高中化学 2.1.2炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件 新人教版选修5

2．如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
解析：CaC2 与 H2O 反应制取 C2H2 时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能 用启普发生器制取，A、B、D 均不正确。
答案：C
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3．下列说法正确的是( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
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(2)乙炔通入酸性 KMnO4 溶液中观察到的现象是____________________________， 乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是________________________，乙炔发 生了________反应。 (4) 为 了 安 全 ， 点 燃 乙 炔 前 应 ________________ ， 乙 炔 燃 烧 时 的 实 验 现 象 是 ____________。
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第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
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课程目标
素养目标
1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性 1.通过炔烃分子中含有碳碳三键
质。 这一结构特点，掌握炔烃的化学
2.掌握乙炔的实验室制法。 性质。
3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石 2.通过炔烃的加成反应来了解烷、
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2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊 子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于 CaC2 和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分 液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。

答案 A
第二十五页，共25页。
第二十页，共25页。
二、烃的燃烧规律
(1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定 于“x＋4y”的值，此值越大，耗氧量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中
y x
的值，此值越大，耗氧量越多。
(3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全
燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
气 略小 ，溶解性：水中 微溶，有机溶剂中 易溶。
第五页，共25页。
②化学性质(huàxuéxìngzhì)
第六页，共25页。
【议一议】
1．炔烃的通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃吗？ 答案 不一定，也有可能是二烯烃，如
CH2===CH—CH===CH2或环烯烃如：
(环己烯)。
2．含有哪些官能团的烃能与溴水发生加成反应？炔烃能与哪
第十二页，共25页。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装 置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应(fǎnyìng)剧烈，不 能随用、随停。②反应(fǎnyìng)过程中放出大量的热，易使启 普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气 体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
第十六页，共25页。
解析 由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高 低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。 若反应太快，可把水换成饱和食盐水。乙炔易被酸性高锰酸钾 氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应 生成无色的溴代烃，使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前 都应检验(jiǎnyàn)纯度，这是常识。由于乙炔的含碳量较高， 所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

复习课件
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
2021/4/17
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教 版选修5
1
第二章 烃和卤代烃
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 [学习目标] 1.理解炔烃的物理性质，以典型代表物 为例，掌握炔烃的化学性质。2.理解乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的 组成。
问题 2：实验室制取乙炔应注意哪些事项？ 答案：（1）实验开始前要先检验装置气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严 防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）用试管作反应器制取乙炔时，由于 CaC2 和水 反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 （4）为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制滴加的速度，让食盐水逐滴慢慢 地滴入。
答案：（1）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH ↑ 饱和食盐水
（2）除去 H2S 气体 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O （ 3 ） 溴 的 CCl4 溶 液 褪 色 CH ≡ CH ＋ Br2 ―→
CHBr===CHBr（或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2）
加成反应
答案：C
解题归纳 结构决定性质，不同的碳碳键对有机物的性质有不 同的影响： 1.碳碳单键较稳定，典型反应是取代反应； 2.碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应； 3.碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应。
1.关于烃的下列叙述正确的是（ ） A.通式为 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃 B.通式为 CnH2n 的烃一定是烯烃 C.分子式为 C4H6 的烃一定是炔烃 D.相对分子质量为 128 的烃一定是烷烃 解析：烷烃的通式为 CnH2n＋2，则符合此通式的烃一 定为烷烃，A 项正确；通式为 CnH2n 的烃可以是烯烃，也 可以是环烷烃，B 项错误；分子式为 C4H6 的烃可能是炔

【答案】 CD
1．反应原理：
CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 2．发生装置：使用“固＋液―→气”的制取装置。
3．收集方法：排水集气法。 4．注意事项： (1)制取乙炔时，由于CaC2和水反应激烈并产生泡沫，如用试管 做反应容器，为了防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞 入少量棉花； 反应；(2)为了防止反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替普通水与CaC2
2．石油、天然气；烷烃 环烷烃；石油气、汽油、煤油、柴 油；减压分馏；催化裂化、裂解；催化重整；
烃类气体；甲烷；高效清洁的燃料；重要的化工原料 芳香烃； 直接或间接液化
1．哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构 特点？
们的分提子示中：都能含被有KM不n饱O和4酸碳性原溶子液。氧化的脂肪烃有烯烃、炔烃等，它
发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制
得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须 先除去，再与溴水反应。
请回答问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式__________。 (2)甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴 发生加成反应，其理由是______。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
【答案】 C
是CH2下＝列CH各—选CH项＝能C说H2明的分事子实式是为( C4H)6的某烃是HCC—CH2—CH3，而不 A．燃烧时有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有原子不在同一平面上
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
同溶水，液反燃褪应【烧色时解时；，析的但生】现成CH象物2因＝相中HC同4CH个C—；—碳CC两HH原＝者2子—C都CH上H含23都所与有有有C不H溴原饱2＝原子和C子在键H，同—，C而一H都H平＝能C面CC使H—上2酸C的，H性分2与—KC子M足H式n量3O其相溴4 所有原子并不都在同一平面内，与足量的溴水反应时，生成物中只 有2个碳原子上有溴原子。因此选项C、D能区分出两者的结构。

