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高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。
醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。
（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。
（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
有机化学反应类型总结有机化学反应类型总结1、?取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2=[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
有机化学反应类型一、有机化学十大反应类型1.取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应：如：卤代、硝化、磺化、水解和酯化反应2.加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应：如：加H2、X2、HX、H2O、NH3、HCN等3.消去反应：一个分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应。
如脱去H2O、NH3等4.氧化反应：有机物得氧或失氢的反应：有机物的燃烧反应；烯烃、炔烃、苯的同系物、醛与酸性高锰酸钾的反应；烯烃、炔烃苯酚与溴水的反应；伯醇、仲醇与氧化铜的反应；醛、甲酸、甲酸甲酯与新制氢氧化铜、银氨溶液的反应。
5.还原反应：有机物失氧或得氢的反应碳碳不饱和键加氢的反应；醛、酮碳氧双键加氢生成醇类的反应；6.加聚反应：通过加成反应，使有机物的小分子(单体)聚合成高分子的反应主要是含C=C的化合物在催化剂作用下发生加聚反应7.缩聚反应：由小分子发生聚合成高分子的同时，还有小分子(H2O、NH3等)生成的聚合反应。
两元醇与两元羧酸聚合成聚酯；羟基酸聚合成聚酯；氨基酸聚合成蛋白质；两元醇聚合成聚醚；葡萄糖聚合成多糖；苯酚和甲醛聚合醇酚醛树脂。
8.酯化反应：有机酸、无机含氧酸与醇类生成酯和水的反应。
9.水解反应：卤代烃水解；酯水解；糖水解；蛋白质水解10.裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量较大、沸点较高的长链烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的短链烃的反应。
二、信息反应类型1.脱羧反应：RCOONa+NaOH →R—H+Na2CO32.烯烃断C==C双键反应：R—CH==CH—R’R—CHO+R’—CHO规律：R相同产物一种，说明烯烃分子结构对称；R不同产物多种，说明烯烃分子不对称；双键C原子连H产物为醛，连烃基产物为酮。
3.不对称不饱和烃与不对称试剂的加成反应：CH3—CHBr—CH3CH3—CH=CH2 + H—X CH3—CH2—CH2—Br规律：对称烯烃+对称、不对称试剂产物为一种；不对称烯烃+对称试剂产物为一种；不对称烯烃+不对称试剂产物为二种。
高考化学有机反应类型总结
高考化学中的有机反应类型是化学考试中的重要考点，也是学生需要掌握的重要知识点。
以下是对高考化学有机反应类型的总结：
一、取代反应
取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一，它涉及到有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。
二、加成反应
加成反应是烯烃和炔烃与氢气、卤素或卤化氢等发生反应，生成饱和烃或卤代烃的反应。
例如，乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。
三、消去反应
消去反应是有机化学中另一种常见的反应类型，它涉及到有机物分子中的羟基或卤素原子与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成不饱和键的反应。
例如，乙醇发生消去反应，生成乙烯。
四、酯化反应
酯化反应是有机酸和醇发生反应，生成酯和水的反应。
例如，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
五、水解反应
水解反应是有机酸或酯等在水中发生分解的反应。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
六、氧化还原反应
氧化还原反应是有机化学中涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，烯烃与臭氧发生氧化还原反应，生成醛或酮。
以上是对高考化学有机反应类型的总结，学生需要掌握每种反应类型的概念、原理和实例，以便能够正确理解和应用这些知识。
同时，学生还需要注意不同反应类型之间的联系和区别，以便能够更好地掌握有机化学的知识体系。
高中有机化学反应类型小结高中有机化学反应类型小结有机化学反应一直是教学的重点也是高考的热点，对化学反应进行科学的分类是研究化学首先要解决的问题，高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。
本文对常见的有机化学反应类型列举如下：一、取代反应定义：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
典例：（1）卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
（2）硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
（3）水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
（4）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。
②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应定义：有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。
通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
典例：（1）在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
（2）常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。
如乙烯→氯乙烷。
（3）与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。
如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。
②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
有机化学的反应类型
1. 加成反应：在反应中，两种或两种以上的分子结合成一个分子。
2. 消除反应：在反应中，一个大分子分解成两个小分子。
3. 取代反应：在反应中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
4. 氧化还原反应：在反应中，一个物质失去电子而被氧化，而另一个物质获得电子而被还原。
5. 酸碱反应：在反应中，酸和碱互相中和形成盐和水的反应。
6. 缩合反应：在反应中，两个分子结合形成一个分子的过程。
7. 开环反应：在反应中，环形化合物断裂成直线化合物的过程。
8. 重排反应：在反应中，原始分子中原子或官能团排列位置的变化。
9. 氢解反应：在反应中，有机化合物和水反应，水分子加入到化合物中使其分解成两个分子。
10. 还原反应：在反应中，有机化合物和还原剂（如氢气、亚
硫酸盐等）反应，使化合物中的官能团发生还原反应。
11. 消除加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，同
时又失去一些原子或官能团。
12. 氧杂化反应：在反应中，有机化合物中的氮、硫等杂原子
和氧反应，形成新的化合物。
13. 氧杂化加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，
并且有机化合物中的氮、硫等杂原子和氧反应。
14. 核替换反应：在反应中，有机化合物中的核被另一个原子
或核替换。
