初三化学化学基本概念与原理试题
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初三化学化学基本概念与原理试题
1. 下列微观图是某些物质分子的示意图，图中的“●”和“○”分别表示两种不同的原子。
其中属于混合物的是( )
【答案】C
【解析】由分子构成的物质，混合物：由不同种分子构成，纯净物：由同种分子构成，单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，A、为化合物，B、为化合物，C、为混合物，D、为单质，故选C
【考点】物质的微观构成
2. （6分）请你用正确的符号或名称填到表格中：
NH3
HCl
磷元素
氮元素
氯元素
碳酸氢铵
【答案】氨气 P N 氯化氢 Cl NH4HCO3
【解析】
NH3
P
N
HCl
Cl
NH4HCO3
氨气
磷元素
氮元素
氯化氢
氯元素
碳酸氢铵
考点:物质或元素的名称和符号
3. 2014年4月，兰州发生自来水苯超标事故．下列关于苯的描述中，属于化学性质的是
A．可以燃烧 B．无色液体 C．有特殊芳香气味 D．难溶于水
【答案】A
【解析】化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A．可以燃烧，属于化学性质；B．无色液体，属于物理性质； C．有特殊芳香气味，属于物理性质；D． 难溶于水，属于物理性质；故答案选择A
【考点】物理性质和化学性质的判定
4. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后反应停止，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
M
反应前质量
60g
5g
10g
2g
反应后质量
a
5g
32g
20g
A．a等于20g
B．Y一定是催化剂
C．X参加反应的质量为20g
D．该反应属于分解反应
【答案】BC
【解析】根据表格信息可知物质反应前后的质量变化。Y反应前为5g，质量不变，那么y可能没有参与也可能是该反应的催化剂；Z反应前为10g，反应后为32g，质量增加了22g，属生成物；M反应前为2g，反应后为20g，质量增加了18g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应，故X是反应物，反应了40g，a=20g。该反应表示为：X→Z+M，属分解反应。故选BC。
【考点】质量守恒定律的应用
5. 用正确的数字和化学符号表示：
①2个氧原子
②-1价的氯元素 ③铁离子 ④相对分子质量最小的氧化物
⑤5个五氧化二磷分子 ⑥氧化铝
【答案】①2O;②；③Fe3+ ④H2O ⑤5P2O5 ⑥Al2O3
【解析】①2个氧原子的化学符号为2O; ②-1价的氯元素表示为；③铁离子表示为Fe3+ ④相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O；⑤5个五氧化二磷分子表示为5P2O5 ⑥氧化铝的化学式为Al2O3。
【考点】化学符号的书写及周围数字的意义
6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50克水与50克酒精混合质量为100克
【答案】D
【解析】质量守恒定律适用于一切化学变化，不能解释物理变化所涉及的现象；A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 ，属于化学变化，能运用质量守恒定律解释；B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 ，属于化学变化，能运用质量守恒定律解释；C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 ，属于化学变化，能运用质量守恒定律解释；D．50克水与50克酒精混合质量为100克，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；故答案选择D
【考点】质量守恒定律的运用范围
7. 下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．金属铜 C．金刚石 D．干冰
【答案】D
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铜是由铜原子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。故选D。
【考点】物质的构成
8. 下列关于原子、分子、离子的说法错误的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．在原子中，质子数等于核外电子数
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】A
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，物理性质不一定。故A错误。
【考点】构成物质的基本微粒。
9. 做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是
A．1：5 B．2：3 C．2：5 D．3：5
【答案】C
【解析】设剩余固体中氧氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜中的物质的量为5a；则已分解的氧化铜的物质的量为5a-3a=2a；所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a:5a="2:5" 。即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比为2:5 。故选C。
【考点】有关元素质量比的计算
10. 某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是
．
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验： a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的C装置，装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证明生成了水，则A中发生反应的化学方程式为： ．
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接 装置（填编号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是： ．
c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个 装置．
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明， ．
（4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，你认为还应补充的实验操作是： ．
【答案】（1）碳粒．（2）a．CuO+H2Cu+H2O．b．在导管出口处点燃尾气，或在导管口套接一个气球或塑料袋收集尾气．c．装有浓硫酸的洗气瓶．（3）铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜．（4）对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量．
【解析】（1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是碳粒．
（2）a．装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证明生成了水，则A中，氧化铜和氢气反应生成了铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接B装置，B装置中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，即一氧化碳会扩散到空气中污染环境，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：在导管出口处点燃尾气，或在导管口套接一个气球或塑料袋收集尾气．
c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个装有浓硫酸的洗气瓶装置．
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜．
（4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，还应补充的实验操作是：对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量，再通过计算可以判断铜和氧气反应生成了氧化铜．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
11. 下列描述中，属于物理性质的是
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
B．氮气在通常情况下没有颜色
C．氧气可以支持燃烧
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
【答案】B
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性和氧化性，属于化学性质，故选项错误；
B、颜色、状态属于物理性质，故选项正确；
C、氧气可以支持燃烧，体现了氧气的助燃性，故选项错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，体现了二氧化碳的特性，属于化学性质，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆常见物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
12. 以下信息对解答本题能提供帮助：无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色．某同学为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示．在甲、乙两集气瓶中充满氧气，瓶底分别装有澄清的石灰水和无水硫酸铜白色固体．
①点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物是澄清的石灰水变浑浊．
②点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜白色固体变蓝．
请回答：（1）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中
，说明氧气具有 性．
（2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有 ．
【答案】（1）更剧烈，助燃．
（2）水和二氧化碳．
【解析】（1）因为氧气能支持燃烧，蜡烛在氧气中燃烧会比在空气中更剧烈，燃烧更旺．
（2）澄清的石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，无水硫酸铜白色固体变蓝说明生成水，故以上实验说明蜡烛的燃烧产物有 水和二氧化碳．
【点评】了解氧气的助燃性和物质在氧气中燃烧的现象，了解检验二氧化碳和检验水的方法．
13. 对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
【答案】C
【解析】A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．
B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．
D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，故选项解
