基本概念与原理知识要点（新）
初三化学知识要点汇总（三）
一、物质的组成：分子、原子、离子、元素
知识要点的回顾：构成金属元素分子非金属元素分类稀有气体元素组成构成元素物质原子在单质中存在构成离子在化合物中宏观组成微观组成（只论种类，不论个数）（即论种类，又论个数）（1）知识体系归纳
具 体 细 知 识 点：
（2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子
非金属单质（如O2、H2等）非金属氧化物（如CO2、NO2等）分子（电中性）酸类（如H2SO4、HNO3、HCl等）有机化合物（如CH4、C2H5OH等）分结解合构成单质金属单质（如Fe、Hg等）原子（电中性）非金属单质（如金刚石、石墨等）得得失失电电子子大多数盐类（如NaCl、KNO3等）强碱（如NaOH、KOH等）（带正电荷的阳离子或带负某些活泼金属氧化物（如Na2O、MgO等）电荷的阴离子）离子 1 (3) 元素与原子的比较：元素原子区别（1）元素只能以"种类”分，,没有“个数”之分（2）元素是宏观名称（3）元素只能组成物质，不能构成分子或原子（4）任何化学反应中元素的种类不变①原子既有种类之分，又有“个数”之分②原子是微观粒子③原子是构成物质的一种微粒，也可构成分子④化学反应中可以组成分子等微粒相互联系元素是质子数相同的同一类原子的总称。原子是元素的个体，体现元素性质最小单位。
(4) 分子与原子的比较：分子原子本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分不同点构成物质情况分子能直接构成物质原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的相同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③微粒间都有一定的间隔，都是构成物质的微;④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同注意点（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒（2）分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的
(5)原子与离子的比较：微粒结构电性微粒名称符号结构示意图原子核电荷数＝核外电子总数不显电性原子Ne28+10阳离子核电荷数＞核外电子总数带正电钠离子Na+28+11离子阴离子核电荷数＜核外电子总数带负电氯离子Cl-28+178原子和离子的相互转变阳离子得电子原子得电子阴离子失电子失电子2 二、物质结构的初步知识：原子的构成（Ｂ）、核外电子排布（Ａ）、
范卿平初三化学讲义
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。
一、物质的分类
在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。
二、化学元素和化合物
化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
三、化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。
四、常见的化学实验
化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。
五、化学的应用
化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。
化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。希望同学们能够在学习化学的过程中保持好奇心和探索精神，不断深化对化学知识的理解，为将来的学习打下坚实的基础。
第一章 走进化学世界
【知识点1】物质的变化与性质
一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等） 1、概念：物理变化——没有生成 的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有 生成的变化。常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据： 。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等） 1、物理性质：物质 就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质 表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化
【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（ ） A.氢气的可燃性 B. 铝的导电性 C. 氢氧化钠的腐蚀性 D.碳酸的不稳定性【答案】B 【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。 【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。 【知识点2】实验室基本操作 一、药品的取用规则 1、“三不准”原则： 。 2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 ，固体 。 3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入 。 二、固体药品的取用：保存在广口瓶 1、取用块状固体用 。( ) 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 。（ 一斜二送三直立 ） 注意：使用后的药匙或镊子应立即用 。 三、液体药品的取用：保存在细口瓶 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） ①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）； ③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：① 放在试管口正上方，以免污染滴管 ②保持胶头在上，不能，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ③的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管注意事项：使用量筒时，要做倒：①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线。俯 仰 。 ③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数四、物质的加热1、酒精灯的注意事项：酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热①酒精灯内的酒精不可超过其容积的，也不少于 。 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用，不可用嘴吹熄。（防止爆炸） ⑤酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑥若碰倒酒精灯，有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用。 2、加热注意事项：①加热时外壁必须，不能骤热骤冷，要先 ，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②试管夹夹在离试管口约处，从管底套上取下。 ③加热固体时，试管口要，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 ④加热液体时，盛液量不超过试管容积的 （防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口 （防止液体喷出伤人）。 ⑤能直接加热的仪器：。间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。 【填空】不触、不闻、不尝、1~2mL、盖满试管底部、指定容器、镊子、一横二放三慢竖、药匙或纸槽、干净的纸擦干净、倒放、向手心、紧挨、胶头滴管、倒放、取过试剂、凹液面最低处相平、大、小、2/3、1/4、灯帽盖灭、湿抹布或沙土盖灭、干燥、预热、1/3、1/3、略向下倾斜、不朝人、试管、蒸发皿、燃烧匙 【例题】下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
第1页 初三化学概念复习
（一）物质的组成
1. 分子 分子的涵义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子在不停地运动着（如扩散和蒸发）；分子之间有间隙（如物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果）；同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子性质不同。
由分子构成的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、水、硫酸、甲烷、酒精等。
2. 原子
原子的涵义：原子是化学变化中的最小粒子。
原子有一定的大小和质量。原子在不停地运动着；原子之间有间隔。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非金属单质（金刚石和石墨）以及稀有气体。
原子团
离子
3. 元素
元素的涵义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
划分元素种类的依据：质子数（核电荷数）。
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素与原子的区别
联系：只要是核电荷数相同的一类原子都属于同一种元素。（钠离子和钠原子）
（二）物质结构的初步知识
1. 原子的构成
原子核（质子、中子）和核外电子
原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子两种粒子构成。（氢原子核中只有质子没有中子）
核外电子排布的初步知识
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子、离子的结构示意图会辨认。
第2页 2. 化合价
常见元素和原子团的化合价
常见元素的化合价：
常见原子团的化合价：
