1.1化学反应与能量的变化
《化学反应与能量变化》教案
一、教学目标：
知识与技能
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
过程与方法
1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点
二、教学重难点：
重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写
难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
三、教学方法：
教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。
四、教学程序：
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
创设
情境
（2min） 谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？
（老师对实验原理稍做解释。）
演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：
观察、思考、讨论并集体回答：
能量来自化学反应。
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。
复习
巩固
旧知
（2min） 问题启发引导：
1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？
2、 一个化学反应是吸收能量
问题启发诱导学生
1
1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。 2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焓变的含义。
3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
知识点一、几个概念模型
1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞
说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件
（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快
2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。
（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关
3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的
（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：
E1 ：活化能
E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量
E2-E1：化学反应前后的能量变化
要点梳理 学习目标 第1讲 化学反应与能量变化（基础） 2
4、催化剂
说明：如图所示，催化剂改变了反应过程
知识点二、反应热 焓变等相关概念
1、反应热
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：用Q表示
单位： kJ/mol
2、焓变
含义：焓是表述物质所具备的能量大小的物理量，符号为H。△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。△H＝H（生成物）－H（反应物）
说明：
（1）反应热与焓变的关系
热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
1 必修 4 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
一、教材分析
1、地位和作用
化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 本节内容定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，是整个化学反应原理学习的基础。
2、内容分析
本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。二是热化学方程式的书写。
三是附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。
二、化学新课程标准
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
活动与探究建议：
①观看影像或讨论：化学反应与能量转化。
三、学生情况分析
本届高二学生分为三个层次的班级，班级层次较大，班内个体学生之间的差异也较大。因此，需要教师在授课的过程中分层对待。
学生在必修2中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
四、教学目标
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
一、焓变 反应热
1.化学反应的两大基本特征
2.化学反应中的能量变化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
由图可知：
(1)1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量
是 。
(2)1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量
是 。
(3)2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量
是 。
(4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量
为 。
3.反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应在一定条件下所 的热量，符号是 ，单位是
。
(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是 与 的焓值差。
4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量 ，故ΔH (填“＜”或“＞”)0，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH (填“＜”或“＞”)0，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
例1 化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