下列说法不正确的是( A ) A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 B．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应按照安全规范 进行操作 C．石油没有固定的沸点 D．石油通过分馏可以得到多种馏分，但每种馏分仍然是多 种烃的混合物
提示：不能。因为 C2H2 的密度与空气相近，不能用排空气 集气法，否则收集的气体不纯。
2．乙炔与乙烯中均含有不饱和键，均能使溴的四氯化碳溶 液或酸性 KMnO4 溶液褪色，那么如何检验一种气体是乙炔？
提示：可以从乙炔与溴的加成反应的定量角度考虑。1 mol 乙炔可以与 2 mol Br2 加成，此性质常用于检验乙炔。
2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸 水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于 CaC2 和水反应剧烈，并产生泡沫，为 防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱 和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢 慢地滴入。
(2)乙炔通入 KMnO4 酸性溶液中，观察到的现象是 KMnO4 酸性溶液褪色 ，乙炔发生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是
溴的 CCl4 溶液褪色
，乙炔发生了 加成 反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应
检验乙炔的纯度，乙炔燃烧时
的实验现象是 火焰明亮并伴有浓烟 。
探究点二 脂肪烃的性质和来源
一、脂肪烃的物理性质及变化规律 1．所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等 有机溶剂，其密度比水小。 2．分子里碳原子数小于或等于 4 的脂肪烃在常温常压下都 是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体。随着分子中 碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态由气态逐渐过渡到液态 或固态。

法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出 的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。
CaC2 1 mol
x
～
C2H2
1 mol
22
V 400
mmLL/mol＋0.02
L×0.1 2
mol/L
x＝22 V400＋0.001mol
电石纯度＝22
V400＋0.001mol×64 mg
【答案】D
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔 的方法是( )。
A．通入足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的氢氧化钠溶液反应 C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成 CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH 溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔 与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。
溶液褪色
能发生
能发生
溴水不褪色；
鉴别
酸性 KMnO4 溶液不褪色
溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
实验室制取乙炔的注意事项 1．因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水 的流速。 2．为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。 3．不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量 的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵 塞反应容器，使水面难以升降。 4．由于电石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使 混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
图 2－1－1 ③发生装置：使用“固＋液→气”的装置(见图 2－1－ 1)。 ④收集方法：___排__水__集__气__法____。

第四页，共二十二页。
二、乙炔
3. 乙炔的实验室制取
(1)反应原理: CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
(2)药品: 电石(CaC2)、饱和食盐水
a. CaC2是离子化合物:
Ca2+[‫׃‬C⋮⋮C‫]׃‬2-
电石可由CaO与C在2 200 ℃左右的电炉中制得:
CaO+3C
高温 CaC2+CO↑
碳原子数小于等于4时为气态
4、 最简单的炔烃是乙炔。
第二页，共二十二页。
二、乙炔
1. 组成和结构 分子式
电子式
结构式 结构简式
C2H2
H‫׃‬C⋮⋮C‫׃‬H
H−C≡C−H CH≡CH
空间构型
直线型(4个原子共直线)
第三页，共二十二页。
二、乙炔
2. 物理性质 无色、无味的气体
密度小于空气
微溶于水，易溶于有机溶剂
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
第十九页，共二十二页。
5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的
反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 ：
B．Al4C3水解生成：
C．Mg2C3水解生成：
D．Li2C2水解生成：
第二十二页，共二十二页。
CH≡CH + 2H2
Ni △
CH3CH3
CH≡CH + H2 Lindlar 催化剂 CH2=CH2 △
CH≡CH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
∆
第十二页，共二十二页。
二、乙炔
加成反应 1、使溴水褪色

第七页，共35页。
b．在有催化剂存在的条件下，加热至150～160 ℃，
乙炔与氯化氢发生加成反应，生成(shēnɡ chénɡ)氯乙烯，
化
学
方
程
式
为
_______C__H____C__H_＋__H__C_l_催―__―化△__→剂__C_H__2_=_=_=_C_H__C_l____________ _____________________
轻质油 气态(qìtài)烯烃 ③催化重整：是获得________的主要途径。
芳香烃
第九页，共35页。
2．煤。 通过(tōngguò)煤的干馏而获得煤焦油，通过(tōngguò)煤焦油
的分馏可以获得各种_芳__香__烃_________；通过(tōngguò)煤的直接或间 接___液__化__(_y_è_h_u_à_)_____，可以获得燃料油及多种化工原料。
A．18
B．20C．22D．24来自第三十四页，共35页。
变式
应用
解析：注意题干所描述的是“最多”多少个原子共 面，所以(suǒyǐ)，在判断时，要使单键旋转得看其所连 接的原子有多少可以共处于一个平面内。所有碳原子可 能共面，而甲基上最多只有一个H在其他原子所在面上。
答案：B
第三十五页，共35页。
(6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气 体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
第十七页，共35页。
第十八页，共35页。
题型1 炔烃的性质(xìngzhì)
例1 下列有关乙炔性质的叙述(xùshù)中，既不同于 乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯

②化学性质
(3)实验室制法
①药品： 电石(CaC2)、水 。 ②反应原理： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2 ↑。 ③实验装置：固体＋液体―→气体。 ④收集： 排水集气法 。
1．分子组成符合 CnH2n－2 通式的链烃，一定是炔烃。( × ) 2．丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上。( √ ) 3．实验室制乙炔时，可用排空气法收集乙炔。( × ) 4． 炔烃的特征性结构是碳碳三键， 它决定了炔烃的主要化学性质。 (√ ) 5．可用酸性高锰酸钾溶液区别乙烯和乙炔。( × )
[即时应用] 1．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )
解析 实验室制取乙炔是用 CaC2 和水反应，不需要加热，由于 CaC2 与水反应剧烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长 颈漏斗，导气管也不能伸入到液面以下，否则气体无法导出。
2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
人教版· 选 修5
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时 炔烃 脂肪烃的来源 及应用
01课前自主学习
知识点一 乙炔、炔烃 1.炔烃 分子里含有 碳碳三键 的一类脂肪烃，其 物理 性质与烷烃和烯烃相 似，通式为 CnH2n－2(n≥2) 。
2．乙炔 (1)组成和结构
(2)性质 ①物理性质 颜色： 无色 ，状态： 气体 ，气味： 无味 ，密度：比空气 略小 ， 溶解性：水中 微溶 ，有机溶剂中 易溶 。
来源 天然气 煤
条件 －
产品 甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
煤焦油分馏
直接或间接液化
下列叙述中，不正确的是(
)
A．天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料 B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

(4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用 饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴 慢慢地滴入。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的 实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不 能随用、随停。②反应过程中放出大量的热，易使启普发生 器炸裂。③生成的 Ca(OH)2 呈糊状易堵塞球形漏斗。
●典例透析 【典例 3】 (2012·试题调研)如图所示中的实验装置可用 于制取乙炔，请填空：
(1)图中，A 管的作用是________，制取乙炔的化学方程 式是：______________________________________________。
为避免反应太快，可采取的措施是___________________。 (2)乙炔通入酸性 KMnO4 溶液中观察到的现象是______， 乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是_______， 乙炔发生了________反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实 验现象是______________________________________。
2C2H2＋5O2―点―燃→4CO2＋2H2O 褪色 褪色
CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2
③H—C≡C—H
CH≡CH＋HCl催―△―化→剂CH2===CHCl (3)②CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ ④排水集气 3．常压分馏 减压分馏 甲烷 分馏 直接或间接液化
●自主探究 1．炔烃在分子组成上与烯烃和烷烃有何区别？其通式可 表示成什么？
【答案】 (1)调节水面高度以控制反应的发生和停止； CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 把水换成饱和食盐水

目标导航 预习导引
(4)煤
12
煤
自主预习 合作探究 触类旁通
石油的裂化与裂解有什么不同? 答案:石油的裂化:在石油加工中,常利用具有较长碳链的烃在高温下发生反应 生成短碳链烃来获得较多的轻质油,这种加工方法被称为裂化。 裂解是利用与裂化相同的反应原理,以轻质油或石油气为原料,以比裂化更高的 温度(700~800 ℃,有时高达1 000 ℃以上)来生产气态烯烃的加工过程。可见,裂解 是一种深度的裂化。
知识链接 案例探究
触类旁通
两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,下列 说法正确的是( )
A.混合气体一定是CH4和C2H4 B.混合气体中一定有CH4,可能含有C2H4 C.混合气体中一定含有CH4,可能含有C2H6 D.混合气体中可能含有C2H2 答案:B
2.平均分子组成法 假设混合烃的平均分子式为CxHy,根据其平均分子组成情况有以下规律:若 1<x<2,则混合烃中一定有CH4;若2<y<4,则混合烃中一定有C2H2;若混合烃由两种 气体组成,当x=2且其中一种分子中含有两个碳原子,则另一种气体分子中也必含 有两个碳原子。
1234
自主预习 合作探究
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
【例2】 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品 组成一套制备并净化乙炔,检验其性质,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度 的装置。
(1)进行实验时,所制气体从左向右流动,仪器的正确连接顺序是
(填接口
字母);
装置④中溴的四氯化碳溶液褪色,反应为:
CH≡CH+2Br2

