2015咸阳市五月信息.(化学)doc

2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。

检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。

下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

6 6陕西省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52第一部分（选择题共50 分）一、选择题（共10 小题，每小题2 分，计20 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2.下列各组物质中，互称为同位素的是A．12 C 和14 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是A B C D4.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A.Cl2B．N2C．NO2D．SO25.下列物质含有离子键的是A.Br2B．CO2C．KCl D．H2O6．下列反应不属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△C．3NO2+H2O == 2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO7.属于纯净物的是A．氯水B．干冰C．盐酸D．石油8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．氯水C．氢氧化钾溶液D．AgNO39．实验室可用右图装置来制取的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气10．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O 在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 二、选择题（共10 小题，每小题3 分，计30 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11.下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹12．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐弱13.用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

2015年陕西省咸阳市西郊中学高考化学四摸试卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．下列表述不正确的是（）A．Cl含有的中子数和电子数相同B．聚合氯化铝{m}中，n=4C．用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD． 0.1mol NH3中含有的N﹣H键的数为0.3N A2．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N AC． 1mol重甲基（﹣CD3）含有电子数为9N AD． 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+C．误将洁厕灵与消毒液混合：H++Cl﹣+HClO=Cl2↑+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al （OH）3↓+Al3+4．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料． A． 4条 B． 5条 C． 6条 D． 7条5．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（）（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2D． 1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、SO42﹣，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32﹣，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定7．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g10．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（）A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A． H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D． 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣112．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（）A． 0～1：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB． 1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C． 2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD． 0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu13．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（） A． Al2O3、SO2、CO2、SO3 B． Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C． CO2、Cl2、CaO、SO3 D． SiO2、N2O5、CO、Cl214．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固化氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（）A．制备收集乙烯：连接a→d→fB．制备收集二氧化氮：连接a→c→fC．制备收集硫化氢：连接b→c→eD．制备收集氨气：连接b→d→e16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二.非选择题（本题包括3个小题，共计52分）17．（17分）（2015•咸阳校级模拟）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．元素代号 U V W X Y Z原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 0.143主要化合价 +1 +1 ﹣2 ﹣3+5 +2+4 +3请回答：（1）X在元素周期表中的位置是．（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）．用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：（3）某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式（4）1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为（5）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl﹣）=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）．18．（17分）（2015•咸阳校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式．（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是．反应的离子方程式为．（3）已知：E（g）+3A（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣53.66kJ/mol2CH3OH（l）⇌CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式．（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为．（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．I的结构式为，图2是一个电化学过程示意图．①铂片上发生的电极反应是．②假设使用I﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I﹣空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．③I﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．I﹣空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．19．（18分）（2015•咸阳校级模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B、F中试剂的作用分别是、．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）a．A之前 b．A﹣B 间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是；如果气体Y中含有Q，依据是（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由2015年陕西省咸阳市西郊中学高考化学四摸试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．下列表述不正确的是（）A．Cl含有的中子数和电子数相同B．聚合氯化铝{m}中，n=4C．用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD． 0.1mol NH3中含有的N﹣H键的数为0.3N A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；物质结构中的化学键数目计算；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．分析： A．根据质子数与质量数、中子数以及电子数关系求解；B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；C．用电子式表示CaH2的形成过程时，首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；D．根据NH3中含有3个N﹣H键计算．解答：解：A．Cl含有的中子数为18，电子数为17，故A错误；B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{m}中有（+3）×2+（﹣1）×n+（﹣1）×2=0，n=4，故B正确；C．CaH2为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH2的形成过程为：H•+•Ca•+•H→﹣Ca2+﹣，故C错误；D．NH3中含有3个N﹣H键，故0.1mol NH3中含有的N﹣H键的数目为0.3N A，故D正确；故选AC．点评：本题考查了微粒间的关系和微粒的结构和性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N AC． 1mol重甲基（﹣CD3）含有电子数为9N AD． 