TiO2纳米材料的制备及其光催化性能
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TiO2溶胶的制备及其光催化性能
一、实验目的
1•掌握水解法制备TiO2溶胶的基本原理;
2.掌握多相光催化反应的催化剂活性评价方法;
3•掌握紫外分光光度计的测试原理。
二、TiO2光催化简介
1•光催化反应原理
自从1972年日本学者Fujishima和Honda在n型半导体TiO2单晶电极上实现了水的光电催化分解制氢气以来,多相光催化技术开始引起世界各行各业科技研究者的极大关注。半导体多相光催化技术作为一种环境友好型的新型催化技术,在环境治理、新能源开发以及有机合成等领域都有着广泛的应用。
TiO2是n型半导体,根据固体能带理论,TiO2半导体的能带结构是由一个充满电子的低能价带(valenceband,V.B.)和空的高能导带(conductionband,C.B.)构成。价带和导带之间的不连续区域称为禁带(禁带宽度Eg)。TiO2(锐钛矿)的Eg=3.2eV,相当于387nm光子的能量。当TiO2受到波长小于387nm的紫外光照射时,处于价带的电子就可以从价带激发到导带(e-),同时在价带产生带正电荷的空穴(h+),从而形成电子-空穴对。当光生电子和空穴分别扩散到催化剂表面时,和吸附物质作用后会发生氧化还原反应。其中空穴是良好的氧化剂,电子是良好的还原剂。大多数光催化氧化反应是直接或间接利用空穴的氧化能力。空穴一般与TiO2表面吸附的H2O或OH-离子反应形成具有强氧化性的氢氧自由基OH・,它能够无选择性氧化多种有机物并使之彻底矿化,最终降解为CO2、H2O等无害物质。而光生电子具有强的还原性可以还原去除水体中的金属离子。
光催化过程的基本反应式如下:
TiO2+hv(>TiO2的禁带宽度3.2eV)—h++e- h++e-—>hv(或热量)
H2OH++OH-
OH-+h+f•OH
H2O+h+f•OH+H+
空气中游离氧的作用就犹如电子的受体,可形成超氧负离子・02-,超氧负
离子与羟基自由基一样也是强氧化还原活性的离子,它们可以氧化和降解半导
体表面上甚至其附近的许多细菌和其他有机物。许多简单粘附在表面的有机物可被转化成水、CO2和其他无机小分子。
。2+e-f・。2-
・o2-+H+fHO2・
H2O2+hvf2・OH
2.溶胶-凝胶法制备TiO2的原理
纳米TiO2的溶胶-凝胶法制备一般以钛醇盐Ti(OR)4(R=C2H5、C3H7、C4H9)为原料,其主要步骤是:钛醇盐首先溶于溶剂中形成均相溶液,以保证钛醇盐的水解反应在分子均匀的水平上进行,由于钛醇盐在水中的溶解度不大,一般选用小分子醇(乙醇、丙醇、丁醇等)作为溶剂;钛醇盐与水发生水解反应(式1),同时发生失水和失醇缩聚反应(式2、式3),生成物聚集形成溶胶;经陈化,溶胶形成三维网络而形成凝胶;干燥凝胶以除去残余水分、有机基团和有机溶剂,得到干凝胶;干凝胶经研磨后焙烧,除去化学吸附的羟基和烷基团以及物理吸附的有机溶剂和水,最后得到纳米TiO2粉体。整个过程可以用式4表示,此外,酸或碱可以催化前驱体的水解,如式5所示。为了抑制TiO2溶胶发生快速团聚而产生沉淀,人们通常还会向溶液中加入盐酸、氨水、硝酸等酸碱调节剂使溶液的pH偏离中性以增加不同的TiO2胶粒之间的静电斥力。同时,在制备过程中,酸也可使溶胶过程中生成的中间产物(沉淀)溶解,使溶胶体系稳定存在。 2叫・ O2+H2O
H2O2+・O2― OH+OH-+O2
有机物+・OH+O2 fCO2+H2O+其他产物 Ti(OR)4+nH2OfTi(OR)4-n(OH)n+nC4H9OH(1)
2Ti(OR)4-n(OH)nf(OH)n-1(OR)4-n-Ti-O-Ti-(OR)4-n(OH)n-1+H2O(2)
2Ti(OR)牛n(OH)nf(OH)n-1(OR)牛n-Ti-O-Ti-(OR)4-n-1(OH)n+ROH(3)