15. 氧化反应：在反应中，有机化合物和氧反应，官能团中的双键或多键与氧反应，形成新的化合物。
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：2．缩聚反应：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
细析常见的“十大”有机化学反应类型连续几年的高考中都涉及到描述有机反应类型，在描述有机反应类型时，必须注意语言的准确性。
例如醇分子之间脱水成醚的反应不能叫做脱水反应，只能叫做取代反应；同时注意不能用无机反应类型套用到有机反应中，例如，裂化反应和裂解反应不能叫做分解反应。
本文通过全面归纳有机反应类型，理清学习有机的思绪，给学生形成一个整体影响，避免在学习考试中出现误区。
一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。
例如：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－N O2取代。
例如：（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。
例如：（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。
例如：（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。
例如：此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：（2）与H2O加成，例如：（3）与卤素单质加成，例如：（4）与卤化氢加成，例如：三、聚合反应（1）加聚反应，例如：（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。
有机化学十种反应类型详细总结有机化学是研究有机化合物及其反应的学科。
有机化学的基础是有机化合物的结构和性质，而反应则是有机化合物进行的化学变化过程。
有机化学中存在着多种不同类型的反应，下面将详细总结十种常见的有机化学反应类型。
1. 取代反应（Substitution Reaction）：取代反应是指一个原子或功能团被另一个原子或功能团替代的反应。
例如，醇与卤代烃发生取代反应生成醚。
2. 加成反应（Addition Reaction）：加成反应是指两个或多个分子中的一个或多个键被打开，产生新的化学键。
例如，烯烃与卤代烃发生加成反应生成卤代烃。
3. 消除反应（Elimination Reaction）：消除反应是指一个分子中的两个官能团之间的键被断开，形成双键或三键。
例如，醇脱水生成烯烃为消除反应。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化还原反应是指一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
例如，醛被氧化为酸为氧化还原反应。
5. 缩合反应（Condensation Reaction）：缩合反应是指两个或多个分子结合成一个分子，同时释放出一些小分子。
例如，醛与酒发生缩合反应生成醚。
6. 活化反应（Activation Reaction）：活化反应是指在化学反应之前，需要对反应物进行其中一种处理，以使其更容易发生反应。
例如，酸催化剂对醇进行质子化，使其活化。
7. 环化反应（Cyclization Reaction）：环化反应是指化合物中的一个链或环上的一个官能团与同一分子中的另一个官能团反应，形成环状化合物。
例如，醛与醇反应生成缩酮的环化反应。
8. 迁移反应（Rearrangement Reaction）：迁移反应是指一个原子、功能团或离子在分子中重新排列位置的反应。
例如，酸催化下的烯醇重排为迁移反应。
9. 加氢反应（Hydrogenation Reaction）：加氢反应是指当氢气参与反应时，物质中的双键或三键被加氢生成相应的饱和化合物。
十大类型的有机化学反应小结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应.取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:(邻、对位产物为主) 4. 酯化反应(1)羧酸和醇的反应.如:（2）无机含氧酸和醇的反应.如:5.水解反应:卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:6. 与活泼金属的反应:醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：8.羧酸或醇的分子间脱水.如:二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1.和氢气加成.2.和卤素加成3.和卤化氢加成4.和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.1.醇的消去反应.如：2.卤代烃的消去反应.如：四、聚合反应定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.1.加聚反应.由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:2.缩聚反应单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:五、有机氧化反应1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：2.催化氧化（或去氢）（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）（2）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）（3）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）（4）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）3.与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：（2）苯的同系物也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：3.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:六、有机还原反应1.催化加氢（或去氢）的还原反应含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：2. 硝基苯制苯胺七、分解反应1.热分解反应.如：2.裂化、裂解反应.如:八、酸碱反应九、显色反应1.苯酚溶液跟FeCl 3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl 3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.3. 蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物. (蛋白质的颜色反应) 十、与Na 反应醇、酚、酸分别与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的反应。
有机化学反应类型归纳
1．取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（1）卤代：
（2）硝化：
（3）磺化：
（4）卤代烃水解：
2．加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
（1）加H2：
（2）加H2O：
（3）加X2
3．加成聚合（加聚）反应
不饱和的单体聚合成高分子的反应。
（1）乙烯加聚：
（2）丙烯加聚：
（3）合成顺丁橡胶：
（4）乙炔聚合成苯：
4．缩合聚合（缩聚）反应
单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
制酚醛树脂
5．消去反应
从一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应
6．氧化还原反应
有机物得氧或去氢称为氧化反应；反之加氢或去氧的反应称为还原反应。
例：
7．酯化反应
酸和醇起作用生成酯和水的反应。
8．水解反应
化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、酰胺、糖等）：
9．脱水反应
有机物分子脱去相当于水的组成的反应。
10．裂化反应
