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全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总及详细答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
一、反应中能量变化的有关概念及计算[第39页第11题] (2010全国Ⅱ, 7,6分) 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃, 101 kPa):①C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断, 正丁烷的燃烧热是( )A. -2 878 kJ/molB. -2 658 kJ/molC. -1 746 kJ/molD. -1 526 kJ/mol [第39页第10题] (2011海南单科, 11,4分) 某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1, 下列有关该反应的叙述正确的是( )A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1[第39页第9题] (2011浙江理综, 12,6分) 下列说法不正确的是( )A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1, 冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键, 且熔化热完全用于打破冰的氢键, 则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知一定温度下, 醋酸溶液的物质的量浓度为c, 电离度为α, K a=。
若加入少量CH3COONa固体, 则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动, α减小, K a变小C. 实验测得环己烷(l) 、环己烯(l) 和苯(l) 的标准燃烧热分别为-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1, 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知: Fe2O3(s) +3C(石墨, s) 2Fe(s) +3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C(石墨, s) +O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1则4Fe(s) +3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1[第39页第8题] (2011上海单科, 11,3分) 根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ) I2(g) +H2(g) 2HI(g) +9.48 kJ(ⅱ) I2(s) +H2(g) 2HI(g) -26.48 kJ下列判断正确的是( )A. 254 g I2(g) 中通入2 g H2(g), 反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应(ⅰ) 的产物比反应(ⅱ) 的产物稳定D. 反应(ⅱ) 的反应物总能量比反应(ⅰ) 的反应物总能量低[第38页第7题] (2011上海单科, 3,2分) 据报道, 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
1.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ；ΔH =－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l ）；∆H＝－890kJ/mol 由 1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A．固体NaOH B．生石灰C．固体NH4NO3D．固体 NaCl3．下列四个反应放出热量最少的是A．H2（l）+ 12 O2（g）=H2O（g）B．H2（l）+ 12O2（g）=H2O（l）C．H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（g） D．H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）4．燃烧 ag 乙醇（液态）生成 CO2气体和液态H2O，放出热量为 QkJ，经测定 ag 乙醇与足量 Na 反应能生成 H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的（）A．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1B．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－1 QkJ.mol－12C．12C2H5OH（l）＋32O2(g)＝CO2（g）＋32H2O（l ）；∆H ＝－QkJ.mol－1D．C2H5OH（l ）＋3O2(g)＝2CO2（g）＋3H2O（l ）；∆H ＝－2QkJ.mol－15．2mol Cl2与足量H2反应生成 HCl（气），放出 369.2kJ 的热量，其正确的热化学方程式是（）A．H2＋Cl2＝2HCl；∆H ＝－369.2kJ.mol－1B．2H2（g）＋2Cl2（g）＝4HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－1C．12 H2（g）＋12Cl2（g）＝HCl（g）；∆H ＝－92.3kJ.mol－1D．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；∆H ＝－369.2kJ.mol－16．已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C（s、金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）;∆H ＝－395.41kJ.mol－1 ，C（s、石墨）＋O2（g）＝CO2（g）; ∆H ＝－393.51kJ.mol －1.则石墨转化为金刚石的反应热∆H ＝kJ.mol－1，两物质比较较为稳定.7．已知 2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g），△H = -484kJ∙mol-12H2（g）+O2（g）== 2H2O（l），△H = -572kJ∙mol-1若在标准状况下，将 33.6L H2、O2混合气体点燃爆炸后恰好反应，再恢复到标准状况，反应放出的热量是kJ.1．已知在1×105Pa，298k 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）1A H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242KJ/mol2B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484KJ/mol1C H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242KJ/mol2D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484KJ/mol2．已知热化学方程式1 -1C（s）＋O2（g）＝CO（g）；∆H＝－110.5kJ.mol2C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；∆H＝－393.5kJ.mol-13现有 80t 纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占体积，与 80t 纯炭完全燃烧相比较，此反4应损失了多少热量？3.发射卫星用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和 H2O（g）.已知①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；∆H＝＋67.2kJ.mol-1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；∆H＝－534kJ.mol-1那么发射卫星时，燃烧 1mol 肼放出的热量是多少 kJ？4.某气体分子由碳和氢两种元素组成，4.5×1022 个该气体分子质量为 1.2g.测得 1mol 该气体的燃烧热为 890kJ.(1)写出该气体燃烧的热化学方程式(2)0.6g 该气体完全燃烧放出热量能使 500g、200C 的水的温度升高多少0C. 5．已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，写出丙醛完全燃烧的热化学方程式6．2005 年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。
