必修二第一章元素周期表教学设计

高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表（第一课时）重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。

难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

学习目标：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构学海导航：知识回顾：1、原子1个单位正电荷；2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。

新知识学习：一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。

3、原子序数：原子序数== == ==4、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构.★思考与交流：1.元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2.它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索()实验探索(元素性质递变规律)得出结论一、碱金属元素完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应金属钾与水的反应★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？规律：碱金属元素原子最外层都只有________ ，随着核电荷数________，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐____________。

总结1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。

从锂到铯金属性逐渐增强。

当堂达标训练：1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、182、(1997年全国)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、编制元素周期表，发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气3、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、6和11C、9和11D、8和164、（2000年全国）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A、X+2B、X+4C、X+8D、X+185、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、57B、47C、61D、2936、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A、零族B、主族C、副族D、第Ⅷ族7、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A、一定是金属元素B、最高化合价一定为+2价C、一定是ⅡA族的元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。

2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。

（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

二、教学重点元素周期表的结构。

三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。

这就是元素周期。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

元素周期表[第一课时]1.1元素周期表1、课标分析《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。

2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。

3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。

￠ú实验：金属元素的焰色反应。

￠?查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。

4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。

所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描述每一个元素所在的位置。

虽然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。

作为第一节内容，首先应该认识元素周期表，进而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。

但是一些新的概念还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不可少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，了解元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。

2、教材分析??本节内容是必修2第一章的第一节。

主要学习元素周期表及元素周期律。

在学习了必修1之后，学生对元素的认识达到了一定的认知水平，但是由于之前的学习是相对分散的，所以本节内容可以作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，只是结构化的过程。

在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》之后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，对于它们的性质、化合物都有了解，这就为学习本章节内容打下了良好的基础。

与此同时，在以后的学习中，尤其是不常见的元素或者化合物分析中，可以根据元素周期率对其进行大胆的猜想，进而验证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的好处。

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。