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子；B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解；C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子；D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子．解答：解：A．H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子，故A错误；B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解，所以在AlCl3溶液中，如果铝离子的个数为N A，则Cl﹣总数应大于3N A，故B错误；C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子，1个重甲基（﹣CD3）含有9个电子，所以1mol 重甲基（﹣CD3）含有电子数为9N A，故C正确；D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子，1 mol铁铝混合物，不知道铁和铝的物质的量，无法确定失去电子总数，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系是解题关键，注意强酸弱碱盐在溶液中发生水解．3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+C．误将洁厕灵与消毒液混合：H++Cl﹣+HClO=Cl2↑+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al （OH）3↓+Al3+考点：离子方程式的书写．分析： A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；B．电荷不守恒；C．洁厕灵主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水；D．偏离酸钠与盐酸反应，首先生成氢氧化铝，盐酸过量再发生酸碱中和生成氯化铝和水．解答：解：A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI，离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；B．少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C错误；D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碘离子与二价铁离子的还原性强弱、注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．4．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料． A． 4条 B． 5条 C． 6条 D． 7条考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；解答：解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．5．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（）（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2D． 1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1考点：制备实验方案的设计；浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据以上反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．解答：解：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A错误；B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫，质量64g，故B错误C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故C错误；D、在反应②中，氧化剂是氧气，被还原的是氧气，硫酸没有被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．6．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、SO42﹣，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32﹣，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42﹣，一定不存在CO32﹣；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在Al3+、Mg2+，一定不存在NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+；不能确定是否含有钾离子，据此进行判断．解答：解：①向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42﹣，由于碳酸根离子能够与盐酸反应生成气体，所以一定不存在CO32﹣；②向原溶液中缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，该气体为氧气，说明溶液中一定不存一定不存在NH4+；同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明原溶液中一定存在Al3+、Mg2+；由于氢氧化亚铁能够别过氧化钠氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，而沉淀为白色，说明一定不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+；不能确定是否含有K+，A、根据以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42﹣，一定不存在Fe3+、Cu2+、Fe2+、CO32+，可能存在K+，故A错误；﹣、NH4B、根据以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42﹣，一定不存在Fe3+、Cu2+、Fe2+、CO32﹣、NH+，可能存在K+，故B错误；4C、由于无法确定是否含有钾离子，所以无法确定溶质是否含有明矾，故C错误；D、根据分析可知：原溶液中可能存在K+，K+只能通过焰色反应才能确定，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，熟悉常见的沉淀的颜色，如氢氧化铁、氢氧化铜等．7．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①晶体类型不同，单质熔点的递变规律不同，例如金属晶体和分子晶体；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；④氨气溶于水，其溶液显碱性；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：①第ⅠA族元素随着核电荷数的递增，单质熔点呈递减趋势，第ⅦA族元素对应的单质随着核电荷数的递增，单质熔点不断升高，故①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③氯、溴在同一主族，氯元素的非金属性大于溴的非金属性，则氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比溴酸强，故③正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；故选B．点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析： A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．9．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g考点：氧化还原反应的计算；金属冶炼的一般原理．专题：氧化还原反应专题．分析： A．尾气为SO2气体；B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；D．精炼铜时，粗铜做阳极．解答：解：A．尾气为SO2气体，可被氧化生成SO3，可用于制备硫酸，故A正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，则由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2.5molO2，故B错误；C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由﹣2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量少于32 g，故D错误．故选A．点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．10．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（）A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极；B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极；C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极；D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．解答：解：A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3，故B错误；C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe 3++e﹣═Fe 2+，故C错误；D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu﹣2e﹣═C u2+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点．11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A． H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D． 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析： A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．解答：解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2C H3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．。

咸阳市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

2023年陕西省初中学业水平考试.信息卷化学试卷注意事项：1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

全卷共6页，总分60分。

考试时间60分钟。

2.领到试卷和答题卡后,请用0.5毫米黑色墨水签字笔,分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A 或B)。

