【中小学资料】广东省佛山市2017-2018学年高二化学上学期期中试题

广东省佛山市华南师范大学附属中学南海实验高级中学2024届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO-3+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO-3+3H2O→6I -+3SO2-4+9H+。

当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（）A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应3、向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团。

下列有关结论错误的是D 溴水溶液褪色含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D4、1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4 种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．5、一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L6、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．7、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝139、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．①②③④均属于烃B．①③均属于苯的同系物C．①②③均能发生取代反应D．②④的二氯代物分别有3种和6种10、下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅11、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L−1。

河北省沧县风化店中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．浓度B．温度 C．压强 D．催化剂4．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①② B．②④ C．②③ D．全部5、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、6．在一定温度下，反应A 2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是…… ( )A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB，B．容器内总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2，D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B27、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO48．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种述不正确的是…………………………………（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应9．反应2A（g）2B（g）＋C（g），ΔH＜0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温10、．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D. B的物质的量浓度12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1)加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向 明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总 和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二 ［稀减三高二化学学科试题 第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢 较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变 快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其 他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷（选择题共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2A．14C原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C ．CO2的电子式： D．CH4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．l mol羟基含有的电子数为9N AB．常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N ANO2D ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A ． 醇类 –OH B ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-B ．常温下，水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-C ．使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO 3-、A1O 2-D ．加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH 4+、CH 3COO -、Cl -9.分子式为C 5H 12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ） A ．B ．C ．D ．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ） OCCH 3CHCH 3COOHA ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．下列离子方程式正确的是( )A ．乙二酸与足量的酸性KMnO 4溶液：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + == 10CO 2 ↑ + 2Mn 2+ + 8H 2OB ．苯酚钠的溶液中通少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH 3COONa ＋H ＋ == CH 3COOH ＋Na ＋13．下列实验方案不合理．．．的是（ ） A ．加入饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D ．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时( )A ．c (Ba 2＋)、c (SO 2－4)均增大B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO+2H 2OB ．C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

2025届广东省佛山市第二中学化学高三第一学期期中预测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pK a=-lgK a=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)2、下列图示与对应的叙述相符的是A．表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的ΔH>0B．表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲线，则HX 可能为醋酸C．表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)D．表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时电离平衡常数：K a(HX)<K a(CH3COOH)3、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶44、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-5、现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a、b、c、d D．a、b、d、c6、下列说法不正确的是( )A．C4H8Cl2的同分异构体有10种B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化7、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

广东省高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后， 18O 原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－14. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/molD . Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

2017-2018学年广东省深圳市福田区梅林中学高二上学期期中化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考试务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人数选修4全册。

5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39 I127一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2017年4月2日，运送“快递小哥”——天舟一号的“长征七号遥二火箭”在文昌航天发射场顺利升空，火箭采用无毒无污染的液氧煤油作为燃料。

下列说法不正确的是（）A．氧气与煤油的反应是放热反应B．煤油燃烧时，化学能全部转化为动能C．工业上通过分离液态空气获得液氧D．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳【答案】B【解析】A．煤炭反应是放热反应，A对。

B．化学能来自部分转化为为内能，B错。

C．工业制氧分离液态空气法。

D．煤油煤炭产物为水和CO2。

2．化学平衡移动原理在化工生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（）A．盖斯B．门捷列夫C．勒夏特列D．凯库勒【答案】C【解析】勒夏特列提出平衡移动原理。

3．下列条件对溶液中发生的反应的反应速率几乎没有影响的是（）A．浓度B．压强C．温度D．催化剂【答案】B【解析】压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生产物的浓度不变反应速率不变。

故选B。

影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应。