高考化学 教材回归详析——物质的检验、分离和提纯

联第 1 页 共 7 页 第二节 物质的检验、分离和提纯

考点梳理（三年15考 高考指数:★★★★）

1. 能对常见的物质进行检验

2.能对常见的物质进行分离和提纯。

一、物质的检验

物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下

1．阳离子的检验：

离子 检验试剂 实验现象 离子方程式

H＋ 石蕊试液 溶液变红

Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色

Fe2＋ ①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3[Fe(CN)3]溶液[:] ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Fe3＋ ①NaOH溶液

②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O

Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2

联第 2 页 共 7 页 2．阴离子的检验：

离子 检验试剂 实验现象 离子方程式

OH－ ①酚酞试液

②石蕊试液 ①呈红色

②呈蓝色

Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓

I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

SO32－ 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O

3.常见气体的检验

⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。

⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。

⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。[:]

⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

4.有机物的检验 ↓

Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

联第 3 页 共 7 页 ⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。

⑵ 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。

⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。

⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。

⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。

⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

⑼ 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。

⑽ 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。

二、常见物质的分离与提纯

1.物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程

（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程

2. 物质分离、提纯的基本方法

（1）物理方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯[:][:]

蒸发皿

玻璃棒[:] ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开[:] NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯

I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶漏斗 ①一贴、二低、三NaCl（CaCO3）

联第 4 页 共 7 页 物分开 烧杯 靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶

冷凝管

温度计

牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、

I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

（2）化学方法

用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：

①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3

②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。

③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入

联第 5 页 共 7 页 AgNO3溶液。

④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入盐酸。

⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。

【热点难点】

※考点一 物质的鉴别与鉴定

1.物质检验的一般原则

(1)基本步骤

一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。

(2)实验现象

①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。

②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的检验。

③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。

④焰色反应：如检验金属或金属离子。

2.物质的鉴定和鉴别

(1)物质的鉴定

物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验

①物质鉴定的一般步骤为：

②根据“实验现象的差异”鉴定物质

任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。

(2)物质的鉴别

物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。

物质鉴别的一般类型有：

联第 6 页 共 7 页 分类 鉴别方法

不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。

⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。

只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

任选

试剂 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。

【典例1】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )

A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

【解析】选A。本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成紫黑色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀,HNO3过量时沉淀又溶解，现象均不同。

※考点二 常见混合物分离提纯的方法与装置

1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁

2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，