湖南省江永县第一中学高三化学近五年来全国理综无机推断题的命题特点及解题

高考化学无机推断题解题技巧高考化学无机推断题解题技巧无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。

解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。

4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。

解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。

2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。

在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。

3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。

具有很高得区分度与很好得选拔功能。

尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。

知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。

例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。

⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。

⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。

解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。

由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。

A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。

E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。

突破无机推断题一、无机推断题的特点1•它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

2•无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。

在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。

3•无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。

具有很高的区分度和很好的选拔功能。

尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。

知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

例题1已知A、B、C、D为气体，E F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如⑴D的化学式（分子式）是_________ , E的化学式（分子式）是⑵A和B反应生成C的化学方程式是_____________⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是解析：由E（固）+F（固）T D （气）+ H + G（CaCI』，容易联系到实验室用NHCI与C&0H2制NH的反应，这样可推断出D为NH, H为HO E和F —个为NHCI、一个为C&OH2。

由D（NH）+q气）T E,可确定E为NHCI , C为HCI，贝U A B 一个为f、一个为CI2。

A和B生成C的化学方程式为H2+ Cl 2=== 2HCI。

E和F生成D H和G的化学方程式为2NHCI+Ca （OH2亠NH f +2fO+CaCI2。

二、无机推断题的解题思路与技巧1.基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

高考化学无机推断题解题技巧无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本实际于一体，且综合性强、考察知识面广、思想容量大、题型多变、才干要求高、推理严密，既能反省先生掌握元素化合物的知识量及熟练水平，又能考察先生的逻辑思想才干，在历年高考中频频出现，且表达出很好的区分度和选拔功用。

无机推断题考察内容及命题主要出现如下趋向：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类标题的主要特点是在一定范围内，依据标题给出的实验现象(或必要的数据)停止剖析，作出正确判别。

解题关键：①审明题意，明白范围，留意标题所给的限定条件;②紧扣现象，正确判别;③要留意数据对推断结论的影响。

2.不定范围推断：罕见元素化合物的推断。

该标题的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所发生的一系列实验现象，停止推理判别，确定有关的物质。

标题往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题方式来看，有表达型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速阅读一遍，由模糊的一遍〝扫描〞，自然地在头脑中发生一个关于该题所触及知识范围等方面的全体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描画，作为解题的打破口，进而片面剖析比拟，作出正确判别。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③应用排布规律，逐层导出;④弄清带电缘由，剖析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥依据量的关系，计算导出。

4.给出混合物能够组成的框图型(或表达型)推断题。

解题关键：解框图型(或表达型)推断题普通是依据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象清楚、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。

解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求〝破译〞出各物质的分子式或称号等，看起来较复杂，其真实解题时，只需开掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

●————====考试图团●。

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—————————…一无机推断题是对原子结构、常见元素及其重要化合物之间相互关系综合考查的优秀题型之一。

这类试题具有明显的化学学科特点，它既能有效地检查学生对相关化学基础知识的掌握情况，又能反映出学生灵活运用所学知识的能力。

对学生的综合能力要求较高、难度较大，对考查考生的知识与能力特别有效，因而备受高考命题者青睐，每年必考，且将会进一步出现在2009年的高考理综化学试卷中，因而应引起考生的高度重视。

现结合近年高考化学试题中的无机推断题进行归类分析，从中寻求2009年高考的命题趋势和复习备考策略。

一、试题的特点1．以有机化学知识为切人点，考查学生无机和有机知识的综合运用能力。

例1．(2008全国I卷，27，15分)(限于篇幅，题目从略)解析：本题在题千中以有机化学知识为信息提示，在试题中考查以碳元素为核心的碳的化合物之间的相互转化关系，较好的利用有机物实现了有机和无机知识的结合，旨在考查学生能综合运用所学的无机知识及有机知识解题的能力。

此题的关键v由两种元素组成，且v+H：0一Y (白色固体)+z(无色气体)，在中学阶段常见的有N a202、M93N2、C aC2，显然N r a202不满足V+0，w(白色固体)+x(无色气体)，若为M鼬N：，则Y为M g(O H)：，Z 为N H，，X可能为N O，W为M gO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC：，则Y为C a(O H)：，根据Y逆推w为C aO，Z为C：H：，x为C O：，其中C、H、0、Ca的原子序数的总和为35，与题意符合。

