化学反应速率典型例题2

《化学反应工程原理》复习思考题第一章绪论1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。

2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。

第二章化学反应动力学1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。

2、反应速率常数的单位及其换算。

3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。

4、气固相催化反应的步骤及基本特征。

5、物理吸附与化学吸附的特点。

6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。

7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。

8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。

9、由已知的动力学方程推测反应机理。

第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征1、反应器设计的基本方程式。

2、理想间歇反应器的特点。

3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。

4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。

5、理想间歇反应器最优反应时间的计算.7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。

8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。

9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。

10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。

11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。

第四章理想管式反应器1、理想管式反应器的特点。

2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。

3、空时、空速、停留时间的概念及计算。

4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。

第五章理想连续流动釜式反应器1、全混流反应器的特点。

2、全混流反应器的基础方程及应用。

3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。

4、全混釜的图解计算原理及图解示意。

5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。

6、返混产生的原因及限制返混的措施。

7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。

2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率Ⅰ.课标要求1.明白化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

2.明白活化能的涵义及其对化学反应速率的阻碍。

3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍，认识其一样规律。

4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。

Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的阻碍，认识其一样规律。

4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时刻内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。

关于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

3.阻碍反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因：要紧因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

一样来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原先的2～4倍。

（3）压强：其它条件不变时，增大压强，关于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。

（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。

未专门指明时，均指正催化剂。

4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。

佳木斯第十一中学高一化学学案编号课题：化学反应速率和限度①编写人：秦纪凤审核人：勾艳玲班级：姓名：[学习目标]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用[学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

[指导阅读]：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[探究新知]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[指导阅读]：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？[归纳小结]：1、概念：用单位时间里来表示。

2、数学表达式：v(B)=3、单位：[典型例题]：例1、在N2 + 3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2、4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内的速率②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示③、用不同物质表示时，速率之比等于之比。

[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 、ν（N2）= 、ν（H2）=2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 ,V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为。

高考总复习化学反应速率（提高）编稿：房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。

2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。

【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。

式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。

（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。

（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。

（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。

不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。

2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。

3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。

例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+4．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。

（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

1．概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动.2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1）v正〉v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动.（3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动.3．影响化学平衡移动的外界因素（1)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体参加的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动（2）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

（3）几种特殊情况①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

②对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.③“惰性气体”对化学平衡的影响a．恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

b．恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小→错误!—错误!④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

【强调】（1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等.正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。

例如使用催化剂,正逆反应速率均增加,但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。

（2）v（正）增大，平衡不一定向正反应方向移动。

、主要概念反应速率，依时计量学反应，（非依时计量学反应，）消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰期，反应级数的确定方法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指前因子，速率常数，表观活化能或经验活化能2,对行反应，平行反应，连串反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分子反应机理，直链反应，支链反应，爆炸，碰撞理论要点，势能面，反应途径，过渡状态理论要点。

笼罩效应，遭遇对，量子效率，催化剂二、主要定义式与公式1 .反应速率：标准反应0=1B V B B ，反应进度：d E =dn B /V B ,反应速率：r = d E /Vdt =dn B/ Vv B dt =（恒V）dC B/v B dt r生成速率（反应物）:r B = -dC B/ dt消耗速率（产物）：r B = dC B/ dt2. 质量作用定律：对基元反应aA + bB +... —IL +mM速率方程：-dC A/dt = k C A a C B b…a3. 速率方程的一般形式：经验式：-dc A/dt = k c A 分式）式中：：反应物A，B的分级数，反应的总级数n=「：; k-速率常数，与温度有关。

4.简单级数反应的动力学特征表、简单反应浓度对反应速率的影响级数微分式积分式半衰期k量纲线形关系式°A=k C AO- CA =ktt=£AO%2 2k［浓度］［时间］-1—A0L t・第十一章化学动力学注意：用浓度表示的反应速率如—d c A/d t=k c C A，则k指k c。

若用分压表示的反应速率一dp A/dt=k p p A n，则k 指k p。

两者关系为k p = k c (RT) 1-n5 •确定反应级数的方法C Aa P-dCA/ C A C B ...t(1)积分法：C A,0= k dt(积分式)把实验数据C A~t关系代入各级数的反应积分式中求出k，若k为常数则为此级数，或作其线性关系图，若呈直线则为该级数。

A.每一周期的元素都是从金属元素开始，以非金属元素结束B.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C.第七周期只有0族元素的原子最外层电子数等于其周期数（答案）D.已知X、Y同主族，若原子序数X < Y，则失电子能力X > Y2.下列有关化学键的叙述，正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含极性键或非极性键（答案）B.共价化合物中一定含有共价键，也可能含离子键C.构成单质分子的粒子中一定含有共价键D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是：A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.某元素在反应中由化合物转化为单质，则该元素一定被氧化C.失电子越多的还原剂，其还原性就越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质（答案）4.下列关于胶体的说法中正确的是：A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体一定是混合物（答案）D.胶体一定不带电5.下列关于有机物性质的描述中，不正确的是：A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B.有机物的熔点一般较低，受热易分解，且易燃烧C.有机物所参与的化学反应一般比较复杂，通常较慢，且常伴有副反应发生D.有机物都是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电（答案）6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol”表示1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢（答案）D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是：A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质（答案）C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性（答案应为“不一定”，但此选项表述有误，故设为干扰项）C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱的相对强弱（答案）D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性（考虑到某些盐如硫酸钠，由于其酸根离子的水解可能呈微碱性，故此选项不完全正确）。

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,能进行有关计算。

2.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。

了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【知识梳理】1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。

2.表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示表达式：v＝Δc／Δt单位： mol/(L·s) 、mol/(L·min)或mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等．3.注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【典型例题】1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。

则此反应的平均速率可以表示为( )A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4、已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）456A．1B．2C．3D．4（2）上述反应在5分钟末时，已Y的百分含量是（）A．20%B．25%C．33%D．50%【点评与总结】1、化学反应速率的表示应带上正确的单位，速率大小比较必须是同一物质。

学生活动（一）影响化学反应速率的因素（1）内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。

（2）外因外因包括浓度、压强、温度及催化剂等。

（2.1）实验探究原理Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,2H2O22H2O+O2↑。

（2.2）压强对反应速率的影响（3）微思考增大压强,化学反应速率一定增大吗?提示：不一定。

对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。

（4）互动探究炎炎夏日,食物也怕“热”,需要及时放到冰箱中,而发酵时却常常用到温水。

其中的道理是什么?影响化学反应速率的因素有哪些? 探究影响化学反应速率的因素探究1固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?提示1不改变。

因为固体或纯液体的浓度可视为常数。

探究2在速率—时间图像中,某时刻,正、逆反应速率同时增大,改变的外界条件可能是什么?提示2升温或使用催化剂。

探究3增大反应物的浓度的瞬间,正、逆反应速率将如何变化?提示3正反应速率突然增大,逆反应速率不变。

（5）典型例题题目1下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析1浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe发生钝化,反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。

题目2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( A )A.20 mL 3 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.10 mL 2 mol·L-1解析2本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。

第6章化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡一、可逆反应1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。

一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。

2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。

（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。

3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学平衡1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正、v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正＞v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间(t1)后反应物浓度不再改变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不再改变v逆不变（2）利用速率—时间(v­t)图像分析2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度3．化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动三、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：（1）v(正)=v(逆)【要点诠释】v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。