氧化还原反应第一课时教学设计

氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学目标知识与技能目标（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。

（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。

（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二、重点难点重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：氧化还原反应的本质。

三、教学过程【问题一】我们在第二章学习了分类法以及离子反应，我们根据化学反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应。

在初中也将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本反应类型，请问其分类的标准是什么？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。

学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应并能准确的描述出四种基本反应类型的分类标准。

高温【问题二】Fe2O3+ 3CO ==== 2Fe + 3CO2属于四种基本反应类型哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问。

【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：【问题四】以Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2为例，提出问题，为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。

氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。

教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。

氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。

思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。

（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

（ 1） 2Na+Cl 2
2NaCl
合价改变，反应前后有元素
（ 2） CaCl2＋Na2CO3==CaC3O↓＋ 2NaCl 化合价发生变化的反应都属
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素 化合价内容，及如何快速判断元素化合价 变化。
于氧化还原反应。 所以（ 1）属于氧化还原反 应。
①通过设置矛盾点进一 步强化、突破氧化还原 反应的特征。 ②学法指导：知识迁移 法教学。宏观→微观， 两者结合得出规律。
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 五、【教学策略】
共 2 课时，
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动 【引入】图片：
学生活动
① 3Fe+2O2
Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质 与氧气发生的反应叫做什么反应？
【设问】在这个氧化还原反应中，反应物 有两种，产物也有两种，它们分别扮演者 什么角色呢？
【引导分析】除了从得失氧的角度，如果 从化合价角度、电子转移的角度又是如何
【思考、分析】从得失氧的
①从学生熟悉的角度分
角度分析， CuO 提供 O，作 析引入氧化剂、还原
氧化剂，被还原，发生还原
剂、氧化产物、还原产
【设问】你能用电子转移的角度分析氧化 还原反应吗？
【思考、交流、分析】
【小结】 我们进一步了解了
氧化还原反应中有化合价的 升降，化合价升降的本质是 氧化还原反应中电子的转 移。
①进一步从化合价升 降、得失电子的角度强 化氧化还原的相互依存 和对立统一的辩证关 系。 ②抽象的电子转移通过 动画等形式呈现，更形 象直观、便于学生理解 学习，印象深刻。