答案：(1)C aC2；C aO；C02；C a【O H)2；C2H2。

(2)C a(0H)2+2C02一C a(H C03)2。

2．以原子、分子、离子结构和元紊|生质为切人点，考查学生的发散思维能力。

，27，15分)(题目略)物质结构和元素周期表的_0一：|≯i叠矗¨{}曩i㈡相关知识，方法思路是：定元素(熟练掌握1—20号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素是碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙)；推价态(注意变价、无正价、无负价的特殊元素)；想可能(联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应)；得化学式(注意化学符号书写的规范)。

高考无机推理题的解题诀窍高考化学无机推理题的解题技巧无机推理题是元素化合物知识、基本概念和基本理论的结合，综合性强、知识面广、思维能力大、题型多变、能力要求高、推理严谨。

他们不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以检查学生的逻辑思维能力。

它们多年来频繁出现在高考中，表现出良好的甄别和选拔功能。

无机推理题的内容和命题主要呈现以下趋势：1.有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。

这类题型的主要特点是根据题型在一定范围内给出的实验现象(或必要数据)进行分析并做出正确判断。

解决问题的关键：(1)考查题目的意义，界定范围，注意题目所给的限定条件；拧紧现象及正确判断；注意数据对推理结论的影响。

2.不确定范围的推断：常见元素化合物的推断。

本课题的主要特点是：根据元素和化合物相互转化时产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定相关物质。

题目往往既全面又难。

从试题形式来看，有记叙文式、图表式等。

解决问题的关键：看到题目后，先快速浏览，再模糊地“扫描”，自然在脑海中对题目所涉及的知识范围产生一个整体印象，然后从题目中找出对特殊现象或特殊性质的描述，作为解决问题的突破口，再进行综合分析比较，做出正确的判断。

3.给出了粒子结构等粒子(或元素)的推论。

解决问题的关键：记忆元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，分列导出；按照排列规则逐层推导；找出起电的原因，并进行分析推导；把握要素特点，综合导出；根据数量关系计算导出。

4.给出关于混合物可能组成的框图(或叙述)推理问题。

解决问题的关键：框图(或记叙文)推理问题一般是根据物质的变换关系，从一个到另一个进行推理(向前或向后)，或者找出一种现象明显、容易推理的物质，然后从左向右展开；有时需要试错解决，x后验证。

5.给出物质之间转化关系的代码式推断。

解决问题的关键：这类推理题的特点是用代码表示每种物质的转化关系，要求“破译”每种物质的分子式或名称等。

这看起来很复杂。

其实在解决问题的时候，只要你深挖问题的眼睛，循迹而行，就可以一下子克服。

无机推断题的一般方法与技巧一、命题特点无机推断题是高考化学试卷中的必考题型，以Ⅱ卷中的无机框图填空试题为主，有时也涉及I卷中的选择内容，在选择部分，一般是以元素推断的形式出现。

此类试题跨度大、思维强，考查考生将实际问题(或题设情境)分解、辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。

试题命题材料往往是综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。

此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高，因而备受命题者的青睐。

二、突破方法与技巧1．方法与技巧(1)循序渐进法：若框图中给出了起始物质，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。

(2)题眼扩展法：若框图中未给出起始物质，叮通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破口，即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再由题眼向前或后扩展，找出其他物质。