Ti(OR)4+2H2OfTiO2+4HOR(4)
-Ti-OR+AOHf-Ti-O-A+ROH(5)
在整个溶胶-凝胶法制备过程中,体系中水的浓度或者说使用量是一个需要严格关注的参数。低浓度的水、低的水解速率以及溶液中过量的烷氧基钛有利于Ti-O-Ti链的生长。Ti-O-Ti链的生长最终导致闭合的三维聚合骨架即高结晶度的TiO2纳米粒子的生成。而中等浓度的水则导致高的水解速率和大量的Ti(OH)4的生成。大量的Ti-OH的存在以及不完全的三维聚合骨架使得最终得到的TiO2表现为松散堆积的一次粒子。在有大量的水存在的条件下,Ti-O-Ti链最终能够实现高度的缩合,其构成的溶胶骨架在三维上高度发展形成密堆积的一次粒子。因此,必须对制备过程中水的滴加过程给予重视。
三、实验试剂及设备
钛酸丁酯、无水乙醇、硝酸、亚甲基蓝、P25、二次蒸馏水磁力搅拌器、分光光度计、100ml烧杯、250ml烧瓶、10ml移液管、100ml容量瓶、滴管、紫外灯500W
四、实验步骤
1. TiO2溶胶制备过程:将3ml钛酸丁酯溶解于25ml无水乙醇中,然后逐滴加到带搅拌的30ml蒸馏水中。滴加完毕后,在70oC下继续搅拌45min以确保水解完全。再加入80ml浓度为0.04mol/l的HNO3溶液,密封70oC搅拌4h。得到的半透明溶胶,烘干成粉末研磨后用水稀释至100ml。
2. 光催化活性测试:
(a) TiO2溶胶做催化剂:取一定量的TiO2溶胶到100ml烧杯中,用水稀释至50ml,加入0.24ml亚甲基蓝溶液(浓度2mg/ml),搅拌均匀,放入光催化反应室中反应(500W紫外灯),每隔一定时间取3ml样测吸光度值。用分光光度计在最大吸收波长max=664nm处进行检测。
max (b) P25做催化剂:称取一定量的P25粉末到100ml烧杯中,加50ml水稀释,加入0.24ml亚甲基蓝溶液(浓度2mg/ml)搅拌均匀。放入光催化反应室中反应(500W紫外灯),每隔一定时间取3ml样测吸光度值。用分光光度计在最大吸收波长九=664nm处进行检测。
max
(c)H2O2做催化剂:取10mlH2O2到100ml烧杯中,加水稀释至50ml,加入0.24ml亚甲基蓝溶液(浓度2mg/ml),搅拌均匀,放入光催化反应室中反应(500W紫外灯),每隔一定时间取3ml样测吸光度值。用分光光度计在最大吸收波长九=664nm处进行检测。
max
试样的光降解率(D)依下式计算:D=[(Ao-A)/A0]x100%
式中:A0为试样光照前的吸光度;A为光照射时间t时试样的吸光度。将所得吸光度值依据浓度-吸光度工作曲线换算成水溶液中亚甲基蓝的实际浓
度,绘制浓度-时间曲线,对比P25,TiO2溶胶H2O2的光催化活性差别。
五、注意事项
紫外线对人体的皮肤和眼睛有明显危害,在实验过程中应避免紫外灯的直
接照射,取样时应先关闭光源再打开箱门,取样后关闭箱门后打开光源,继续
进行光催化反应。
六、实验数据处理与分析
1.亚甲基蓝的工作曲线
用分光光度计在最大波长664nm处测五组准确配制的标准溶液(将2mg/ml的亚甲基蓝溶液分别配制成8mg/l,4mg/l,2mg/l,1mg/l和0.5mg/l的亚甲基蓝溶液各100ml)的吸光度并绘制工作曲线(注意:分光光度计使用前需进行调零,以减小误差)。
表1亚甲基蓝溶液吸光度测量结果数据记录。 12345
浓度(mg/l)
吸光度(A)
根据表1回归出吸光度和浓度之间简单的线性关系。
2.光催化降解实验
催化剂用量对亚甲基蓝降解的影响
表4H2O2上亚甲基蓝溶液降解不同时间的吸光度
时间 15ml 20ml
(min) 吸光度 D 吸光度 D
七、思考题
1.水解反应过程中哪一步操作最重要
2.影响光催化活性的因素有哪些?
3.TiO2溶胶、P25和H2O2的光催化活性相比有何不同,如何解释?