在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
11．增链反应
卤代烃与金属钠作用，使碳链增长的反应。
完全有机化学反应类型小结有机化学是研究碳及其化合物的学科，其中反应种类繁多。
本文将通过对一些主要的有机化学反应类型的小结，帮助读者了解这些反应的特点和应用。
1. 双键反应双键反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
其中，加成反应是通过将两个单体分子的双键上的原子或基团相互连接而形成新的化学键。
典型的加成反应包括烯烃和氢气的加成反应、烯烃和卤素的加成反应以及烯烃和醇的加成反应等。
此外，还有补充反应，即通过在双键上添加一个原子或基团来形成新的化学键。
如醛与水的补充反应、烯烃与氨的补充反应等。
2. 消除反应消除反应是通过将化合物中的两个官能团（通常是氢和卤素或其他官能团）排除，从而形成双键或三键。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、醇的脱卤反应和醇的脱酸反应等。
消除反应是有机合成中常用的反应类型之一，可产生新的双键或三键，为合成目标化合物提供重要的途径。
3. 取代反应取代反应是有机化学中另一个重要的反应类型。
在取代反应中，一个官能团被另一个官能团取代。
典型的取代反应有卤代烃的取代反应、醇的取代反应和羧酸的取代反应等。
取代反应是有机合成中广泛应用的反应类型之一，通过合适的取代反应可以合成各种有机化合物。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是有机化学中一种重要的反应类型，涉及电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物种失去电子被氧化，而另一个物种获得电子被还原。
有机化学中的氧化还原反应通常涉及有机化合物的氧化和还原。
典型的氧化还原反应有醇的氧化、醛的还原以及烯烃的不对称还原反应等。
氧化还原反应在有机合成中具有广泛的应用，可以用于构建碳碳和碳氧化合物的新键。
5. 缩合反应缩合反应是通过两个或多个分子反应形成一个较大的分子。
典型的缩合反应包括醛的缩合反应、酮的缩合反应以及酯的缩合反应等。
缩合反应是一种重要的反应类型，在有机合成中有着广泛的应用。
总结：有机化学反应类型繁多，每种反应都具有独特的特点和应用。
本文对双键反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应和缩合反应进行了小结。
高中有机化学反应类型归纳总结★取代反应烷：CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴)苯+HO-NO2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应)甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(浓H2SO4;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应) 另有酯化，硫化，水解等★加成反应烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OHCH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3炔：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2苯：苯+3H2→(Ni)C6H6(环已烷)苯+3Cl2→C6H6Cl6(六六六)醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原)另有加聚★消去反应卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O醇：CH3CH2OH→(浓H2SO4;△)CH2=CH2↑+H2O (乙醇为170℃，其它醇不用记) ★水解反应（取代反应）卤代烃：CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;△)CH3COOH+C2H5OH另有多糖二糖蛋白质的水解★氧化反应1 燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)xCO2+y/2H2O (有机物燃烧通式)2 催化反应醇：2CH3CH2OH+O2→(Cu;△)2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu醛：2CH3CHO+O2→(催化剂；△)2CH3CHO烯：2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH3CHO烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O3 被酸性KMnO4氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H)醇醛4 与新制Cu(OH)2反应醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O5 银镜反应(1)甲醛甲醛过量时：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银氨溶液过量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O (2)乙醛CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 另有HCOOR(甲酸盐甲酯某酯)葡萄糖麦芽糖果糖★还原反应1 加H2加成：醛：CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH另有烯炔等★特征反应1 显色反应酚+Fe3+→紫色淀粉+I2→蓝色蛋白质(含苯环)+浓HNO3→黄色2 生H2醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑酚：2苯-OH+2Na→2苯-ONa+H2↑酸：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+h2↑3 需水浴加热的反应(1) 苯→硝基苯(硝化反应)：苯+HO-NO2→(浓H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃)(2)银镜反应(3)乙酸乙酯水解（70℃~80℃）(4)纤维素水解(5)酚醛树脂的制备。
高中化学：有机化学反应类型总结1. 能与Na反应的有机物①醇类：醇类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：②酚类：酚类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：③苦味酸：④糖类：糖类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：。
⑤羧酸：羧酸类物质的羧羟基能与Na反应产生氢气。
例如：。
⑥蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧羟基能与Na 反应产生氢气。
例如：。
⑦磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与Na反应产生氢气。
例如：2. 能与反应的有机物①酚类：酚类物质的羟基能与NaOH发生反应生产酚钠。
例如：②苦味酸：③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生中和反应产生羧酸钠。
例如：。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与NaOH发生中和反应。
例如：。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生中和反应。
例如：⑥卤代烃的水解：卤代烃与NaOH溶液能发生水解反应。
例如：。
⑦卤代烃的消去：卤代烃与的醇溶液在加热条件下能发生消去反应。
例如：。
⑧酯和油脂的水解：酯和油脂的酯基在碱性条件下能够发生水解反应。
例如：⑨无水羧酸钠与NaOH固体在加热条件下能够反应产生烷烃。
例如：。
3. 能与反应的有机物①羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。
例如：。
②蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。
例如：。
③磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。
例如：4. 能与反应的有机物①酚类：酚类物质的羟基能与发生反应。
例如：②苦味酸：③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。
例如：。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。
例如：。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。
例如：综上所述，含羧基的物质与（与反应，可以1：1生成，也可以2：1生成和）都反应；含酚羟基的物质只能与Na、NaOH、（与反应，只能以1：1生成）反应。
含醇羟基的物质只能与Na反应。
常见有机反应的十大类型李勇1. 取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（1）卤代：（2）硝化：（3）磺化：（4）卤代烃水解：（5）酯水解：（6）羟基（）取代：（7）分子间脱水：2. 加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（1）碳碳双键的加成：（2）碳碳三键的加成：（3）醛基的加成：（4）苯环的加成：3. 加成聚合（加聚）反应相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。
（1）丙烯加聚：（2）二烯烃加聚：4. 缩合聚合（缩聚）反应单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
（1）制酚醛树脂：（2）缩聚制酯：（3）氨基酸缩聚：5. 消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
6. 氧化还原反应在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。
（1）氧化反应：（2）还原反应：7. 酯化反应（亦是取代反应）酸和醇起作用，生成酯和水的反应8. 水解反应（亦是取代反应，其中卤代烃、酯的水解见取代反应部分）化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、酰胺、糖等）。
麦芽糖葡萄糖9. 脱水反应（又叫碳化）有机物分子脱去相当于水的组成的反应。
10. 裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
十大类型的有机化学反应小结
一、取代反应
定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应.
取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：
1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:
2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:
3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:
(邻、对位产物为主) 4. 酯化反应
(1)羧酸和醇的反应.如:
（2）无机含氧酸和醇的反应.如:
5.水解反应:
卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:
6. 与活泼金属的反应:
醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:
7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：
8.羧酸或醇的分子间脱水.如:
二、加成反应
定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反
应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H
2、X
2
（X为Cl、Br、I）、HX、H
2
O、HCN等小分子物质
起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H
2
发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1.和氢气加成.
2.和卤素加成
3.和卤化氢加成
4.和水加成
三、消去反应
定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H
2
O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应
发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:
(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；
(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.
1.醇的消去反应.如：
2.卤代烃的消去反应.如：
四、聚合反应
定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.
聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.
1.加聚反应.
由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.
烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:
2.缩聚反应
单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.
酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:
五、有机氧化反应
1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：
2.催化氧化（或去氢）
（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl
2和CuCl
2
）
（2）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）
（3）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）
（4）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）
3.与强氧化剂：KMnO
4
(H+)的反应：
（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
（2）苯的同系物也能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO
4
(H+)的紫色褪色.如：
3.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、
甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:
六、有机还原反应
1.催化加氢（或去氢）的还原反应
含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：
2. 硝基苯制苯胺
七、分解反应
1.热分解反应.如：
2.裂化、裂解反应.如:
八、酸碱反应
九、显色反应
1.苯酚溶液跟FeCl 3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl 3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.
2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色
因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.
3. 蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物. (蛋白质的颜色反应) 十、与Na 反应
醇、酚、酸分别与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的反应。