(3)试探法：当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合，再代入其他物质，直至获得结果。

(4)迁移类比法：当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，进行类比分析。

2．解题指导一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。

二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。

三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。

四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。

以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。

三、试题突破口解无机推断题关键是找准问题的突破口，可以作为突破口的问题总结如下几种类型：1．微粒结构类(1)核外有10个电子的微粒。

①分子：Fe、HF、H2O、NH3、CH4。

②阳离子：Mg2+。

、Na+、A13+、NH4+、H3O+。

高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等;无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密,既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度,又能考查学生的逻辑思维能力,在历年高考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能;无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断;解题关键：①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件；②紧扣现象,正确判断；③要注意数据对推断结论的影响;2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断;该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质;题目往往综合性较强,具有一定的难度;从试题形式来看,有叙述型、图表型等;解题关键：见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断;3. 给出微粒结构等的微粒或元素推断题;解题关键：①熟记元素符号,直接导出；②掌握几种关系,列式导出；③利用排布规律,逐层导出；④弄清带电原因,分析导出；⑤抓住元素特征,综合导出；⑥根据量的关系,计算导出;4. 给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题;解题关键：解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种顺推或逆推,或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开；有时需试探求解,最后验证;5. 给出物质间转化关系的代码型推断题;解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克;6. 给出物质范围的表格型推断题;解题关键：列表分析,对号入座；直观明快,谨防漏解;总之,解无机推断题的步骤是：首先,读审——仔细读题、审清题意;即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件;其次,找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口;第三,推理——从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意;二、有机推断题有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平,又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点;有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质;当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式;由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式;有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据,这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式；另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语;有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断;一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了;其解题思路为：高考化学名师指导：高效低耗学习法特邀嘉宾：刘志强,山西省实验中学高三化学的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性,要求学习时在全面中讲重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益;重视基本实验实验是理综试题的重头戏,高考化学试题的难度往往出现在实验题中;近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深,从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容如与压强相关的气压装置；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中;针对以上特点,应努力做到：弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；只有创设实验情境,置身于做实验的情境中才能做好实验题,否则可能就答不对或答不准；培养实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题;遇到新的实验情境时,要学会联想到已学过的实验原理和方法,将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题;落实反思总结所谓反思,就是从一个新的角度,多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考,从而深化对问题的理解,优化思维过程,提示问题本质,探索一般规律,沟通知识间的相互联系,促进知识的同化和迁移,并进而产生新的发现;1.一门知识的基础就是概念的积累;中学化学所涉及的概念和原理约有220多个,基本概念和原理不过关,后面的复习就会障碍重重;因此对众多的知识点,要仔细比较,认真琢磨;例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等,通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等内容的反思,明确其共性,认清差异;2.养成在解题后再思考的习惯;每次解完题后要回顾解题过程,审视自己的解题方案、方法是否恰当,过程是否正确、合理,是否还可以优化,检查语言表述是否规范,是否合乎逻辑;对典型习题、代表性习题更要多下工夫,不仅要一题一得,更要一题多得,既能使知识得到不断的弥补、完善,又能举一反三,从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘;长期坚持就能驾驭化学问题的全貌,掌握化学知识及其运用的内存规律和联系;3.