解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水； 乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能 与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加 成生成氯乙烯。
答案：D
4．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟 物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列 字母代表的物质的化学式(分子式)： A______________、B____________、D____________、
CnH2n(n≥2整数) (2)单烯烃的通式为，烯烃的官能团
加成 氧化 是，烯烃易发生反应和反应。完成下列化学方程式。
一定条件 CH3CH2CH3 。 ①CH2===CHCH3＋H2――――→ ②CH2===CHCH3＋Br2―→ CH2BrCHBrCH3 。 一定条件 ③CH2===CH—CH3＋HBr―――――→
②乙炔生成聚乙炔的化学方程式：_________________
_________________________________________________ ③乙炔通入酸性KMnO4溶液会使酸性KMnO4溶液____。
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙
烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯
(2)反应刚结束，这时不能立即取出导气管，理由是____
_______________________________________________________ _________________。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有__________ _____________________________________________________。

化学上，常用高锰酸钾酸性溶液鉴别不饱和烃和烷 烃．但除去某气体中混有的不饱和烃(CH2===CHR)时不 可用高锰酸钾酸性溶液，因不饱和烃会被氧化生成CO2.
[例1] 当1 mol 某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时， 分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产 物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中 的H原子全部被Cl原子所取代，生成只含C、Cl两种元 素的化合物．该气态烃是 A．乙烯 B．乙炔 ( )
[答案] D
训练全程跟踪
CaC2反应．
(3)制取乙炔时不能使用启普发生器．
[例2] 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体．请
用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可
通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度．
(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接
顺序是________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常 用__________________________________________； (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已 知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯
反应
氧化 反应 燃烧火焰 较明亮
HCN等发生加成反应
燃烧火焰明 亮，带黑烟 燃烧火焰很
明亮，带浓
黑烟
烷烃 氧化 化 学 反应 加聚 反应
烯烃
炔烃
不与KMnO4酸 KMnO4酸性 KMnO4酸性溶液 性溶液反应 溶液退色 退色
性
质
不能发生
溴水不退色；
能发生
能发生
鉴别
KMnO4酸性溶
液不退色
溴水褪色；KMnO4酸性溶液 退色

原理
原料
产品
催化 裂解
在更高温度下，
获得有机化 工原料
深度裂化，使长 链烃断裂成分子 量小的气态烃或
直馏煤油 和柴油
乙烯、丙 烯、丁二 烯
液态烃
催化 重整
在催化剂作用 获得芳香烃 下，把汽油中的 同时提高汽 直链烃转化为芳 油的质量 香烃和具有支链
的异构烷烃
直馏汽油
苯、甲 苯、二甲 苯、抗震 性能好的 汽油
______
HCCH
乙炔的分子构型为_直__线__形_，2个碳原子和2个氢原子均在
同___一__直__线__上___。
2．物理性质
颜色 气味 状态 密度
溶解性
__无__色 _无___味 气态 比空气小 微溶于水，易溶于有机溶剂
3．化学性质
碳碳三键中的两个键容易断裂，所以炔烃的性质与烯烃有
相似之处。
室制 净化—— CuSO4溶液或NaOH溶液
法 收集——可利用 排水法
乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二 者的褪色原理是否相同？
【答案】二者褪色原理不相同。乙炔使酸性高锰酸钾溶液 褪色是发生了氧化反应，高锰酸钾将乙炔氧化成CO2；乙炔使 溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。
烯烃
炔烃
不饱和
不饱和
①含一个碳碳双 键； ②链状
①含一个碳碳三 键；②链状
C2H4；平面， C2H2；直线，键
键角120°
角180°
脂肪烃
取代
加成
化 加聚
学
性
燃烧
质
氧 化
酸性
高锰
酸钾
鉴别(KMnO4、 溴水)
烷烃
烯烃
炔烃

将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
练习：写出对应的化学方程式
乙炔的化学性质：
A、氧化反应：
（1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O（l）
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值 和制取芳香烃。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的 分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间 接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
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H—C≡C—H
物理性质:乙炔是 无色、无味的气 体，微溶于水
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型
1、 在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、乙炔是否属于饱和烃？你能否预测乙炔可 能具有什么化学性质？
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
原油的分馏及裂化的产品和用途
石油的裂化和裂解
石油的裂化：
在催化剂的作用下将含碳原子多的重油（烃）断裂成碳原 子较少的烃的过程。从而大大提高汽油的产量。
裂解:深度的裂化。使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、 丁烯等重要石油化工原料。
乙烯的CC4产4HH量1100是一△△个国C家C2H石H44化++CC水32H平H66的标志