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中考化学总复习 (分为五大板块)

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中考化学总复习 (分为五大板块)实验部分1：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

）（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

2、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体如H23、排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出;用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出4、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

证明O2的方法是用带火星的木条。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先除杂后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：检验物质时，一定要先证明水再证明其它物质，除去水时，先除去杂质，再除去水。

(3)检验气体:CO2用澄清的石灰水;O2用带火星的木条;H2O用无水硫酸铜;H2把气体通入灼热的CuO，再通入无水硫酸铜（现象：黑色粉末变为红色，白色固体变为蓝色）。

反应原理：；CO 把气体通入灼热的CuO，再通入澄清石灰水（现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变白色浑浊）反应原理：。

（4）除去气体杂质：除CO2 /HCl/SO2用NaOH或Ca(OH)2溶液，除去H2O用干燥剂。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+ 3O 2△2Fe 2O 3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 CO 还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 清洁能源、绿色能源13.光合作用：6H 26H 12O 6+O 2↑14.呼吸作用：C 6H 12O 62↑二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

16. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17. 加热氯酸钾：2KClO 2KCl + 3O 2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 Δ H 2O + CO 2↑ 石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑ MnO 2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH 4HCO 3 Δ NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

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初三化学总复习资料

初三化学总复习资料

初三化学总复习资料初三化学总复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中阶段，学习化学是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。

为了帮助初三学生进行化学的总复习，本文将从基础知识、实验技能和解题方法三个方面进行介绍。

一、基础知识1. 元素和化合物元素是由原子组成的，是化学反应中不可分割的基本物质。

化合物则是由两种或两种以上元素化合而成的物质。

学生需要掌握常见元素的符号、名称以及化合物的命名和化学式的书写规则。

2. 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等几种类型。

学生需要了解每种反应类型的特点，并能够根据实际情况判断反应类型。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种重要类型。

学生需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂。

此外，还需要学习如何计算酸碱反应的摩尔比例。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的另一种重要类型。

学生需要了解氧化还原反应的定义、性质和常见的氧化还原剂和还原剂。

同时，还需要学习如何确定氧化态和还原态。

二、实验技能1. 实验仪器和装置学生需要了解常见的实验仪器和装置，如试管、烧杯、烧瓶、酒精灯等，并掌握它们的使用方法和注意事项。

2. 实验操作技巧学生需要学习实验操作的基本技巧，如称量、溶解、过滤、加热等。

同时，还需要了解实验中的安全措施，如佩戴实验手套、护目镜等。

3. 实验数据处理学生需要学习如何正确记录实验数据，并进行数据处理和分析。

此外，还需要学习如何绘制实验结果的图表和图像。

三、解题方法1. 理解题意在解题过程中，学生需要仔细阅读题目，理解题目所给的信息和要求。

只有理解题意，才能正确解答问题。

2. 运用知识学生需要将所学的基础知识运用到解题过程中。

根据题目的要求，找出相关的知识点，并进行分析和推理。

3. 多维思考学生在解题过程中需要进行多维思考，从不同的角度考虑问题。

可以尝试用图表、图像等方式进行思维拓展，以找到解题的突破口。

人教版初三中考化学复习资料(超全版)

人教版初三中考化学复习资料(超全版)

人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

中考化学重点复习指南

中考化学重点复习指南

中考化学重点复习指南化学是中考科学类考试的重要内容之一，也是许多学生感到困惑和挑战的科目。

为了帮助广大考生高效备考，本文将为大家提供一份中考化学重点复习指南。

希望通过系统的学习和复习，能够帮助大家在中考中取得理想的成绩。

第一章：化学基础知识（400字）化学基础知识是化学学习的基石，理解好基础知识对于深入学习其他知识点至关重要。

1.1 原子结构原子是物质的基本单位，学习原子的结构对于理解化学反应和物质变化具有重要作用。

重点记忆元素周期表中主要元素的原子序数、质子数、中子数等基本信息。

1.2 元素与化合物掌握常见元素的符号、名称以及化合物中原子的组成和比例关系，特别关注一些常见的离子和化合物的命名规则，比如氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4)等。

1.3 反应方程式理解和书写化学反应方程式是化学学习的基础。

学会根据实验现象和反应条件，推导出化学方程式，并理解反应中的质量守恒、能量变化等基本概念。

1.4 溶液与物质的溶解理解溶液中溶质和溶剂的概念，掌握溶解度的影响因素以及溶液浓度的计算方法。

特别注意一些化学方程式中溶质和溶剂的正确表示。

第二章：化学反应与能量（400字）化学反应与能量是中考化学中的重点内容，掌握好这部分的知识，有助于理解物质的转化和能量的变化。

2.1 化学反应类型学习并区分化学反应的不同类型，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

理解反应类型对于预测产物和解析反应过程至关重要。

2.2 化学能量与能量变化了解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

学习能量变化的计算方法，了解反应热的概念以及热效应对反应速率的影响。

2.3 单质与化合物的转化掌握单质与化合物之间的相互转化规律。

特别关注金属与非金属的反应，以及一些重要化合物的制备方法。

2.4 酸碱中和反应理解酸碱中和反应的基本概念，学习酸碱中和反应的判别方法以及酸碱指示剂的使用。

第三章：化学元素与周期表（400字）元素周期表是化学学习的基础，理解周期表的组织结构和元素间的规律，有助于掌握化学知识。

河北省中考化学考点分值分布

河北省中考化学考点分值分布

河北省中考化学试卷分析题型个数分值比例选择14 28 46.7％填空 5 20 33.3％实验探究 1 7 11.7％计算 1 5 8.3％1、中学化学主要考五大板块：第一块：元素、原子、化合价、离子、化学式、相对原子质量，这一大块以原子和原子结构为中心。

第二块：化学变化、化学方程式、质量守恒定律，这一大块以质量守恒定律为中心。

第三块：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物第四块：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，这是初中化学学习到的四种化学反应类型。

第五块：生活中常见的化学物质及其他的性质、用途和制取（或转化）包括O₂、H₂O、CO₂，常见的金属、盐、碱、酸等。

2、选择题共14题，其中实验操作2-3题，化学常识2题，微观粒子2题填空题共5题，其中化学方程式2-3题，化学与生活1题，物质推断1题实验探究共1题，主要考察如何探究物质的组成以及所选试剂和实验步骤计算题共1题，主要考察根据化学方程式进行计算，求溶液的质量分数或者物质纯度3、化学式、化学方程式、质量守恒定律、四种化学反应类型是中考化学的重点和难点重点难点在O₂、H₂O、CO₂、属、溶液、酸、碱、盐部分；4、常考推断题：物质之间的相互转化碳酸盐和酸之间的反应铵盐和碱之间的反应碱性氧化物和酸之间的反应金属与盐溶液的反应5、常考计算题：根据反应生成的气体（或沉淀）的质量，通过化学方程式计算反应物纯度或者最后溶液质量分数以及反应物纯度等。

酸碱中和反应根据加入溶液的量计算原溶液质量分数。

黄色：平时学习重难点 红色：平时、中考重难点 灰色：中考不考第一单元 走进化学世界 （九年级上）第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界的水课题1 物质的变化和性质 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源第四单元 物质构成的奥秘 第五单元 化学方程式 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子课题4 化学式与化合价课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响第八单元 金属和金属材料（九年级下）第九单元 溶液 第十单元 酸和碱课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用和保护课题1 溶液的形成 课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数 课题1 常见的酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料。