3.请在答题卡上各题的指定区域内作答,否则作答无效。

4.考试结束，本试卷和答题卡-并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Ag-108第一部分(选择题共18分)一、选择题( 共9小题,每小题2分,计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的)1.小球“”和“"分别表示不同的原子,下列微观示意图表示化合物的是A. B.C. D.2.化学对改善人类生活、加快社会的发展作出杰出贡献,下列说法不正确的是A.研发易降解的生物农药和塑料制品,保障生态绿色发展B.新型复合材料在航空建筑、医疗等领域发挥重要的作用C.农业生产中用铁桶盛放波尔多液D.实验室中用液氮冷藏血液标本3.实验室用高锰酸钾制取氧气,下列有关实验的基本操作正确的是A.检查装置气密性B.取用高锰酸钾粉末C.点燃酒精灯D.验满氧气4.下列物质中，含有氧分子的是A.空气B. CO2C. KMnO4D. H2O25. 2023年中国一_中亚峰会的会标以六色石榴花形象设计。

如图所示。

六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是A.均能用于测定空气中氧气含量B.均发出白光并生成黑色固体C.均属于化合反应D.集气瓶底部均需加少量水,防止炸裂6.下列关于“水”的实验说法不正确的是A.图1中甲、乙试管内气体的体积比约为2：1B.图2中最终U形管内红墨水液面左高右低C.图2中对比a、b处现象可得出铁生锈需要与水接触D.图3中石灰水的溶质质量分数先变大后变小，玻璃弯管左侧液面降低7.化学观念是核心素养的重要组成部分。

