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2021年高考化学试题 [上海卷]

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2021年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv293116的叙述错误的是（ ）

A．原子序数116 B．中子数177

C．核外电子数116 D．相对原子质量293

2．下列物质见光不会分解的是（ ）

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3

D．AgNO3

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）

A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质

C．可能是有机物 D．可能是离子晶体

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）

A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）

A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN

D．

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +21O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）

A． B． C． D．

11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）

A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水

C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯

【考点定位】考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。

12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）

A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

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三年高考(2021 2021)化学真题分项版解析 专题03 化学计量与化学计算(解析版)

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三年高考(2021-2021)化学真题分项版解析-专题03化学计量与化学计算（解析版）

主题03化学计量和化学计算

1．【2021新课标1卷】na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a．16.25gfecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab．22.4l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0na

d、 1.0mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0na[答案]B[分析]

考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算

【试题点评】选项D是一个容易出错的点，主要是因为不清楚甲烷的取代反应是否属于自由基取代反应，每个氢原子都可能被取代。它的产物比较复杂，与乙烯和氢的加成反应完全不同。2、《新课程标准2022》第2卷代表了阿伏伽德罗常数的值。在常温常压下，124gp4中的P-P键数为4nab。100毫升？FeCl 3溶液中Fe3的数量为0.1 Na

+

c、 在标准条件下，11.2l甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2nad。在封闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后的总分子数为2Na[答案]C[分析]

精准分析：a．常温常压下，124gp4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个p－p键，

一

因此其中所含p―p键数目为6na，a错误；b．铁离子在溶液中水解，所以100ml1moll?fecl3溶液3

L甲烷中的铁离子数小于0.1na，B误差；c、 甲烷和乙烯分子都含有四个氢原子。在标准条件下，11.2

和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d．反应2so2+o22so3是

2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

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2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）

化 学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56

一、选择题

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料

B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D. 研发催化剂将2CO还原为甲醇

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；

B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；

D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；

故选D。

2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂 制备的气体

A 24Ca(OH)NHCl 3NH

B 2MnOHCl(浓) 2Cl

C 23MnOKClO 2O

D 24NaClHSO(浓) HCl

A. A B. B C. C D. D

2020-2021年化学综合题

2020-2021年化学综合题

2020-2021年化学综合题

一、中考化学综合题

1．水是“生命之源”。请回答：

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水”

(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____

(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______

④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。

(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：

（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;

（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填 “左”或“右”);

(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）

A．36g B．54g C．72g

【答案】硬水 5 KCl、+1 漏斗 蒸发皿中出现较多的固体 过量的氯化钡 Na2CO3、NaCl、NaOH 8.5、左 C

【解析】

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g18。

2021-2022学年高一(上)第一次月考化学试卷及解析

2021-2022学年高一(上)第一次月考化学试卷及解析

第1页，共17页

2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷

（时间90分，满分100分）

题号 一 二 三 总分

得分

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. 1mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA

C. 100mL 1mol•L-1 FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA

D. 标准状况下，1个O2分子体积为cm3

2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）

A. BaCl2=Ba2++2Cl-

B. Fe2（SO4）3=3Fe3++2SO42-

C. （NH4）2CO3=NH4++CO32-

D. C6H12O6（葡萄糖）=C6H11O5++OH-

3. 下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ）

A. CO2 B. CO C. SO2 D. SO3

4. 下列说法正确的是（ ）

A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-

B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力

C. 虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它是强电解质

D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 第2页，共17页 ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素：、、．

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－