第 1 页 共 12 页 2.3物质的量 课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册
(共32张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第三节 物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！ 第 2 页 共 12 页 大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆 原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24 第 3 页 共 12 页 但反映了原子质量的相对大小
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一堆 原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol) 第 4 页 共 12 页 物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节 物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号： n
第1页 共8页 《物质的量》教学设计
——联系宏观与微观的桥梁
一、教材分析
在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标
第2页 共8页 【教学目标】
1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】
1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、物质的量
①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n
③单位：摩尔(mol)
说明
① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg
(12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：
物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：
n=N / NA (N为粒子数)
推论：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
最后，希望精品小编整理的人教版高一化学必修一第一章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
物质的量（第一课时）教学设计
教学目标：
1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
2、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；
3、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
教学重、难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：
问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？
问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？
学生思考讨论，并回答：想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。我们发现，生活中小的物件一般用许多个体的集合体当作整体来表示，如：一打鸡蛋、一盒回形针、一箱牛奶等。下面请看我这有一瓶水，你能知道这瓶水中有多少个水分子吗？ 学生思考，回答：数一数。
提问：构成物质的微观粒子肉眼看得见吗？微观粒子多不多？数的过来吗？
老师：即使借助最先进的电子扫描隧道显微镜，科学家有估算过，一滴水中所含的水分子如果让13亿人来数,每个人每分钟数100个,日夜不停,约需要2万年才能完成.更不用说一杯水了。那还有没有其他方法了呢？能不能来算一算呢？能不能用集合的形式来表示呢？将很多个微粒视为一个集体，以此来计算微观粒子数目。为此，科学家引入了一个非常重要的物理量---物质的量即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量
板书： 化学中常用的物理量——物质的量
老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量用来表示物质所含粒子数目的多少。
