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-2023年高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分）1.衣食住行与化学密切相关。
下列说法或做法错误的是A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。
下列说法正确的是A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子（Rm-）。
以下说法正确的是A.[YX4]中不存在配位键B.R（m）有很好的热稳定性C.电负性Y＞Z＞W＞XD.m＝24.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。
以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。
下列说法正确的是A ．该做法使布洛芬水溶性增强B ．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C ．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H 2D ．布洛芬的酸性强于甲酸6．下列是制取2Cl 、用2Cl 氧化I -并回收2I 的实验流程，实验原理和装置都正确的是A ．制取2ClB ．氧化I -C ．渗析出粗碘D ．升华提纯2I7．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e 、f 的阳离子均为Na +。
绝密★启用前【全国市级联考】广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．电子从b 流出，经外电路流向aB ．HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +C ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH +通过质子交换膜2、常温下，向20ml0.1mol/L 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A ．b 、d 两点为恰好完全反应点B ．c 点溶液中c(NH 4+) =c(Cl -)C ．a 、b 之间的任意一点：c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH -)D ．常温下，0.1mol/L 氨水的电离常数K 约为1×10-5mol/L3、中学常见的短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y 和M 位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q 。
取一定量Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单的离子半径：M>Y>ZB ．气态氢化物的热稳定性：Y>XC ．由R 、X 、Y 、M 四种元素只组成一种盐D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇的结构简式为C 2H 6O B ．C 3H 6Cl 2有5种同分异构体C ．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D ．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物5、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A6、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
绝密★启用前试卷类型：A 2017年市普通高考第一次模拟考试试题理科综合（化学）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg- 24 Al -27 Cl-35.5 Na-23S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137I-127第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说确的是A．Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维B．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失CH3C．2﹣氯甲苯的结构简式：ClD．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N AB．1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10N AC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2N AD．常温下，1LpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3N A9．有关胶体与溶液的说确的是A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确．．．的是A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键a b c d e 12 10 8 6420 p H125. 25 50 mL )/B ．X 和Z 形成的化合物常温下可能为固态C ．W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D ．W 、X 、Y 、Z 四种元素两两之间均能形成化合物11．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
2017年汕头理科综合一模化学试题及答案D2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第2页(共6页)2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第3页(共6页)2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第4页(共6页)2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第5页(共6页)2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第6页(共6页)二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项是符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33-38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26．(14分)二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。
图1 图2 图3 (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是(填序号)。
A．铜与浓硫酸B．固体硫在纯氧中燃烧C．Na2SO3溶液与HNO3溶液D．Na2SO3固体与浓硫酸②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再(填实验操作)d中的溶液，溶液 (填实验现象)，则说明气体是SO2。
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案:。
2017年汕头市普通高考第一次模拟考试理科综合化学试题第7页(共6页)(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。
为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是，形成该沉淀的主要原因是。
为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生。
广东省2017届高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。
等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。
如H2和CO，C2H2和CH3CHO。
对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。
广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。
城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在A．胶体B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。
下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式：B．醛基的电子式：C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478PtD．原子序数为31的镓原子结构示意图：3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。
下列有关文物主要成分为合金的是选A B C D项文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A．A B．B C．C D．D4．化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B ．用Na 2O 2作潜水器的供氧剂C ．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D ．用优质糯米为原料酿制白酒5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。
下列做法正确的是A ．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B ．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C ．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D ．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A ．B ．C ．D ．7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -8．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。
广东省汕头市普通高中2022-2023学年高三上学期教学质量检测化学试题一、单选题1．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。
下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是非遗项目2．化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是A．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂B．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为Fe2(SO4)3C．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化D．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小3．人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是A．基态氧原子的电子排布式：1s22s22p6B．HClO的结构式：H−Cl−OC．H2O的空间填充模型：D．Na2O2的电子式：4．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。
下列有关空间站建设说法错误的是A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料5．化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反6．劳动创造美好生活。
下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体B．a处可观察到棉花变红后褪色C．b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有还原性D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应8．休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。