2015年陕西省咸阳市高考化学预测试卷 一、选择题 1．（2015?咸阳模拟）下列推断正确的是（ ） A． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B． Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C． SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D． 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度 2．（2015?咸阳模拟）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A． 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B． 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子 C． 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D． 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA 3．（2015?咸阳模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A． 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B． 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C． 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D． 实验Ⅳ：海水的淡化 4．（2015?咸阳模拟）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ） A． x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3↓ C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 5．（2012?四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） D． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） 6．（2015?咸阳模拟）下列叙述中正确的是（ ） A． 烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键 B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C． 聚乙烯能使溴水褪色 D． 软脂酸和油酸互为同系物 7．（2015?咸阳模拟）在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*（电子激发态）+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（ ） A． 草酸二苯酯的分子式是C14H10O4 B． 上述变化证明化学能可以转化为光能 C． C2O4的结构简式 D． 反应①属于酯水解反应 8．（2015?咸阳模拟）向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A． a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 B． b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl C． c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl D． d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+ 9．（2015?咸阳模拟）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A． 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B． 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C． 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D． 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 10．（2015?咸阳模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ） A． 对应简单离子半径X＜W B． 对应气态氢化物的稳定性Y＜Z C． 化合物XZW既含离子键也含共价键 D． Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 二、非选择题 11．（2015?咸阳模拟）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在． （1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol1 ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=393.5kJ?mol1 ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=221.0kJ?mol1 则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=kJ?mol1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是 ． （2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表． 温度（℃） 527 758 927 平衡常数 784 1.0 0.04 1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 ． （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO． ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 ． ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是 ． ③由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 ． 12．（2015?咸阳模拟）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg?kg1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量． （已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O）C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×103 mol?L1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）． （1）检查上述装置气密性的方法是 ． （2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 ． （3）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 ． （4）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×104 mol?L1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg．（已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O） 13．（2015?咸阳模拟）有A、B、C、D、E、F六种元素．甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的质子数少1，D、E同主族，C、F同周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙． Ⅰ．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀． Ⅱ．用乙进行如下实验：①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M； ②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y； ③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液； 回答下列问题： （1）C在周期表中的位置 ，列举一种常见的矿物乙，写出它的名称 ． （2）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为 ． （3）在实验室制甲晶体时，对从溶液中过滤出来的甲晶体，通常还要用无水乙醇进行洗涤，其目的是 　． （4）写出上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式： ． （5）M中的物质成分是 （填化学式）．设计一个实验方案，要求从M物质出发得到含F元素的无水氯化物（不要求具体操作） ． 14．（2015?咸阳模拟）Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质． 请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 ． （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 ． ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示） ． （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物． ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ． ②碱石灰的作用是 ． ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称） ． Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3为 mol． ②所生成的NO在标准状况下体积为 L．（以上结果均用含a的代数式表示） Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜． 查阅资料知道： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜． ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验： （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 ． （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在； B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S； D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S． 15．（2015?咸阳模拟）工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42．请回答下列问题： （1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 ．步骤①中加入足量铁屑的目的是 ． （2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2．TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图2所示，阴极的电极反应为 ． （3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要是 （填化学式）． （4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 ． （5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体（M=234g/mol）需要标准状况下的乙烯 m3． [化学-选修3：物质结构与性质] 16．（2015?咸阳模拟）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题： （1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途． ①铁元素基态原子核外未成对电子数有 ． ②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是 ． ③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2C+2Na2CO3 上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 ． 该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是 ． ④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CHC≡N）分子中，σ键和π键的个数比为 ；该分子中碳原子的轨道杂化类型有 ． ⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为 ． （2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种． （3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 （填序号）． A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解 C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁 （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示． ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力 和 ． ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 ． （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn 2+、Fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因 ． 元素 Mn Fe 电离能 KJ?mol1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 [化学-选修3：物质结构与性质] 17．（2015?咸阳模拟）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题： （1）钛有和两种原子，它们互称为 ，元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素． （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是 ． （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3，可以制得Ti3N4和纳米TiO2． ①Ti3N4中Ti元素的化合价为 ，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 ． ②反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式 ； ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下： 化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ． ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为 g/cm3． （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配离子的结构简式为 ，配离子所含有的化学键类型是 ，该配合物的配位体是 ． [化学-选修5：有机化学基础] 18．（2015?咸阳模拟）有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如下： 其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去． 已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题： （1）A的结构简式是 ；C中官能团的名称是 ． （2）B的名称是 ．第①～⑦步中属于取代反应的有 （填步骤编号）． （3）写出反应⑤的化学方程式： ． （4）第⑦步反应的化学方程式是 ． （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 ． a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇． [化学-选修5：有机化学基础] 19．（2015?咸阳模拟）3，4，5三甲氧基苯甲醛（见图）是白色或微黄色针状晶体，熔点为74～75℃．常用作磺胺增效剂、抗菌增效剂TMP的重要中间体．3，4，5三甲氧基苯甲醛的合成路线如下： （1）D→E转化过程中的有机反应类型属于 反应． （2）D的同分异构体有多种．请写出含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式 、 ． （3）在3，4，5三甲氧基苯甲醛的核磁共振氢谱图上可以找到 种不同类型的氢原子． （4）对甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于医药中间体，也用于有机合成．请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）． 提示：①，高温下易脱去羧基． ② ③合成过程中无机试剂任选； ④如有需要，可以利用本题中出现过的信息． ⑤合成反应流程图表示方法示例：C2H5OHCH2=CH2 2015年陕西省咸阳市高考化学预测试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．（2015?咸阳模拟）下列推断正确的是（ ） A． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B． Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C． SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D． 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度 考点： 硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素；碳族元素． 分析： A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染； B．氧化铝和氧化镁的熔点较高能作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅； C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； D．氯水有漂白性． 解答： 解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，减少污染物的排放而不是污染治理，故A错误； B．氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B正确； C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误； D．氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其酸碱度，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查实验方案的评价，注重实验中的基本操作和物质的性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大． 2．（2015?咸阳模拟）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A． 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B． 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子 C． 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D． 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、摩尔质量与质量是两个不同的物理量； B、依据反应3NO2+H2O2HNO3+NO分析解读答； C、121gCCl2F2的物质的量为：=1mol，1mol该物质中含有2mol氯原子； D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2离子； 解答： 解：A、摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误； B、依据3NO2+H2O2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为NA，故B错误； C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA，故C正确； D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2离子，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 3．（2015?咸阳模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A． 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B． 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C． 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D． 实验Ⅳ：海水的淡化 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸； B．浓硫酸吸水； C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品； D．蒸馏时温度计测量馏分温度． 解答： 解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误； B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确； C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误； D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大． 4．（2015?咸阳模拟）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ） A． x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3↓ C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： 依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；依据判断结果分析选项问题； 解答： 解：依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4； A、x与A反应的化学方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A错误； B、检验D溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3，故B错误； C、单质Y为Fe，在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故C正确； D、由于化合物B为Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为Al2（SO4）3是盐不具有两性，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断，熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，题目难度中等． 5．（2012?四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） D． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） 考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： A、依据溶液中电荷守恒分析判断； B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离； C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子； D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到； 解答： 解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故A错误； B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32），故B错误； C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）；故C错误； D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）；故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等． 6．（2015?咸阳模拟）下列叙述中正确的是（ ） A． 烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键 B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C． 聚乙烯能使溴水褪色 D． 软脂酸和油酸互为同系物 考点： 常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体． 专题： 有机化学基础． 分析： A．烃分子中的碳原子与碳原子的结合方式通过极性键； B．根据甲烷是正四面体，苯环上所有的原子共面以及苯环上处于对称位置上的4个原子共线； C．聚乙烯中不含有碳碳双键； D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； 解答： 解：A．烃分子中的碳原子与碳原子的结合方式一定是通过极性键，故A错误； B．甲基至少有1个碳原子与苯环共面，苯环上所有的原子共面以及苯环上处于对称位置上的4个原子共线，所以 分子中至少有11个碳原子处于同一平面，故B正确； C．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D．油酸是不饱和酸含C=C，软脂酸是饱和酸没有C=C，含有的官能团不完全相同，不是同系物，故D错误； 故选B． 点评： 本题主要考查了有机物的结构、性质以及同系物的概念，难度不大，注意知识的积累． 7．（2015?咸阳模拟）在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*（电子激发态）+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（ ） A． 草酸二苯酯的分子式是C14H10O4 B． 上述变化证明化学能可以转化为光能 C． C2O4的结构简式 D． 反应①属于酯水解反应 考点： 有机物的结构和性质；常见的能量转化形式． 分析： A．根据方程式草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH从质量守恒的角度判断； B．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光，化学能转化为光能； C．根据价电子判断成键特点，以此判断结构简式； D．过氧化氢具有氧化性，可发生氧化还原反应． 解答： 解：A．由方程式草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH可知，草酸二苯酯的分子式是C14H10O4，故A正确； B．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光，化学能转化为光能，故B正确；。

咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期第一次月考高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I 卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．诗词是中华民族的文化瑰宝。

下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．吹尽狂沙始到金B ．爆竹声中一岁除C ．野火烧不尽D ．蜡炬成灰泪始干2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A ．CO 2、SO 3、CO 均为酸性氧化物B ．硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．凡能电离出H +的化合物都是酸D ．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子3．NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a 、b 、c 、d 均与电源相连。

下列说法正确的是（）A ．由上图可以看出NaCl 在外电场的作用下能电离出自由移动的离子B ．上图乙中的NaCl 处于熔融状态C ．由上图可以看出NaCl 在任何状态下都可以导电D ．上图电极a 、c 连接电源负极，b 、d 连接电源正极4．下列离子反应方程式正确的是（）A ．用小苏打治疗胃酸过多：2322CO 2H CO H O-++=↑+B ．铜与稀硫酸反应：C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D ．石灰乳与盐酸反应：5．检验食盐中是否添加KIO 3：，下列说法错误的是（ ）A ．该反应中氧化剂为KIO 3B ．I 2既是氧化产物又是还原产物C ．氧化产物：还原产物的质量比为5：1D ．生成1个I 2时，转移2个电子6．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。

2025届陕西省咸阳市秦都区初三下学期期末统考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应属于复分解反应的是（）A．3Fe+2O2点燃Fe3O4B．H2CO3＝H2O+CO2↑C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2OD．2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO22．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )选项物质杂质试剂操作方法A Fe Fe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤B FeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤C NaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤D KNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D3．下列实验不能达到实验目的的是A．鉴别氯化钾和氯化铵B．探究可燃物的燃烧条件C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D．探究铁生锈的条件4．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应中涉及到的含氮化合物有3种C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：185．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A．10g冰受热融化成10g水B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C．5克铁和5克铜混合后质量为10克D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变CH O，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液6．甲醛的化学式的2中溶质的质量分数为A．47.1% B．52.9% C．62.5% D．88.9%7．要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签8．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。

