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第5章原子结构与元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。
核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B．21H的核外电子数为2C．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选C。
D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；21H的核外电子数为1，B项错误；11H、21H、31H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。
2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半径：P＞S＞Cl解析：选C。
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K ＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。
3．(2018·贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A．14C与16O具有相同的中子数B．119 50Sn与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析：选C。
原子结构与周期表、元素性质的关系李仕才基础知识梳理1.原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He] 2s110ls22s22p6三311[Ne]3s!18 1 s22s22p b3s23p b四419[Ar] 4s136ls22s22p63s23p6 3d104s24p6五537[KrJSs1541 s22s22p b3s23p b3d10 4s24p64d105s25p6六655[Xe]6s'86ls22s22p63s23p63d l04s24p6 4捫4 严(2)每族元素的价层电子排布特点①主族主族I A11 A1I1A IVA排布特点ns2 ns 2 1 ns蚀 2 2刀S /7P主族VA VIA UIA排布特点 2 3ns /7p 2 4ns 77P 2 5ns /7p②0 族：He： Is2；其他/7s2np6o③过渡元素(副族和第训族):S— 1) di分s「2。
(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系①周期表的分区f区②各区外围电子排布特点 2 3 4分区外围电子排布S区ns1 ~~P区nsd区S_l)dSs~(除锂外)ds区（刀—l）d%zf区(〃一2)fZ(〃一1)广2/云(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在2 原子半径'能层数：能层数越多，原子半径越大(1)影响因素< 核电荷数：能层数相同核电荷数越大，、原子半径越小(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
3 电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的越低能量，符号：厶单位：kJ * mol J o(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
第18讲 原子结构 化学键考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一 原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(Az X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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5.2 元素周期表元素周期律高效演练·直击高考1。
(2018·鞍山模拟)W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( ）A.氢化物的沸点：Z一定高于YB。
最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC。
W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D。
仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类【解析】选C.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，则W 是H。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C.Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。
Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1。
5倍,即最外层电子数是6，所以Z是O或S。
A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3,错误；C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。
第2节元素周期律和元素周期表[课后达标检测]一、选择题1．(2018·南昌高三调研)下列结论不正确的是( )A．粒子半径：S>S2－>Cl－>FB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－解析：选A。
同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以S2－半径应比S半径大。
2．(教材改编题)已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A。
A项，Be、B同周期，根据“序大径小”可知原子半径：Be＞B；B项，金属性：Li＞Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈；C项，金属性：Ca＞Be，故碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2；D项，活泼性：Mg＞Be，Mg与冷水不反应，故Be与冷水不反应。
3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是( ) A．①④B．①②③C．③⑤ D．①②③④⑤解析：选B。
比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。
4．(2018·焦作高三模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D。
依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是( ) A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B解析：选C。
第ⅣA族最高正价为＋4，最低负价为－4，B与F同主族，且F的原子序数大于B的，由此推知B为C(碳)，故F为Si，Si最外层有4个电子，故D为O；因元素B、C、D的原子序数依次递增，故C只能是N；A、E同主族，且常温下单质A与E的状态不同，E、F同周期，故A、E分别为H、Na。
N、H还可形成化学式为N2H4的化合物，A项错误；SiO2与氢氟酸反应，B项错误；原子半径N＞O，Na＞Si，而N比Si少一个电子层，N的原子半径比Si的小，C项正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性C(碳)＞Si，D项错误。
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y解析：选C。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z 为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W在第3周期ⅢA族，为Al元素。
Al(OH)3不是强碱，A错误；原子半径：O＜C＜Al，B 错误；C、H可以形成多种有机化合物，其中不乏既有极性键又有非极性键的化合物，C正确；原子最外层电子数：O＞C＞Al，D错误。
7．(2015·高考浙江卷)X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：选D。
根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。
A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。
B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。
C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。
D项，As位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。
根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。
根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
8．(2018·湖南四市联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是( )A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A＞B解析：选B。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素，A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素，结合原子序数可知，C、D、E 只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。
A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B项正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故氢化物的稳定性B＞A，D项错误。
9．(2016·高考全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0．01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选C。
单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO，0．01 mol·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。
综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。
原子半径：C>O，A项错误；非金属性：O>C，B项错误；O的氢化物为H2O或H2O2，常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，D项错误。
二、非选择题10．(2018·邯郸模拟)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
(1)碳元素在元素周期表的位置为___________________________________________。
(2)用“>”“<”或“＝”填空。
3222成物中，属于非电解质的是__________________(写结构式)；其中熔点最高的物质的电子式是____________________。
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________，能证明其递变规律的事实是________(填字母)。
A ．氧化物对应水化物的酸性B ．气态氢化物的沸点C ．单质与氢气反应的难易程度D ．氢化物的稳定性解析：(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期ⅣA 族。
(2)核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则35Cl 、37Cl 得电子能力相同。
(3)溶于水或在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO 2是非电解质，结构式为O===C===O ；硫化钾是离子化合物，熔点最高，电子式为。
(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O>N>C ；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性等，故选CD 。
答案：(1)第2周期ⅣA 族(2)> < < ＝(3)O===C===O(4)O>N>C CD11．A 、B 、C 、D 均为短周期元素，相关信息如下表。
(1)A 元素位于元素周期表中第______周期第 ____族，B 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为____________。
