高三化学第一轮总复习之二
《碱金属》
命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）
A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹
2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）
A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）
A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠
4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－
5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧
A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）
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溶度积及相关计算计算问题
一、知识要点：
1、溶与不溶
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g
2、AgCl在水中建立溶解平衡
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素
（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中
CaCO3(S) Ca2++CO32-
CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O
使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）
向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵
现象
结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
(二)沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
二、知识点训练：
1、下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0
专题一 物质的组成、性质和分类
【考纲展示】
1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】
知识网络
金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物
要点扫描
一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不
导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
专题跟踪训练(十五)
一、选择题
1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
[解析] 侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A正确；B、C、D均错误。
[答案] A
2．(2021·河北石家庄二中一模)有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是( )
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
[解析] 大量使用农药和化肥会造成环境污染，A项错误；安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，是为了削减SO2的排放，C项错误；开发利用可燃冰，有助于开发新能源，与海洋生态环境的治理无关，D项错误。
[答案] B
3．(2021·福建漳州质检)下列相关工业制法的描述不正确的是( )
A．电解熔融氯化钠制取金属钠
B．电解熔融的Al(OH)3制取金属铝
C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 [解析] Al(OH)3受热易分解，工业上接受电解熔融Al2O3的方法制取金属铝。
[答案] B
4．(2021·江苏泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理的是( )
A．由SO2制亚硫酸钠：SO2――→Na2CO3溶液NaHSO3溶液
――→NaOH溶液调整溶液的pHNa2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl2――→澄清石灰水漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3――→O2 NO2――→H2OHNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C＝CH2――→H2O催化剂CH3CH2OH――→Cu/O2△
CH3CHO――→新制银氨溶液△CH3COOH
[解析] A项，H2SO3的酸性强于H2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的SO2制得NaHSO3溶液，再向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH，使NaHSO3与NaOH恰好反应生成Na2SO3，这样做不仅操作便利，而且制得的Na2SO3含杂质少；B项，应把Cl2通入石灰乳中；C项，由NH3制硝酸的流程应为NH3――→O2 NO――→O2 NO2――→H2OHNO3；D项，此流程在试验室中可行，但不符合工业生产原则，工业上由乙烯制乙酸的流程为H2C＝CH2――→O2催化剂CH3CHO ――→O2催化剂CH3COOH。
