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化学能与热能(高三复习)

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高三化学一轮复习化学能与热能

高三化学一轮复习化学能与热能

高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。

它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。

首先，我们来明确一下什么是化学能。

化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。

而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。

当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。

化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。

有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。

而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。

我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。

从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。

如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。

在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。

反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。

如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。

那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。

盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。

在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。

例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。

对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。

在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。

比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。

高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第1节 化学能与热能 新人教版

高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第1节 化学能与热能 新人教版
5.了解焓变与反应热的含义，了解 ΔH＝H反应产物－H反 应物表达式的含义。
6.理解盖斯定律的意义。 7.能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
考情剖析
本节重要知识点有：放吸热反应、燃烧热和中和热、热化学 方程式及反应热的有关计算，主要考查放热反应和吸热反应的判 定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和 填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计 2017 年将仍以热化学 方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点， 密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。
3．举例
两个关系：
① A―Δ―H→1 1aBΔH2＝a·ΔH1 aA―Δ―H→2 B
②A
ΔH1 ΔH2
B，ΔH1＝－ΔH2。
答案：1.始态 终态 3．ΔH1＋ΔH2
1．在 273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了 某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明 的是( )
A．反应物或生成物的状态 B．反应时的温度 C．反应时的压强 D．反应时所用的催化剂 答案：D
义？

反应热(焓变)ΔH 的单位 kJ·mol－1 有何意
提示：ΔH 的单位 kJ·mol－1 并不是指每摩尔具体物质反 应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应， 以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变 化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 ΔH 对应， 即化学计量数加倍，ΔH 相应加倍。
二、热化学方程式 1．定义：表示________和________关系的化学方程式。 2．意义：表明化学反应中的________变化和________ 变化，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 表 示 的 意 义 ： 发 生 上 述 反 应 生 成 1 mol H2O(g) 后 放 出 ________kJ 的热量。 答案：1.参加反应物质的量 反应热 2．物质 能量 241.8

2021届高三化学化学能与热能专题复习

2021届高三化学化学能与热能专题复习

2021届高三化学化学能与热能专题复习一、单选题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()。

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列反应或过程会吸收能量的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．H原子形成H-H键C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．已知298K时，合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定6．下列热化学方程式中∆H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.6 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ∆H = - 802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H = -571.6 kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H = -283 kJ/mol7．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1= −890 kJ∙mol−1、ΔH2=−282 kJ∙mol−1。

全国通用版高考化学考点题型拓展复习专题十二化学能与热能

全国通用版高考化学考点题型拓展复习专题十二化学能与热能

专题十二化学能与热能备考方向导航考点1 化学反应中能量变化的有关概念1.[2020天津,10,3分]理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热2.[2018北京,7,6分]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如图。

下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.[2018海南,12,4分][双选]炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂考点2 热化学方程式4.[2021四川石室中学开学考试]H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法错误是( )A.有MnO2条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+1O2(g) ΔH=(E1-E2) kJ·mol-125.[2017全国卷Ⅰ,28(2),5分]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。

高考理综高三一轮高考化学复习 第6章 第1讲 化学能与热能

高考理综高三一轮高考化学复习 第6章 第1讲 化学能与热能

第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

高中化学能与热能知识点

高中化学能与热能知识点

高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。

2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。

3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。

通常用H 表示。

4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。

ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。

5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。

6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。

熵的增加表示体系的无序性增加。

7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。

8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。

9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。

10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。

以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。

高中化学知识点复习：化学能与热能

高中化学知识点复习：化学能与热能
高中化学知识点复习：化学能与热能
高中化学知识点复习：化学能与热能
【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高中化学知识点复习：化学能与热能，供您参考!
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热。

2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)

22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。

下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。

化学能与热能 高考化学大一轮单元复习(全国通用)

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均 近似为 1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 Q＝________J。 (2) 反 应 Zn(s) ＋ CuSO4(aq) === ZnSO4(aq) ＋ Cu(s) 的 ΔH ＝ ________kJ·mol−1(列式计算)。
➢ 高考经典真题再现——反应热的计算
4．【2017 天津卷】（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的液态化合物， 放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】 （3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1
则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 53.1
解析 (1)已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到 N2O5(g)===2NO2(g)＋21O2(g) ΔH＝Δ2H1－ΔH2＝53.1 kJ·mol－1。
➢ 高考经典真题再现
2．【2020 新课标Ⅰ卷】硫酸是一种重要的基本
化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
SO2
的催化氧化：SO2(g)+
1 2
O2(g)
钒催 化剂
SO3(g)
ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：

