高2014级化学周练五
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高2017级化学周练五
【试卷反思】
1．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、水银、福尔马林 ②电解质：明矾、冰醋酸、生石灰、纯碱
③非极性分子：CO 2、CC14、NH 3 ④同位素：1 H +、2H 2、3H
⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨
A ．②⑤
B ．②④⑤
C ．②③⑤
D ．全部正确
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A 、2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B 、常温常压下4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C 、标准状况下，5.6LCO 2
与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N A
D 、2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
3．下列解释事实的方程式不．
正确的是 A ．测得0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH －
B ．在硫酸亚铁溶液与稀硫酸的混合液中，加入足量双氧水后溶液变为棕黄色：
2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋==2Fe 3＋
＋2H 2O C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2
Cu 2++2Cl － D ．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH 4HSO 4稀溶液至Ba 2＋刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
4．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
5.下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
6．下列叙述正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．取pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的少
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小7．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑
A．K
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001
mol气体
班级姓名学号
二、填空题
8.（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
O(g) CO2(g)十H2 (g) ΔH=－Q KJ／mol (Q＞0)
CO(g)十H
①CO和H2O浓度变化如下左图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，平衡时CO的转化率是，平衡混合气体的平均摩尔质量是
g/mol, CO2的体积分数为，达到平衡时（放出或吸收）的热量为KJ。
②850℃时的平衡常数为，若在此温度下向该容器中加入2molH2O、1mol CO、3mol CO2、1mol H2,平衡向方向移动。
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上
图右表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
(3) 已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1275.6 kJ／mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ／mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
____ _。
9．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为
1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1) 此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应（氧化或还原）。
(2) 电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3) 两烧杯中的电极反应式分别为甲_______________________________________；
乙___________________________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
(5) 假设该原电池产生的电压、电流强度能满足电解要求，即为理想化。
若用此原电池为电源，以石墨电极电解CuSO4溶液，反应一段时间后：
①阳极的电极反应式为__________________________。
②如果起始时盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其pH变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________ (填写物质的化学式)______g。
10. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
回答下列问题：
(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为。
(3)与N3-互为等电子体的分子为(写出一种)。
依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为。
叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：。
(5)N2O沸点(一88．49℃比NH3沸点(一33．34℃)低，其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为。
②铁晶体中存在的化学键类型为。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
(用含a、N A的表达式表示，其中N A为阿伏加德罗常数)。
11.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）基态铬原子的价电子排布式为
（2）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______________ _。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：
__ _。
（3）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢
氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：_______________ _。
②电解法中加入氯化钠的作用是_______________ _。
（4）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
① CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为
___ _。
② CrO
的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固
体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固
体的成分是________________(填化学式)。