及时归纳总结;每个单元或章节结束后,要反思其主要研究了哪些问题重点是什么用了哪些方法与以前的知识有哪些联系通过反思融会同类知识,使普遍的知识规律化,零碎的知识系统化;例如：对无机化学,复习元素及其化合物这部分内容时,可以以“元素→单质→氧化物氢化物→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路,又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习,同时结合元素周期律,将元素化合物知识形成一个完整的知识网络;有机化学的规律性更强,“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”,熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体,就会感觉到有机物种类的繁多;通过多种途径、循环往复的联想,加深记忆,有助于思维发散能力的培养;4.认真做好考后分析;每次考试结束后要回头看一看,停下来想一想,自己知识和技能是否得到了巩固和深化,自己存在什么问题,以便在今后的复习中对症下药;常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记,在旁边写上评析;第二种方式是专门备错题笔记本,将自己感触最深的解题错误摘录其上,并且寻根求源以防再错;第三种方式是把纠错还原到课本上,在课本知识点相应处,用不同字符标出纠错点,标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容;高三化学指导勤于思考严格训练南京一中李宁吾备课组长高三复习已经开始,对大多数学生而言,复习过程就是应对高考策略的实施过程;夯实基础,强化双基,发展能力是近期复习的目的;勤于思考,严格训练,总结提高是近期复习的有效方法;建议尽可能做到以下几个方面;首先,根据自己现有的学习成效和学习能力特点,综合其他学科的复习计划,以一周为一个时间单位,划分出化学科复习的用时和时间段;如果自己没有很强的自主学习能力,最好听从任课老师的复习建议,并根据任课老师的复习进度,定好每周复习的内容,保证达成复习目标;其次,在复习内容上依靠老师指导,但不依赖老师;立足于教材课本,把近期复习的知识点在课本上梳理一遍,寻找自己在高一、高二期间学习遗漏的知识点;由于高一、高二阶段的学习属于知识形成性学习,知识点之间难免有联系不畅,孤立零碎的感觉;要通过现阶段的系统复习,让各知识点的联系畅通,网络支干脉络清晰,用理解记忆代替机械记忆;针对自己学习上的不足之处,有选择地做一些能纠正概念理解有偏差,促使理解能力能够到位的训练题;在做题时,要求自己审题不仅要读出表面条件,更要领会题面下的潜在条件以及条件表述的常见形式;为树立答题的自信心,必须学会引经据典和依法解题;不能溺于题海;适量的练习,是确保消化吸收课本知识,并内化为自己的知识素养,发现解题思路和方法,提升解题能力的必要保证;要避免只看书不做作业,或只听、看老师讲例题,自己不去消化例题的现象;要知道,听懂看懂的内容,永远比不上经过独立思考且自己动手做出来的内容深刻、理解到位,更不能催生自己的举一反三能力;重视简答题,实验题;要使自己身临其境地感受实验步骤中的细节和设计要点,努力弄清每一步实验操作、每一套实验装置的作用;学会用规范的语言简练地表述出实验原理、操作、步骤、现象、结论,尽量让此类答题内容不丢分;在整理好自己学习笔记的同时,建立两种习题集;一为“错题集”;把作业、检测中做错的典型题例收集汇编;写出详细的正误概要;在近期的复习中定时回顾,促进自己的反思;其中的某些题,随着复习的深入,确定自己不会再犯同样的错误时,要及时更换;但不要丢弃,妥善保存至高考前作回顾之用;另一为“好题集”;把作业、检测中别人的精彩思路、设计、方法收集汇编;在欣赏的同时,启发自己的思维,借他山之石攻己之玉;注意在日常生活中转向自己的能力;现在高考在知识深度上的考察难度有所降低,但是对知识运用能力上要求更高;把课本知识与生产实际,日常生活,工业流程联系起来,是高考命题的趋势;从化学原理上看答题的难度不大,但在阅读能力,理解能力,分析信息能力上却需要较高水准的自觉提炼、迁移、感悟;如果自己的阅读能力不佳,理解能力不到位,就会导致看不懂题;因此关注生活,关注实际,也是高三复习中需要踏踏实实完成的项目;最后,不盲目仿效别人的方法,朝三暮四只会使自己无所适从;更不能撇开复习计划,随心所欲地另干一套,那样只会更加分散精力,把自己弄得疲惫不堪,事倍功半;自己的复习计划,只要有效果,就不能为主观或客观所干扰;学会坚持,只要坚定不移地坚持下去,复习的成效就不会使你失望;备战2007高考高三化学复习四点建议高三化学复习是一项系统的学习工程,要提高复习效率,就需要注重学习方法的探索,不仅要想方设法跟上老师的复习思路,还要根据自己的实际情况进行调整;如何来搞好这一年的化学复习呢根据自己的教学和历届考生成功的经验,建议同学做好以下几点：1．循序渐进,打好基础,辨析理清概念;要根据自己的学习情况制定较好的学习计划,使复习有计划、有目的地进行;既要全面复习,更要突出重点;要多看书,抓住教材中的主要知识精髓,特别是中学化学的核心内容,如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等;复习要注重基础,加强对知识的理解和能力的培养,力求做到“记住—理解—会用”;要针对自己的学习情况,查漏补缺,有重点有针对性地复习;2．掌握原理,灵活应用,注重解题思路;化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律,要重点回顾;掌握化学基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路,增强解题的技巧性;如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题,可以提高解题的速率和准确性;推断有机物的结构,要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型;如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系;要通过复习提高灵活应用知识的能力,适当做一些综合性题,并储存在头脑中,高考时可以启发思维;要注重实验原理,高考化学实验题的比重较大,实验的复习要侧重于实验的基本操作,实验的分析、设计和评价,从“怎么做”到“为什么”,重视实验原理和实验方法,学会比较;如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,可以用沉淀法、气体法和滴定法,比较可知滴定法最好;今年的高考题比较注重知识的实际应用,同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题;3．加强练习,温故知新,提高解题能力;练习的方法较多,首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分;其次要选好一本化学参考书,根据复习的进展,选做其中同步的习题;不要做一题对一题答案,应把一节或一单元做完再对答案,检查对错,加以订正,遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教;还可以把今年各地的高考化学试题作为练习,检测一下自己目前的化学水平;练习时要注意分析解题的思路和方法;如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等,多问为什么,不要陷入题海;做题可以检查对知识的把握程度,能开阔解题思路;4．