高三化学一轮复习化学能与热能

高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是至关重要的。

它不仅是高考中的高频考点，也是理解化学反应本质和应用的关键。

首先，我们来明确一下什么是化学能。

化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。

化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而在这个过程中必然伴随着能量的变化。

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应会放出能量，表现为放热反应。

比如常见的燃烧反应，像碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是一个典型的放热反应。

在这个反应中，碳和氧气之间的化学键断裂，形成二氧化碳分子中的化学键，释放出大量的热能。

相反，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应需要吸收能量，这就是吸热反应。

比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，这个反应就需要从外界吸收热量，才能使反应进行下去。

那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解一些常见的反应类型和规律。

一般来说，燃烧、中和、金属与酸的反应等大多是放热反应；而大多数分解反应、以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应等通常是吸热反应。

但这并不是绝对的，还需要具体分析反应的热化学方程式。

热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式。

它不仅要表明反应物和生成物，还要注明反应的焓变（ΔH）。

焓变是一个非常重要的概念，它表示化学反应中能量的变化。

当ΔH 为负值时，反应为放热；当ΔH 为正值时，反应为吸热。

在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：要标明物质的状态，因为同一物质在不同状态下的能量是不同的；ΔH 的单位是 kJ/mol，要注意与普通化学方程式中物质的量的对应关系；并且ΔH 的数值要与方程式的计量系数成正比。