陕西省咸阳市三原县北城中学20 14-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2．（3分）有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V33．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO4．（3分）在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是（）①溶液中c（H+）＞c（OH﹣）且c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14；②由水电离出的 c（H+）约为1×10﹣10mol/L；③溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①②B．①③C．②③D．①②③5．（3分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=66．（3分）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO37．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：28．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液．A．②④B．①②C．②③⑤D．②④⑤10．（3分）用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极②正极反应为：Cu2++2e﹣=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④11．（3分）将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）12．（3分）将2×10﹣5mol/LKCl 与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl13．（3分）0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B． c（K+）+c（S2﹣）=0.3molL﹣1C．c（K+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）14．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO315．（3分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a=c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b16．（3分）下列水解反应的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O17．（3分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液）浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是（）A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦二、填空题18．（3分）（1）配制FeCl3饱和溶液时，应用（填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的，目的是为了．（2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．19．（3分）化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣、Y极：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，请回答下列问题：（1）X是极；Y极发生反应（填“氧化”或“还原”）（2）该电池总反应方程式为（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为．（用N A表示）已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，请回答：（4）放电时，负极反应式是．20．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO﹣和Na+浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．三、实验题：21．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．（1）正确操作步骤顺序（填字母）：→→→D→．（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是．（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”无影响”）（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高还是偏低？A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定（6）该烧碱样品纯度的计算式为．陕西省咸阳市三原县北城中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．解答：解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大．2．（3分）有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．3．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题．解答：解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+与AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与S2﹣反应生成FeS而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与SCN﹣发生络合反应，与CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，本题易错点为B、D，注意发生互促水解和络合反应的特点，难度不大．4．（3分）在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是（）①溶液中c（H+）＞c（OH﹣）且c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14；②由水电离出的 c（H+）约为1×10﹣10mol/L；③溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①温度不变，水的离子积常数不变；②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子；③根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：①25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14，故正确；②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10﹣4mol/L，故错误；③溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，所以c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度．5．（3分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．6．（3分）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求．解答：解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．故选C．点评：本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点．7．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．8．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池原理判断；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向；D、根据锌与转移电子的关系计算．解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．9．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液．A．②④B．①②C．②③⑤D．②④⑤考点：化学反应速率的影响因素．分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量，据此分析．解答：解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故③正确；④加入硝酸钠固体，盐酸中就混有硝酸，不只生成氢气，生成氢气总量减少，故④错误；⑤加入KCl溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故⑤正确；所以以上正确的有：②③⑤，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．10．（3分）用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极②正极反应为：Cu2++2e﹣=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电子由锌电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．11．（3分）将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：甲酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的甲酸溶液溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则甲酸的浓度一定大于0.001mol/L；pH=11NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显示酸性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．解答：解：由于甲酸为弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），A．根据电荷守恒可知：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由于c（H+）＞c（OH﹣），则c（HCOO﹣）＞c（Na+），故A错误；B．根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，c（HCOO﹣）＞c（Na+），故B正确；C．反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故C错误；D．反应后溶液为酸性溶液，氢氧根离子浓度远远小于甲酸根离子浓度，即c（OH﹣）＜c（HCOO ﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质部分电离及溶液酸碱性与pH的关系是解题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．12．（3分）将2×10﹣5mol/LKCl 与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据Qc=c（Ag+）•c（Cl﹣）＞Ksp时，有沉淀生成，Qc＜Ksp时是不饱和溶液，Qc=Ksp 时恰好是饱和溶液，据此分析．解答：解：将2×10﹣5mol/LKCl 与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，则c（Ag+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，所以Qc=c（Ag+）•c（Cl﹣）=10﹣5×10﹣5=1×10﹣10＜Ksp=1.8×10﹣10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出；故B正确；故选B．点评：本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据Qc与Ksp的相对大小分析，题目难度不大．13．（3分）0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B． c（K+）+c（S2﹣）=0.3molL﹣1C．c（K+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．解答：解：A．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．溶液中硫离子水解导致溶液中c（S2﹣）＜0.1mol/L，所以c（K+）+c（S2﹣）＜0.3molL﹣1，故B错误；C．根据物料守恒得c（K+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；D．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（K+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大．14．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．15．（3分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a=c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．解答：解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．点评：本题考查了盐类水解，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大．16．（3分）下列水解反应的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子水解为可逆过程用等号；B．碳酸根为多元弱酸，分步水解；C．醋酸为弱电解质，部分电离；D．表示的是醋酸与强碱发生中和反应．解答：解：A．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．醋酸电离方程式为：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+，故C错误；D．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O表示的是醋酸与强碱发生中和反应，故D错误；点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．17．（3分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液）浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是（）A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；③为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是①④⑦；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．二、填空题18．（3分）（1）配制FeCl3饱和溶液时，应用冷（填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的盐酸，目的是为了防止Fe3+水解生成沉淀而导致溶液变浑浊．（2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．考点：盐类水解的原理．分析：（1）Fe3+易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；（2）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；（3）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解．解答：解：（1）Fe3+易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：冷；盐酸；防止Fe3+水解生成沉淀而导致溶液变浑浊；（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化铝可分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3．点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．19．（3分）化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣、Y极：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，请回答下列问题：（1）X是正极；Y极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）（2）该电池总反应方程式为2H2+O2═2H2O（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为0.6N A．（用N A表示）已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，请回答：（4）放电时，负极反应式是Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，注意从化合价变化的角度判断；（2）在正负极转移电子相等的情况下相加，就得到总的电极反应式了；（3）根据总的电极反应式列出水的质量与转移电子之间的关系式；（4）负极发生氧化反应，铅失去电子变成正2价的铅离子．解答：解：（1）x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣，该反应中O2得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极发生氧化反应；故答案为：正；氧化；（2）总的电极反应式，是在两极得失电子守恒的情况下相加，即2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2+O2═2H2O；（3）设转移电子数为x，由总的电极反应式可知：2H2O～～～～～4e﹣36g 4N A5.4g x即x=0.6N A故答案为：0.6N A；（4）负极发生氧化反应，铅失去电子变成正2价的铅离子，所以电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4．点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．20．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．。

陕西省咸阳市高考化学诊断试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA3. （2分）(2015·仙桃模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X 和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+ ，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）A . X和W元素的最高正价相同B . Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物C . 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD . Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质4. （2分）分子式为C10H12O2 ，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A . 12B . 15C . 16D . 145. （2分） (2016高二上·南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2OC . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移6. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验能达到预期目的的是（）选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42-离子向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝C证明Na2O2与CO2是放热反应用脱脂棉包裹Na2O2 ，放入充满CO2的集气瓶中，观察棉花是否燃烧D证明Na与水反应有碱性物质生成取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大二、非选择题： (共5题；共31分)8. （7分） (2017高二下·资阳期末) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。