高考化学化学反应与能量变化推断题综合题汇编及答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是____________，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。
A ．形成化学键B ．燃料燃烧C ．化合反应D ．葡萄糖在体内的氧化反应E.酸碱中和F.炸药爆炸(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol 水放出的热量为中和热。
稀溶液中1 mol H 2SO 4和NaOH 恰好反应时放出Q kJ 热量，则其中和热为____kJ/mol 。
(4)已知H 2和O 2反应放热，且断开1 mol H-H 、1 mol O=O 、 1 mol O-H 键需吸收的能量分别为Q 1、Q 2、Q 3 kJ ，由此可以推知下列关正确的是___（填编号）。
A ．Q 1+Q 2>Q 3B ．Q 1+Q 2>2Q 3C ．2Q 1+Q 2<4Q 3D ．2Q 1+Q 2<2Q 3【答案】搅拌，使反应物充分接触促进反应 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起 C Q 2 C【解析】【分析】(1)通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行；烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；(2)形成化学键释放能量，燃烧放热、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，氧化反应、酸碱中和、炸药爆炸都是放热反应；(3)依据中和热的概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1 mol 水和可溶性盐放出的热量进行分析；(4)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答。
【详解】(1)固体参加的反应，搅拌可使反应混合物充分接触而促进反应进行，通过玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起，知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热反应；(2)形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化反应、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如CO 2与C 在高温下反应产生CO 的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为化合反应，故合理选项是C ；(3)在稀溶液中1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时生成2 mol H 2O ，放出Q kJ 热量，而中和热是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成可溶性盐和1 mol 水时放出的热量，故H 2SO 4与NaOH 反应的中和热为： 2Q kJ/mol ； (4)1 mol H 2O 中含2 mol H-O 键，断开1 mol H-H 、1 mol O=O 、1 mol O-H 键需吸收的能量分别为Q 1、Q 2、Q 3 kJ ，则形成1 mol O-H 键放出Q 3 kJ 热量，对于反应H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)，断开1 mol H-H 键和12 mol O=O 键所吸收的能量(Q 1+12Q 2) kJ ，生成2 mol H-O 新键释放的能量2Q 3 kJ ，由于该反应是放热反应，所以2Q 3-(Q 1+12Q 2)>0，2Q 1+Q 2<4Q 3，故合理选项是C 。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题分类汇总含答案解析一、化学能与电能1．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转(1)怎样配制FeCl3溶液？________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III 0~1 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-垐?噲? Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe 3+、SO 32-、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：2+4+5O 2+2-224HOFe S O HOFeO S O Fe +SO −−→垐?噲? 从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min 的实验现象：______________________________。
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（4）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（4）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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主题14：化学能与热能李仕才考点三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成①所放出的热量.其中碳、氢、硫元素的稳定氧化物分别为②.（2）意义:例如，C的燃烧热是393。
5 kJ·mol-1，表示在25 ℃、101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧时放出393.5 kJ的热量。
(3）燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量来定义的,因此在书写其热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，C8H18（l）+O2(g)8CO2(g）+9H2O(l) ΔH=—5518 kJ·mol-1，即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol—1。
2.中和热(1）定义：稀的强酸、强碱溶液发生中和反应生成③时放出的热量。
(2）表达：用离子方程式可表示为④。
（3）中和热热化学方程式的书写原则中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的,因此在书写热化学方程式时,应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如,硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为⑤.3.中和反应反应热的测定(1)装置(2)50 mL 0.55 mol·L—1 NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸混合反应。
