中考化学知识点考点归纳

1 中考化学重要知识点归纳总结

一、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

二、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg

Ag Pt Au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2 三、化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、离子的检验.

1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

1 中考必备初中化学知识点总结

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称 元素和根

的符号 常见的

化合价 元素和根

的名称 元素和根

的符号 常见的

化合价

钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7

钠 Na +1 溴 Br -1

银 Ag +1 氧 O

-2

钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6

镁 Mg +2 碳 C +2 +4

钡 Ba +2 硅 Si +4

铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5

铁 Fe

+2 +3 磷 P -3 +3 +5

铝 Al +3 氢氧根 OH -1

锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1

锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2

氢 H +1 碳酸根 CO3 -2

氟 F -1 铵根 NH4 +1

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气

H2 C N2 O2 P S Cl2

(2)金属单质

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

2

(3)常见的氧化物

物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁

化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O

FeO

物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰

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初中化学知识点总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

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①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD

中考化学知识点考点归纳

中考化学是初中阶段化学学习的总结和检验，知识点广泛，考点繁多。以下是对中考化学知识点考点的归纳总结：

一、基本概念

1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、原子结构

1. 原子的基本构成：原子核和电子。

2. 原子核内的质子和中子。

3. 电子的排布规律。

三、化学元素与周期表

1. 元素周期表的结构。

2. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

3. 元素周期律。

四、化学键与分子结构

1. 离子键、共价键。

2. 分子的极性。

3. 分子间作用力。

五、化学反应类型

1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应。

3. 酸碱中和反应。

六、化学计量

1. 摩尔概念。

2. 物质的量与摩尔质量。

3. 化学反应方程式的书写与平衡。

七、溶液与溶解度

1. 溶液的概念和类型。

2. 溶解度及其影响因素。

3. 溶液的浓度表示方法。

八、酸碱盐的性质与应用

1. 酸、碱、盐的定义和性质。

2. 酸碱指示剂。

3. 盐类的水解。

九、氧化还原反应与电化学

1. 氧化数的概念。

2. 氧化还原反应的判断。

3. 原电池和电解池的工作原理。

十、有机化学基础

1. 有机化合物的特点。

2. 烃类化合物。

3. 官能团与有机反应。

十一、化学实验技能

1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。

2. 常见仪器的使用方法。

3. 实验安全与事故处理。

结束语

中考化学知识点考点的归纳是帮助学生系统复习和掌握化学知识的重要手段。通过深入理解和熟练运用这些知识点，学生可以在中考中取得优异的成绩。希望每一位学生都能够在化学学习中不断进步，为未来的科学探索打下坚实的基础。