接下来，我们再说说能源。

能源与化学能和热能的关系十分密切。

随着社会的发展，能源问题越来越受到关注。

传统的化石能源，如煤、石油、天然气等，在燃烧过程中会释放出大量的化学能，但同时也带来了环境污染等问题。

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一. 化学反应中的能量变化 化学 反应
放热反应: 放热反应 放出热量的化学反应
按能量变化
1.
吸热反应: 吸热反应 吸收热量的化学反应
2.常见的放(吸)热反应 常见的放 吸 热反应 常见的放 1.金属与酸的反应 金属与酸的反应 5.铝热反应 铝热反应 2.可燃物的燃烧反应 6.硫酸工业三反应 可燃物的燃烧反应 硫酸工业三反应 3.酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反应 酸碱中和反应 合成氨及氨催化氧化反应 大多数化合反应 例如CaO+H2O= Ca(OH)2] 4.大多数化合反应 例如 大多数化合反应[例如
2、化学反应过程中能量变化的表示 、 生成物所具有的总能量－ △H=生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 放热反应： 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量 ΔH 为“－ ”或ΔH＜0 － 或 ＜ 吸热反应： 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量 ΔH 为“ + ”或ΔH＞0 或 ＞ 3、化学反应的热效应和键能的关系 、
－ －1
）
(2008 海南 8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P 白磷与氧可发生如下反应： 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： － 白磷与氧可发生如下反应 akJ·mol1-1、P－O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1 、 － 、 、 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△ 其中正确的是 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 － － B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 － － C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 － － D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 － － 化学反应的△ 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差， 化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差， 参考下表键能数 据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式： Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H 的值为 中 化学键 Si—O O=O 498.8 Si—Si 176 Si—Cl 360 Si—C 347
键能 kJ·mol－1 460 －
A．+989.2 kJ·mol－1 ． － B．－ ．－61.2 kJ·mol－1 ．－ － C．－ ．－989.2 kJ·mol－1 ．－ － D．－ ．－245.2 kJ·mol－1 ．－ － 三、书写热化学方程式注意事项: 书写热化学方程式注意事项 a.注明反应温度和压强，没有特别说明是指 101kPa 和 25℃,标明△H 的“+”与“-” 注明反应温度和压强， 标明△ 注明反应温度和压强 ℃ 标明 与 b.注明反应物和生成物的状态：气态用 g 表示 液态用 l 表示 固态用 s 表示，稀溶液用 aq 表示。 注明反应物和生成物的状态： 表示,液态用 表示,固态用 表示， 表示。 注明反应物和生成物的状态
1 O 2 (g) 2
∆H=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确是（ ） A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ∆H＞-452 kJ/mol D． CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时， 电子转移数为 6.02×1023 3 3 － （09 年海南化学·12）已知：Fe2O3(s)＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol 1 2 2 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol 3 则 2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是 （ 2 A．－824.4kJ·mol 1 － B．－627.6kJ·mol 1 － C．－744.7kJ·mol 1 － D．－169.4kJ·mol 1 五、中和热的测定 50mL0.50 mol·L-1 盐酸和 50mL 0.55 mol·L-1 烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出 烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应， 的热量可计算中和热 回答下列问题： 量可计算中和热， 的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ）从实验装置看，图中尚缺少一种玻璃仪器是____ （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是 ）烧杯间填满碎纸屑的作用是______________ 偏大”、 （3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值 ）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大 、 填 偏大 “偏小 或“无影响 ） 偏小”或 无影响 。 无影响”） 偏小 （4）实验中改用 60mL 0.50 mol·L-1 的盐酸跟 50mL 0.55 ） mol·L-1 的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比， 的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比， _ 所放出的热量_______（填“相等 或“不等 ） 所示的中和热 相等”或 不等 ，所示的中和热_ 不等”） ，所示的中和热 所放出的热量 （ 相等 ________， 填“相等 或“不等 ） 简述理由：___ （填 相等”或 不等 ，简述理由： 不等”） ，简述理由 ， （ 相等 （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均 ）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均 温度相同，而终止温度与起始温度差(t 分别为① ℃ 温度相同，而终止温度与起始温度差 2-t1)分别为①2.3℃ 分别为 ℃③2.9℃ 则最终代入计算式的温差均值为__________℃。 ②2.4℃③ ℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃③ ℃ 答案： （1）带刻度的温度计（ 2）减少实验过程中放出热量的损失（3）偏小（4）不等，相等 酸碱中和反应放出的热 量与酸碱的用量有关；中和热是是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成 1mol 水所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）2.35
放热反应
吸热反应
1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 还原金属氧化物; 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物 C+H2O/CO2 还原金属氧化物 3.某些加热分解反应 某些加热分解反应 4、水解、电离 、水解、
二、反应热 1、反应热： 如燃烧热、中和热） （如燃烧热 、反应热： 如燃烧热、中和热） （ 在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。 反应热用符号Δ 表示， 在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。 反应热用符号ΔH 表示， 单位一般采用 kJ／mol。 ／ 。 *燃烧热：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热： 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热 ————“生成稳定的氧化物 的两层涵义： 生成稳定的氧化物”的两层涵义 ———— 生成稳定的氧化物 的两层涵义： 燃烧产物不再燃烧（ ①燃烧产物不再燃烧（如生成 CO2、H2O、SO2、N2） 、 、 、 ） ； 聚集状态处于稳定状态， 时数据， 对应生成液态水。 ②聚集状态处ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ稳定状态，一般燃烧热常用 298K 时数据，如 H 对应生成液态水。 *中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O 所放出的热量。 强酸强碱中和热为 57.3kJ·mol-1） 中和热：在稀溶液中， 所放出的热量。 中和热 （ ————弱酸或弱碱反应时 由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量， 弱酸或弱碱反应时， ————弱酸或弱碱反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于 57.3kJ·mol-1； 而浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。 而浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。
四、盖斯定律 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、应用：可间接求算某反应的反应热。 、应用：可间接求算某反应的反应热。 ；∆H=－348.3kJ/mol （2007 海南·06）已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ；∆H=－31.0kJ/mol 则 Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的 ∆H 等于 （ ） A． －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol
C. －332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol （08 年宁夏理综·13） 已知 H2(g)、 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、 C -1411.0kJ·mol-1 和-1366.8kJ mol-1， 则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为（ ） -1 -1 -1 A．-44.2 kJ·mol B．+44.2 kJ·mol C．-330 kJ·mol D．+330 kJ·mol-1 （09 年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ∆H=-566 kJ/mol
化学能与热能复习
1. 2. 3. 4. 5. 知能达标 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。 理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。 理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。 了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。 了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。