把握重点,消除盲点,切实做好纠错;复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点;分析近几年的高考化学试题,重点其实就是可拉开距离的重要知识点,即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈,除了思想上要予以高度重视外,还要对作业、考试中出现的差错,及时反思,及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练;每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误原因;物质结构元素周期律专题复习一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念;掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系;2.以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律;3.理解离子键、共价键的涵义;了解键的极性;4.了解几种晶体类型及其性质离子晶体、原子晶体、分子晶体;5.掌握元素周期律的实质及元素周期表长式的结构周期、族;6.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;二、知识结构1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系2.同位素及相对原子质量3.原子核外电子排布规律注意事项1．以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求;2．上述乃核外电子排布的初步知识,只能解释1～18号元素的结构问题,若要解释更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律;原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义;例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数,要注意正号；弧线表示电子层, 弧线内数字表示该层中的电子数;离子结构示意图中各符号含意一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等;如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子;小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数;如.N a、••Mg、..A l. 、•••N、.....O .,:Cl..... 、:Ar....:4.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化;实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果;核外电最外层电子数由1递增至8若K层为最外层则由1递增至2而5.简单微粒半径的比较方法6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法7.元素周期表的结构8.同周期、同主族元素性质的递变规律结构原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1 +7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强; 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱; 氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强;最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱;酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性、还原性,水溶液的酸性; 稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,酸性逐渐增强;稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,酸性逐渐减弱;9.元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系;10.化学键、离子键的概念11.共价键12.极性分子和非极性分子13.晶体的结构与性质14.化学键与分子间力的比较三、知识点、能力点提示1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用;通过该知识点,培养学生理解能力和归纳能力;该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查;2.同位素的概念及其判断通过该知识点,培养学生理解能力,分析能力与判断能力;该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查;3.相对原子质量,相对分子质量的计算方法;通过该知识点,培养学生分析综合能力,迁移转换能力及抽象思维能力该知识点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等知识点结合起来综合考查;4.原子核外电子排布通过该知识点,培养学生空间想象能力及分析推理能力;该知识点易于与原子物理如能级能量,电子跃迁所需能量的计算结合起来综合考查;5.元素周期律的涵义及实质通过该知识点,培养学生归纳能力和推理能力及迁移应用能力;6.微粒半径比较及元素金属性非金属性强弱的比较;通过该知识点,培养学生分析综合能力,推理能力;该知识点易于与重要元素及其化合物的知识点结合起来进行综合考查;7.元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断;通过该知识点,培养学生分析综合能力,归纳推理及演绎推理能力;8.同周期、同主族元素性质的递变规律及位、构、性三者的相互推断;通过该知识点,培养学生的理解能力,归纳推理能力及迁移运用能力;该知识点易于与元素化合物知识结合起来综合考查,也易出现推断和预测未知新元素的位、构、性等信息考查题型;9.元素周期表对科研及生产的指导作用通过该知识点,培养学生分析推理能力,创造思维能力及自学能力;该知识点易与工农业生产上有重要用途的一些重要元素化合物知识结合起来如催化剂、农药等进行综合能力考查;10.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法;通过该知识点,培养学生分析比较能力,归纳推理能力和自学能力;该知识点易于与电解质溶液理论,元素化合物知识结合起来综合考查;11.化学键、分子结构的确定与表示方法;通过该知识点,培养学生空间想象能力、分析判断能力;12.晶体结构及其对物质性质的影响;通过该知识点,培养学生的空间想象能力及三维空间的思维能力;以及将晶体中的化学问题抽象为数学问题并利用数学方法,计算推理解决化学问题的能力;该知识点易于与数学中的立体几何知识和物理中晶体的性质等知识点结合起来综合考查;探究高考化学命题特点把握2007复习方向一、近几年高考理综化学命题特点1.保持相对稳定近几年国家考试中心的理综试卷学科之间的结构顺序和分值分配都严格按照各年高考考试大纲和考试说明的要求进行设计,这一点非常有利于各中学高三年级广大教师和学生集中精力进行备考复习;试卷结构题型、题量、分值等基本保持一致,理综仍采用三科拼盘形式,未出现学科之间的交叉,但学科内综合较充分,体现了高考的稳定性;2.突出“双基”的考查突出考查了主干知识和基本技能,尤其是重点知识和实验基本操作技能;遵循教材而不拘泥于教材,对中学化学教学有正面指导作用;化学试题中基本概念和基础理论所占比重较其他几个知识块要大;以往化学试题中基本概念和基础理论部分所占的分值为35％左右,04年的理综卷化学试题基本概念和基础理论比重升高到％,而05、06年又增至％;近几年理综I选择题中几乎清一色全是基本概念和基础理论试题;如2006年全国理综一化学试题,全面覆盖了化学基本观念、基础理论、。

