 (
)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
2 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2－3＋Ba2＋BaCO3
B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－
D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋=====电解Cl2↑＋Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素， Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)――→电解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH
C. NH3·H2O――→过量SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s)――→CO高温Fe(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－=====电解4Al＋3O2↑
B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：
下列有关化合物A、B的说法正确的是( )
A. A→B的反应为取代反应
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
3 C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱
D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
14. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 500 500 300
反应物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
4 平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1 v1 v2 v3
平衡c(NH3)/mol·L－1 c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
达到平衡时能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
达到平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3)
物质的平衡转化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3)
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是( )
A. v12c1 B. K1＝K2，p2>2p1
C. φ1(NH3)2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列问题：
(1) “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________。
(3) 写出“氧化”中发生的离子反应方程式：________________________________。
(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O2－7被还原为Cr3＋)的含量，该离子反应方程式为__________________________________________________
__________________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是____________________________________________________
______________________________________。
17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