汕头市高考模拟考试理综化学试题（一）选择题部分（36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 m ol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2023年广东省汕头市潮阳区中考化学学业水平模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 潮汕英歌舞阳刚雄武，以下内容涉及化学变化的是( )A. 涂彩上妆画脸谱B. 冶炼金属铸锣鼓C. 削木为棒做舞槌D. 舌绽春雷势威武2. 党的二十大报告提出要促进人与自然和谐共生。
下列措施有利于保护环境的是( )A. 大量施用化肥B. 随手扔废弃塑料袋C. 绿色低碳出行D. 大力开发矿产资源3. 下列实验操作正确的是( )A. 过滤B. 闻气味C. 稀释浓硫酸D. 量筒体积读数4. “垃圾也有‘朋友圈’”是垃圾分类公益宣传。
与废弃锡条同属“朋友圈”的是( )A. 铝制易拉罐B. 橡胶轮胎C. 剩饭剩菜D. 棉织衣物5. 肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明( )A. 分子间有间隔B. 分子在不停地运动C. 分子的体积很小D. 分子的质量很小6. 下列实验现象描述正确的是( )A. 在蒸发皿中加热碳酸氢铵固体，闻到刺激性气味B. 10mL酒精和10mL水充分混合，总体积为20mLC. 将铜片放入足量稀盐酸中，铜片表面产生气泡D. 镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁7. “关爱生命”是人类永恒的主题。
下列不符合这一主题的是( )A. 进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验B. 食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血C. 福尔马林可用来制作动物标本，但不能浸泡水产品D. 长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康8. 古代用“木燧”(钻木取火)、“金燧”(聚焦太阳光取火)和“石燧”(撞击石块产生火星取火)三种方法引燃易燃物。
下列分析正确的是( )A. “木燧”增大空气中氧气含量B. “金燧”不受天气条件的制约C. “石燧”降低可燃物的着火点D. 三种方法均使温度达到可燃物着火点9.2023年4月15日，神舟十五号航天员张陆结束出舱任务返回问天实验舱，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。
如图为钛在元素周期表的相关信息，其中错误的是( )A. 钛属于金属元素B. 钛原子的核外电子数是22C. 钛的原子序数是22D. 钛的相对原子质量是47.87g10.微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是( )A. 由13个原子构成B. 含有水分子C. 氢元素的质量分数最小D. 碳、氢两种元素的质量比为1：111. 如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 该物质在两种溶剂中的溶解度一定不相等B. t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液C. t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25D. 将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质12. 下列操作能达成实验目的的是( )实验目的实验操作A除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2加入过量的碳酸钾溶液，过滤B检验白砂糖中是否混有食盐加水，观察溶解情况C鉴别真假羊毛衫取样品进行灼烧，闻气味D分离铁粉和炭粉混合物加入足量的稀盐酸，过滤A. AB. BC. CD. D13. 下列食物富含蛋白质的是( )A. 米饭B. 大豆C. 蔬菜D. 菜籽油14.碳和氧化铜的混合物在一定条件下反应，质量变化情况如图。
广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯）D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇【答案】A【解析】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，纤维素可以水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的化用下可以转化为乙醇，乙醇可以进一步氧化为乙酸，最后用乙醇和乙酸发生酯化反应可以生产香料乙酸乙酯，所以A正确；B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，应根据各组分的沸点不同进行分馏，所以B不正确；C.石油裂解产物主要为乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，没有制备聚氯乙烯的原料氯乙烯，所以C不正确； D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸钠和丙三醇，所以D不正确。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB. 56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A【答案】B【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4N A，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2N A，C项错误；pH=-lg c(H+) 故常温下，lL pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1N A，D项错误。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇的结构简式为C2H6OB. C3H6Cl2有5种同分异构体C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物【答案】C【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A项错误；C3H6Cl2的同分异构体有： CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3 4种，B项错误；苯乙烯生成聚苯乙烯属于加聚反应，C项正确；乙酸溶于水可以电离，但乙酸属于共价化合物，D项错误。
4. 下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B. 将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液学_科_网...C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补【答案】D【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，故A错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B错误；C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，故C错误；D．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D错误；故选D。
5. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】B点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。
难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。
6. 中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是A. 简单的离子半径：M>Y>ZB. 气态氢化物的热稳定性：Y>XC. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z【答案】C【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的3倍，推出Y为O，M为S；再由五种元素组成一种离子化合物Q与氢氧化钠溶液反应产生沉淀与氢氧化钠溶液体积图可知，Z为Al，R为H，X为N。
简单的离子半径：M(S2—)>Y(O2—)>Z(Al3+)，A项正确；气态氢化物的热稳定性：Y(H2O)>X(NH3)，B项正确；由R(H)、X(N)、Y(O)、M(S)四种元素组成的盐有多种，如(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：M(H2SO4)>Z(Al(OH)3)，D项正确。
7. 常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L【答案】D【解析】b、d点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）．c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，Ka=mol/L=1×10-5mol/L，故D正确。
第Ⅱ卷(非选择题共174分）学_科_网...三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(共129分）8. 无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示(夹持仪器略去)。
主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3：反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是____________。
它在实验中的作用是_____________。
(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是___________；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________。
(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是_____________；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：____________。
(4)请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强：_____________________。
(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。
则该实验制取MgBr2的产率是_______________。
【答案】(1). 球形冷凝管(2). 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(3). 氮气的气流促进了液溴的挥发(4). 反应过于剧烈,使反应过程难以控制(5). 镁屑(6). 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小(7). 将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈(8). 80.1%【解析】Mg＋Br2=MgBr2的反应比较剧烈，MgBr2具有很强的吸水性，反应中用盛无水CaCl2的干燥管，防止有水参与，Br2挥发性强，氧化性强，反应中用球形冷凝管不断冷凝，让它与Mg 充分接触(1). 球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；(2)液溴具有挥发性，干燥的氮气流促进液溴不断地挥发，慢慢进入三颈瓶中与镁反应，如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，镁与溴反应过于激烈，放出大量热，反应难以控制；（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是末反应的镁，三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。
(4)氧气的氧化性比氮气强，故将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈，从而证明氧气的氧化性强；(5)10克镁理论上可得到的MgBr2为：，实际生成的MgBr为61.4gMgBr2，MgBr2的产率为。
管凝衣强，氧化性强，气体2点睛：根据MgBr2和原料的性质，应用物质的制备、提纯、分离知识解题，难度中等，注意表述要简洁，准确，(5)产率：在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。