高考化学推断题解题技巧整理高考化学推断题分为无机和无机两种，以下是化学推断题解题技巧，希望对大家有协助。

一、无机推断题无机推断题的方式通常有文字描画推断、文字描画与反响式结合推断和框图题等。

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本实际于一体，且综合性强、考察知识面广、思想容量大、题型多变、才干要求高、推理严密，既能反省先生掌握元素化合物的知识量及熟练水平，又能考察先生的逻辑思想才干，在历年高考中频频出现，且表达出很好的区分度和选拔功用。

无机推断题考察内容及命题主要出现如下趋向1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类标题的主要特点是在一定范围内，依据标题给出的实验现象(或必要的数据)停止剖析，作出正确判别。

解题关键：①审明题意，明白范围，留意标题所给的限定条件;②紧扣现象，正确判别;③要留意数据对推断结论的影响。

2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：罕见元素化合物的推断。

该标题的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所发生的一系列实验现象，停止推理判别，确定有关的物质。

标题往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题方式来看，有表达型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速阅读一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中发生一个关于该题所触及知识范围等方面的全体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描画，作为解题的打破口，进而片面剖析比拟，作出正确判别。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③应用排布规律，逐层导出;④弄清带电缘由，剖析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥依据量的关系，计算导出。

：4.给出混合物能够组成的框图型(或表达型)推断题。

解题关键：解框图型(或表达型)推断题普通是依据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象清楚、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。

高考化学中的推断题类型与解题技巧湖南省江永县第一中学李升潮何军生一、鉴别型推断题题型特点：明确标明未知物的范围，通过加入试剂或两两混合产生的现象来判断未知物是什么。

其解题特点是：攻其一点，全面兼顾。

例1、(2005年全国高考理综I) 有6瓶白色固体试剂分别是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠和无水硫酸铜、碳酸钠。

现只提供蒸馏水，通过下面的实验即可鉴别它们。

(1)各取适量的固体加入6支试管中，加入蒸馏水振荡试管，观察到的现象是_______，被检出的物质的化学式(分子式)是_______。

(2)分别被检出溶液，往其中加入已被检出的溶液，观察到的现象是和相应的离子方程式是_______，__________；被检出的物质的化学式是________。

(3)鉴别余下来的未检出的物质的方法和观察到的现象是________________。

【解析】(1)特征现象CuSO4水溶液为蓝色，其余的物质的水溶液为无色。

(2)被检出的物质为BaCl2因为Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀)；有蓝色沉淀，因为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓CO32-+Cu2+=CuCO3↓(蓝色沉淀)(4)取出被检出的物质BaCl2溶液少许，滴入(2)中产生蓝色沉淀的两种溶液，能生成白色沉淀的为Na2CO3溶液，无现象的为NaOH溶液；取未被检出的少量溶液，用已被出的NaOH溶液滴入并加热，有刺激性气味产生的为(NH4)2SO4,无现象的为Na2SO4溶液。

【点评】“攻其一点，兼顾全面”，选点要准，并熟悉各种物质的反应特征；另必须注意，铵盐溶液与碱溶液必须加热才有气体放出。

二、密码型推断题此类题的特点是用字母将未知物的组成定律、反应规律等有效信息像密码一样隐含其中，表面看似无任何特征现象、特征反应。

解此类题的特点是逻辑推理破译密码。

2全国理综) 下图表示某种盐的制备步骤：已知水合盐B含有45.3%的水；无水盐C灼热分解放出两种无色、有刺激性气味的气体E和F，并生成红棕色的固体D。