2020年江苏省常州市高考化学一模试卷 (含答案解析)

第1页，共25页 2020年江苏省常州市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1. 化学与生活、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )

A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖

C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源

2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 1720Cl

B. 氯离子(Cl−)的结构示意图：

C. 氯气分子的电子式：

D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

3. 下列说法正确的是 ( )

A. 氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了二者性质差异

B. 氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质

D. C3H8的一氯取代物只有一种

4. 环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为−2价)，下列有关说法正确的是( )

A. NaCN中C的化合价为+4价 B. Na2S2O3只作还原剂

C. Na2SO3是氧化产物 D. 该方法处理酸性废水效果更好

5. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是( ) 第2页，共25页 A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. 非金属性：X>Z

D. 原子半径大小顺序为X

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是( )

A. 由水电离出的 c(H+)=1×10−12 mol/L溶液中 K+、NH4+、SO42−、ClO−

B. c(Fe3+) = 0.1 mol·L−1的溶液中：K+、H+、I− 、SCN−

C. 含MnO4−的溶液中 H+、K+、C2O42−、I−

D. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Br−、SO42−

7. 从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是( )

A. 放出碘的苯溶液

B. 分离碘并回收苯

C. 海带灼烧成灰

D. 过滤得到含I−的溶液

8. 下列离子方程式中，正确的是( )

A. 在淀粉−KI溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：2ClO2+10I−+4H2O=5I2+2Cl−+8OH−

B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32−

C. 100mL 4mol⋅L−1 NaOH溶液完全吸收6.72L(标准状态下)CO2：3CO2+4OH−=CO32−+第3页，共25页 2HCO3−+2H2O

D. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以体积比1：2混合出现白色沉淀：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O

9. 下列各组物质不能实现直接转化的是( )

A. S→SO2→H2SO4→MgSO4

B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D. Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

10. 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是( )

A. 外电路电子从B极移向A极

B. 溶液中H+由B极区移向A极区

C. 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D. A极电极反应式为：CH3COOH−8e−+2H2O=2CO2+8H+

11. 下列说法正确的是( )

A. 反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)的值增大

12. 在恒容密闭容器中通入浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )

第4页，共25页 A. 上述反应的ΔH>0

B. 压强p1>p2>p3>p4

C. 1 100 ℃时该反应的平衡常数为64

D. 压强为p4时，在Y点：v正

二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）

13. 2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图).下列说法正确的是( )

A. 异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B. 异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

C. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D. 青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

14. 盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是( )

A. Na2S和HCl B. Na2S和H2SO4

C. Na2SO3和HCl D. Na2SO3和H2SO4

15. 物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)

B. c(HX)+c(X−)=c(Na+)

C. 若混合液呈酸性，则c(X−)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH−)

D. 若混合液呈酸性，则c(Na+)>c(HX)>c(X−)>c(OH−)>c(H+) 第5页，共25页 三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）

16. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如图：

已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．

(1)“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；② ______ ．

(2)写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式： ______ ．

(3)加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 ______ .滤渣的主要成分是FeS2、S和 ______ (填化学式)

(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为 ______ .氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 ______ (填化学式)．

(5)滤液中溶质是Al2(SO4)3和 ______ (填化学式)．

四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

17. 氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_____________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH=55∘CNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH=90∘C6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。 第6页，共25页

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A.温度计 B水浴加热装置 C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知;①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−，Ag++I−==AgI↓，AgI呈黄色，CN−优先与Ag+发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10−3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(4)滴定终点的现象是___________________________________。

(5)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L．

Ⅲ.(6)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极．．放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

五、简答题（本大题共4小题，共53.0分）

18. 氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：