必修一必会知识点

高中必修一政治必背知识点

一、神奇的货币

1. 商品的含义及基本属性

含义：用于交换的劳动产品。

基本属性：使用价值（商品能够满足人们某种需要的属性）和价值（凝结在商品中的无差别的人类劳动）。

2. 货币的产生、含义及本质

产生：货币是商品交换发展到一定阶段的产物。

含义：从商品世界中分离出来固定地充当一般等价物的商品。

本质：一般等价物。

3. 货币的职能

价值尺度：货币所具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能。货币执行价值尺度职能时，只需要观念上的货币。

流通手段：货币充当商品交换媒介的职能。货币执行流通手段职能时，必须用现实的货币。

贮藏手段：货币退出流通领域，被当作社会财富的一般代表保存起来。

支付手段：货币被用来清偿债务或支付赋税、租金、工资等。

世界货币：货币越出国内市场，在世界市场上购买外国商品，支付国际收支差额，作为社会财富的代表在国与国之间转移。

4. 纸币 含义：由国家（或某些地区）发行并强制使用的。

发行量：纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。流通中所需要的货币量 = 商品价格总额÷货币流通速度。

5. 通货膨胀与通货紧缩

通货膨胀：经济运行中出现的全面、持续的物价上涨现象。原因是纸币发行量超过流通中实际需要的货币量。

通货紧缩：物价总水平持续下跌的现象。原因是纸币发行量少于流通中实际需要的货币量。

二、多变的价格

1. 影响价格的因素

供求影响价格：供不应求，价格上涨；供过于求，价格下跌。

价值决定价格：价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。

2. 价值规律的基本内容和表现形式

基本内容：商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。

【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单

质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

（1）物质的性质

物理性

质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、硬度等

化学性

质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、

可燃性、稳定性等

（2）物质的变化物理变

化定

义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成

冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变

化定

义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、

热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质

的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类

型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2.无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl

2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO

3

（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl

2+H

2O

（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

1

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）

第一章 从实验学化学

第二章 第一节 化学实验基本方法二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。加热至出现大量固体时，停止加热

溶液不可蒸干

2. 蒸馏

实验1---4从自来水制取蒸馏水 （7页）

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干

3、萃取 （9页）

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：1.萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。

2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3.萃取剂与原溶液密度有差异。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。。 ※

方法 组成特点 实例

过滤 在一种溶剂中一种组分易溶，而另一种组分难溶。 粗盐提纯、NaCl与CaCO3

结晶 各组分均溶于某一溶剂，但溶解度随温度变化差异大 KNO3和NaCl

蒸馏 各组分互溶，但沸点差别大 石油的分馏、制蒸馏水

分液 两种互不相溶的液体 分离H2O和CCl4(苯、汽油)

萃取 各组分在不同溶剂中的溶解度不同 提取I2水中的I2

第二节 化学计量在实验中的应用

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔（mol）

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023mol-1

3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示

单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm

6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV